高三化学课时知识点第一轮检测9.doc

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第十二章 第二节

一、选择题
1．(2008年上海)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
(　　)

A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
【解析】　根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。
【答案】　D
2．(2008年海南)关于铅蓄电池的说法正确的是
(　　)
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)
【解析】　A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。
【答案】　B
3．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
(　　)
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
【解析】　两极的反应为阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋2Ni2＋＋6OH－===Ni2O3＋2Cl－＋3H2O，A项铁为活性电极，参与反应，Cl－不能放电，不能生成Cl2；B项阳极OH－被消耗，pH下降。
【答案】　CD
4．某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
(　　)

A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
【解析】　Cu作阳极被消耗、溶液中H＋放电在阴极析出。因此，电解后一段时间c(H＋)减小，当生成的CuSO4浓度不断增大后，Cu2＋在阴极放电而析出。
【答案】　BC
5．(2008年江苏)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
(　　)
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
【解析】　本题主要考查原电池的相关知识。电池的充、放电互为相反的过程。充电时作为电解装置，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，电极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，A正确，B错误。放电时作为原电池装置，化学能转变为电能，负极镉失去电子发生氧化反应，变为Cd2＋，吸收OH－，负极周围碱性增强，所以C、D错误。
【答案】　A
6．如右图所示，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
(　　)

A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
【解析】　这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验，根据原理可知电极反应式为
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(发生还原反应)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(发生氧化反应)
若要能够出现“黑笔写红字”的现象，必须是铅笔作阴极，这样铅笔附近产生的OH－会使酚酞变红。因此与铅笔相连的a点是直流电源的负极。
【答案】　D
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
(　　)
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
【解析】　本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池Zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发生氧化反应，所以A、B正确。放电时正极反应为：FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的反应为还原而不是氧化，故C错。
【答案】　C
8．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为
(　　)
A．0.64 g　　　　　　　　B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g
【解析】　根据电极反应，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu可得出关系式
O2　　～　　2Cu
1 mol 2×64 g
0.010 0mol 1.28 g
【答案】　B
9．下列有关工业生产的叙述正确的是
(　　)
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【解析】　A项，将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，但不能加快正反应速率；B项，是利用SO2氧化为SO3时放出的热来预热即将参加反应的SO2和O2，使其达到适宜于反应的温度；C项，Cl2在阳极室产生；D项，由于阳极为粗铜，较活泼的杂质金属先溶解。
【答案】　D
10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
(　　)
A．NaOH　　　　　　　　B．H2SO4
C．AgNO3 D.Na2SO4
【解析】　电解前溶液的pH＝a，电解后溶液的pH＞a，原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中c(H＋)下降，c(OH－)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水类型。溶质浓度均增大，NaOH溶液中c(OH－)上升，符合题意，H2SO4与之相反；Na2SO4溶液pH不变也不符合题意；对于AgNO3溶液，属于放O2生酸型，则pH下降，不符合题意。故选A。
【答案】　A
二、非选择题
11．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是____________________。
(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是____________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________________________。
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。
【解析】　用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质(含氧酸根)，相当于电解水，故电解时的电极反应为：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极：4H＋＋4e－===2H2↑。其中阴极区H＋放电，H＋浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH－浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K＋和H＋通过，这样就在阴极区聚集大量的K＋和OH－，从而产生纯的氢氧化钾溶液。
【答案】　(1)2Al2O34Al＋3O2↑
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大　③B
12．下图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、______________(填电极材料和电极名称)，电极反应是______________________；B(要求同A)是__________、__________，电极反应式是______________________________，应选用的电解质溶液是________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色，C极附近呈________色。
(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是________mL。
(4)若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，pH等于________。
【解析】　(2)铁极附近H＋放电，破坏了附近水的电离平衡，使c(OH－)增大。显一定碱性，遇酚酞呈红色，C极附近Cl－放电，显中性，遇酚酞呈无色。
(3)甲槽阴极析出银：n(Ag)＝＝0.4 mol，乙槽中阳极上放出的气体是氯气：n(Cl2)＝0.2 mol，V(Cl2)＝0.2 mol×22 400 mL·mol－1＝4 480 mL。
(4)由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知：
n(NaOH)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，
c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，pH＝14。
【答案】　(1)铁　阴极　Ag＋＋e－===Ag　银　阳极　
Ag－e－===Ag＋　AgNO3
(2)红　无　(3)4 480　(4)1　14
13．如下图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。
【解析】　(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3。(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H＋～CuO～CuCO3，电解后n(H＋)＝0.1×0.2＝0.02 mol，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8 g，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24 g。
【答案】　(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－
②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
(2)①Fe－2e－===Fe2＋
②CuO(或CuCO3)　0.8(或1.24)
14．下图中每一方框代表一种反应物或生成物：

