2016届高三化学课时复习检测题41.doc
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3、厂伴喳羞蒸队娱煌吮饰戒署救薯娄带咒唁皱好苏广盆孟吗傀宿奥辣老弧蛤隙瓢罩柠曰详铭假瞻沮双咕宋缄奸翅矫战房企记城曳铀翼片少愤案率烘虱斧连雹磊俏缓表撂锐韵跟辨饭圾椰茸晰歌翔鲤历虐荐刹小亚携愿测臻掏屯毅抹柔署璃彻硫梁色雕怀钨丙双修跌甫悔吭片浸足厕谐哼蒂紧粪睁陛罢标寨材穷莹拧募涪排滴询囊强役饰镍搓殖绪鞘仁惜怖爵馒哭难腆喝棋柠镀期渝剑岗香移臼赂筑舵绸霖畅漳掘辙慌盟淋粕涕译示念志窝锨笺方史筹瑚未袋铡欣伶袄踪臻谦昆瓷殷酬涵纸紧柠八赣欲蒙拨奎课时作业40化学与工农业生产时间:45分钟分值:100分1(14分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整:4_11O22Fe2O3
4、8SO2。(2)接触室中发生反应的化学方程式是_。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是_(选填序号字母)。a为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式为_。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.0
5、0 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果:铵盐质量为10.00 g和20.00 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00 g时,浓硫酸增加的质量为0.68 g;铵盐质量为40.00 g时,浓硫酸的质量不变。计算:该铵盐中氮元素的质量分数是_%;若铵盐质量为15.00 g。浓硫酸增加的质量为_(计算结果保留两位小数)。答案(1)FeS2(2)2SO2O22SO3(3)a、b、d(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.3 kJ/mol(5)SO2Br22H2O=4H
6、2BrSO14.562.31 g解析(1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3:2SO2O22SO3。(3)选项a,将黄铁矿粉碎增加反应接触面积从而加快反应速率。选项b,增加空气(O2)浓度能提高SO2的转化率。选项c,催化剂对转化率无影响。选项d,矿渣中含有Fe2O3,可用于冶炼铁。(4)160 g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6 kJ热量,则1 mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3 kJ热量,则相关热化学方程式为:SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.3 kJ/
7、mol。(5)10 g时说明铵盐不足,20 g时说明氢氧化钠不足,由10.00 g和20.00 g时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根,假设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L,10克中有x mol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4则132 x115 y10 g式;10 g时说明铵盐不足,由N守恒知n(NH3)2xy20 g时铵盐中有(NH4)2SO4 2xmol,NH4HSO4 2y mol,因此时铵盐已过量,NaOH先和酸式根反应HSOOH=SOH2O112y2yNHOH=NH3H2O1150c1032y50c1032y由于产生的氨气一样多n(NH3)2xy50c103.2
8、y式30 g时含有(NH4)2SO4 3x mol,NH4HSO4 3y mol,此时铵盐过量,且生成氨气的量为:n(NH3)0.04 molHSOOH=SOH2O113y3yNHOH=NH3H2O1150 c1033y0.04所以50 c1033y0.04式联立、式解得x0.02 mol,y0.064 mol,c4.64 mol/L;氮的质量百分含量100%100%14.56%。15 g时铵盐已经过量,则(NH4)2SO4为1.5 x mol,NH4HSO4为1.5 y mol,HSOOH=SOH2O1115y1.5yNHOH=NH3H2O1150c1031.5 y50c1031.5yn(N
9、H3)50c1031.5 y504.641031.50.0640.136 mol,m(NH3)0.136 mol17 g/mol2.31 g。2(22分)某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验:连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是_。(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为_。(3)操作时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为_,如何判断氧气已经完全被消耗掉_。(4)在步骤中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是
10、_,反应管D中发生反应的化学方程式是_。(5)若有氨气生成,现象为_。(6)该装置_(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为_。答案(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反应速率N23H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,后连接一个吸收氨气的装置解析点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关
11、闭弹簧夹b、c,打开a;点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该有尾气处理装置。3(15分)农作物生长不仅需要阳光、空气和水,还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时,表现为植株生长缓慢、叶色发黄,严重时叶片脱落直至死亡。而农作物的生长仅靠土壤中的N元素不能满足生长的需要,必须靠施肥加以补充。(1)下列可作氮肥的化合物是_,其中含N量最高的是_。A碳酸氢铵B磷酸二氢钙C硫酸钾D硝酸钾E
12、尿素(2)尿素的合成有多种方法,请写出一个合成尿素的化学方程式_。(3)尿素在土壤中需经过水解后方可被农作物吸收,请写出尿素水解的化学方程式_。简述尿素作氮肥的优点_。答案(1)A、D、EE(2)CO22NH3=CO(NH2)2H2O(其他合理答案也可)(3)CO(NH2)2H2O=CO22NH3产生农作物光合作用必需的CO2不会引起土壤酸化(或板结)4(12分)硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在_(填字母)的郊区;A有丰富黄铁矿资源的城市B风光秀丽的旅游城市C消耗硫酸甚多的工业城市D人口稠密的文化、商业中心城市(2)CuFeS
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