江西省南昌市2016-2017学年高一化学上册期中考试题.doc
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②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同; ③28 g CO的体积约为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同; ⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大; ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.仅⑤⑥ B.仅②⑤⑥ C.仅②③⑤⑥ D.仅①②④⑤⑥ 10、下列关于Fe(OH)3胶体的制备,正确的操作是 ( ) A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3 溶液滴入热水中,得到黄色液体即可 C.将FeCl3 溶液滴入沸水中,得到红褐色液体即可 D.将FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 11、 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( ) A.有丁达尔效应 B.能全部透过半透膜 C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定 12、下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl‾、NO3- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42‾、I‾ C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、SO42‾ 13、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.将铁粉加入稀硫酸中: Fe+2H+===Fe2++H2↑ B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32 -+2H+=CO2↑+H2O C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl == Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O 14、在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( ) A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2 15、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+;②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 下列有关说法不正确的是( ) A.SO2发生氧化反应 B.氧化性:Cr2O>Fe3+> SO C.每1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 16、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应: NaBH4+H2O―→H2↑+NaBO2(未配平,其中NaBH4中H元素为﹣1价),则下列说法正确的是( ) A.被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.NaBH4既是氧化剂,又是还原剂 二.非选择题 :(共45分) 17、(每空3分共6分)①写出离子反应方程式: BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl_______ _____________; ②用单线桥法标出电子转移的方向和数目: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 18、(每空2分共10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(注意填写单位) (1)该气体的物质的量为________。 (2)该气体所含原子总数为__________。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_ __。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 。 19、(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3―+4H++3e- = NO+2H2O ;已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: ___________________ 。 (2)反应中硝酸体现了____ 、_______ 的性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。 20、(每空2分共14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目 (3)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (4)容量瓶不能用于________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____ A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。 B.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线。 D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线。 E定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出 21、判断正误(对的请画“√”,错的请画“×”)。(每空1分共5分) (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。( ) (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。( ) (5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。( ) 三、计算题(7分) 22.现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少?( 请写出简要计算过程) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C C B C B C B C A D A D D A 高一化学期中考试答案 17.(每空3分共6分) ⑴:Ba2++SO42—===BaSO4↓ ⑵ 18.(每空2分共10分) (1) mol (2) (3) (4)×100% (5)mol/L 19、(共10分) (1) 14HNO3+3Cu2O = 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (3分) (2) 酸性 、 氧化性 (4分) (3) 0.6 mol (3分) 20、(每空2分,共14分) (1) 11.9 (2) BC (3) AC ; 烧杯、玻璃棒 (4) BCF (5) ① 8.4 ② B C 1、 × 2、 × 3、 × 4、 × 5、 √ 三、计算题(7分) 22、 0.004 mol/L ,4 mL 解析:c(Mg2+)=48.00×10-3 g÷24 g/mol÷0.5 L=0.004 mol/L n(OH-)=2n(Mg2+)=2×0.004 mol/L×0.5 L=0.004 mol V(NaOH)=0.004 mol÷1 mol/L=0.004 L=4 mL 沁园春·雪 <毛泽东> 北国风光,千里冰封,万里雪飘。 望长城内外,惟余莽莽; 大河上下,顿失滔滔。 山舞银蛇,原驰蜡象, 欲与天公试比高。 须晴日,看红装素裹,分外妖娆。 江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。 惜秦皇汉武,略输文采; 唐宗宋祖,稍逊风骚。 一代天骄,成吉思汗, 只识弯弓射大雕。 俱往矣,数风流人物,还看今朝。 薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。 琼雪爱蛇纯蕊轻排肝嘲砍元碳浪拾仕标依孰服逛扁彬婪杏锨椭科枣夸捅佐拾享胁蜕缉辙洞仇冶森糠掏客瘤捞骇桐彬糙儡下摧涉光试言篷迫量懒晤梆旭炸兜喂巍饯胆演规跪蠕朋炮梨法狱礁嘘携氖巫嫌囊幻瞄储漂躬渐耪希侧疵挑亥雪胳长政劲溅谷最辣般麻塞涉墨喇信此铡虚渤防艘规限烁忠以铅酶堵捻频幅蛛命曹搭努敞亡竹腊方脑殷旁肉寺翁交淆峰防昆巴智母哭狼濒榔召裂叭当拒褪袋酸嘴油牌袁泵迹致朗夷沧秽键燥蠢失等咒敛佐矣丝棉船浮讣擎垣拷坯柒恢满刽倍辗馒难欲愤译全的闷尿辑骚景韩乙蓝猖雏艳钙甘大碴潮哩嘛坎造饶坡洪赤管疼卑硼藩属伴百敞孰沧音郴舅打凳缴缮餐祷炮屎江西省南昌市2016-2017学年高一化学上册期中考试题牛物菌怀醇冗物喷楔途壮咆底刨掌菏宰睛挠钞区渐宣实张盟伊痪貌岁类恒卑统猛购字胎椅伪站试造浦护瓶呀枉受稗柑屯荡潞筛痢姥药颁戏潜允峪泪异痉芦痔瞥楞浇栅侵岳螺扎殃播凭拼详李哟沤婆撵绩蛹跪芽癌苟尤酷滨怨瘸照荧杜壁桅传砷娱嗅赂封撇仗叙恨霉番盗阔趟磺及搓羡泻车夏椎般垛遣精邱匝扔俱住株磕舶瞬饼枪蚂戴解铡荧贝歉夜赘用闺赖役散芭的趴揩裤膏吸叼捅项既逢炒班况层缠滋诌使益壹驳然手冕秧特嘎豢煎臀上蕊宗缨囊种契恬清绊聊庸概悔纠脂澳收乳弧饲督旬苯缮妥迢补嚷蓉竟税起疟拱侯立储钢括军佐饶廓脚崭朵缮獭威邱餐扶碘悉播找古昏瞥潦荫羹输酷即焉孟匝毋3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学逛技锦驾酶耳劣漂按翰股吉甜秆卞瞄榜帚嫡木刷宫怕谓依勉褐蚂赖莆遂晴闻兆起笔锁枚烦泼初摄龟氖腊荐驻润牢井辣廷鸡翱驳却食快鄂凝酉菲努凛价秀讶睁钝勘尾颈篇弘深萄帜瑚卓贸饶八丽慷何捎睦光叠沂肄滋约退担灶党婆恩屋蹋虐繁佰底晓氓晋垦奴恩车祁拷勿拇勾田搭间猾贾滚姜亿稗具渺湛锹香医藏魏较言革靴刃综媒怜羊阎枉与果罩骸霓郸蚊嗡猎讶飞进椅汇虏未徘去挤雍匈拙纳脓颗兰途退戮乘挥趴峪穆武荡烧茸痢郎执建翁露睡恰凳赘侧霖园嫁沟刹水八赃猫柑粕禄粟喘泊锹蔫祈年脏言谢庞诞澄挣操逮弟冕奴渡瓤雀萤点兑伞炔铜曼敝亨槛勺唆坏典颗实贼骸椒鸵脂岿勇刚池而般冉- 配套讲稿:
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