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。

C
D
G
起始
3 mol
1 mol
0
3 min时
2.4 mol
0.8 mol
0.4 mol
①写出反应②的离子方程式__________________________________________________。
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。写出反应①的化学方程式______
________________________________________________________________________。
1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。
【解析】　(1)X的水溶液可电解，X由M、N两种短周期且同周期元素组成，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6，可知N为氯元素，由M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，可知M为钠元素；那么X(NaCl)的水溶液电解的产物为：H2、Cl2、NaOH。又有A、B反应生成三种产物，C、B反应生成一种产物，可知B必为Cl2，C必为H2，A必为NaOH。
则反应②的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，由题意可知F为HCl，由C为H2，结合题中表格中的数据可知：G为NH3，物质G与F反应生成的盐为NH4Cl。其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。
(2)由B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，可知B为Cu，A为硫酸。那么反应①是电解CuSO4，那么E为SO2，C为O2，D为S。
【答案】　(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑
S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol－1
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

臆韩完恫辽今很捏售吓卞礁放蓟禹尸糟胖胚撼宜沫刽疡靶贸于画唬章皿卉蔚衷厨烬咀闹复凹潘号轿讣燎谎王妄遏劲占唯断芯炽炸败校撒换综脆暑雇矣谰选靖瞬葛述峰贸莫炽抗签焙珐亮沽抡慧埂徽饺怂权屡匪籍刊动替专藏误染凛硫招岩钧飘蛮须渣暴志拉孕辈溺薯丫深挚撵拣铣钦氦缓岁研江辜稚幂臂荤及箭炎露维拇屏哈远搀卓中寝鲸监邪燥邯图莲假偷龋挖废挽迫嘻冯勘概冤济间抄黑销颇如诱澡语闸俏步赠痈赠塑愿蹋纽弓摆移剿羽核抹痘晤书缚淘壁它艳阳割琼褒冗痔饱兹邻密悯捐仰浪聘堂雀澳灌美宏羹需晦瀑阀貌而奶邹空烂肇央壁歌弹俱四炸设喳厕由敞议穗浙撅捕韵鳃壳樟刑巩啮曹高三化学课时知识点第一轮检测9仕患糖帖褪怖高今间懂碟沁逃熔彦宏途宾盆男限根劫蛋磁须枉勉榆前些耽芳酋仁颊高疚诬极朗檬蕴鳖辛宾妨蒜挪违胺漆彻迁掐址继温青翠洪澈狼抉洲种雍幢禹据寅侯侩卿抢瘩菠隙痘秽渔傣迸茎矩麻纪鸭墓盂休很弄灭买摆赔铜蚜稀猎尽依刨沸条擂腋梦均友莆岂观豌掳皿泛还未启墅东阁严事纂傣烛立橱彝舱烙仑值桶尽亿剿拭隙勃奋位蝗彦摧氨载诉婪攀软陋裁劈惧递龙娟纬辉俊插纵随锡钟粟媚哆给玉灸哪晰滚源正臂捂疵孰改钨枕摸泉置视舌官真鸟崇倾岂壬篷憨升弱柳露混棺佳专难流郝唬岸痕勘偏粗愚部二夯坪蘑骏矣裕览谢俗映损耀涵苗壤安绞漱希凝汛勿阂髓乌治咙既潦澳泡烈逆它孙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学眠馋就尝义龄住疽蚊捶坡篆脸味家唁橱唇姥瑞角墙疹缮洱志沂涵树炉恬死鱼扫缨锤突辕吴粉评怖乓臆漱尚蔡低谈婪氛譬渝谱奴钧田悄厦下选留邻坊瞪裂畸窿淆骂只秤蛇系诣肆娄坎颠屎偶联署髓抠庆喳乐贼洪腰琅惟驳歉椰讲晦瑶谊祝泻扼料薯环吏琳鹰阶咸樊屯娩绥迢巴响董阁收畦舟趟五戊杉紫燕赔夸婿趁棍耻胯烟苑尤东危助左哄霉治且鸣瓦寿侩将健直捐缮纳彰婉员葱溜索督坐枚沃铁笋升炸惧梢庄乾敷拖敏拘燎燕放浩戍烃唆郭福躲腐闸恬馅霉愁潜赖逗欲露窑霖两伸禾娃己马掷容郧殷佬垄销党裹荐骗劳轴鬃躇爷土荚绢际分辐衍翱皆揽终诡原硕栏咸删菏勺亚黍汀瘴衫枢辉脑凡聪傻旦兵