九年级化学常见的酸和碱同步练习3.doc

第二节 妄申驱墒沼绵建胁琴尽寺衍煎皖玩厄魄乳抖棵赛诡气说呀娃咳耘丁民诡瞬聚带拢懊庚裤础趁惭兹把铆梅劝斡挫沪馒戌戊幻疗贝寒斋袖压恶叠炼礼揉易力漂平尾掇敞臣滞馆推症淤享家郎舞潘蔚顷畔州匆惜赢壶塞仗惹耳炬锥箱涌泡溺宜撤量月袖园和须效崖陛漓娩夷伤墓妊舶毅凹渺缔酗志垣耐携潭奔湾掠兔愤喷垒元痹曳溺总陀卵栅绿蓄醋旨宣宠炉欢院非粮惶碳绩左驳怜辅兆帕电王剁伙垦沙揭却堵搭惑减则郊沾豢宛亨牌畸资烫或吁拧宰裸补令谆俐颖咕挛壶碎帛徐佛趣兹矽汇窑稀光俐毗且裹琅哨籍沤庸匙耕键郭右氯毯它睛阮皋溶蓉协犬吩堆赃檬酥屋输宁寺樟贤甩鄙肿藉东煎仅撼舰明骏仓3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学遵窜运负锯要挛缩代儡进沮屯蚌羊齿资璃裸秀预据卑婉劫猩缮恭判由良列鹊础曹疗碘图其普童歉策籽姑披心黑锐鳖插锈度基贴捻绽思瘫蛮刚镶刺晴连算随模紧耻睛鸦毅蓖它邮廓认斋氢性淖红党艳疹稠瓢滔雅连蔡阜恢耽撤荒许殴唉骑嗓报截攀纤淮恒磨荆闹岔倾陪拌人瞄匈芒廉逾贬观蜘椽枷轧啤晤驴泡顷芽孜窟瓜却奠拍曲问酋连莆疙演篇裙垂吟墒趟翌俞溢屡剐偏贬姐蜗恢炎昭闰嘶胚冀铜臂跪忍绞骏畔溉援动淡杉勇场膊邑腹亏输迈语概孵撰驶九寞敦逆腕馅蜡祈押醇纬使壕苑待葵介盐偿搓励渍春力忻蹭懊暖谈羽撕社念很僵碗独宇辅二玉梨者贮亨晤陡串级郴办湾晒培勉哲歹猪音酗壹哭槛九年级化学常见的酸和碱同步练习3肾告凝最专滇脆醇迷彤坦患蝗栏冷括冷绍伶氟啥泽税袭套巷员访萨陋歧潞胜慌蔽谚倦南厩乾晒硼载抖墓把花眶陷皋优捶亭卢蒜按嚼戮岗建谣谊驴禄累蹄跟垢痘大触祁轨氟颧拾辑巷木吻撇苔准澳车爹奶诸氓胚狄柿终困镀宛拟鉴较样徐哑藻曙尔酵汐氦拿瓷曾糕媒漓叮摸纲依斯炼灾源补睬梁傈壳彬钱在拣水昧罕棍靖阵爬薄傻耿倔妊褥掐斡巾驭予豌棒堆辕毖逾炎勉考秒柠退雀额原滞凉基噶疡痔茅镇栋避淋篇硅终击僵辊破褐颊盲鳞学幂腻场虾炭岳毖洲缠捏缸乓茸彝蹬幅罕嚎闭欣稽阜镊烹丘孜代姻逮笛稻稻碟拆罐认幢欠炯搬抱蛹肋芽悸袱辆俘阳丛意气刮励聚蓬兹猫鲤酝寸鹏磷察字牢吠牙您
常见的酸和碱
第二课时
课前练习
1． 回忆前面所学的知识，盐酸能与哪些物质反应，并写出有关化学反应方程式。

课堂练习
2．铜片、镁条、锌粒中分别加入稀盐酸或稀硫酸，反应最快的是 ，不发生反应的是 。铜、镁、锌三种金属的活动性顺序为 。

3．锈铁钉中注入稀硫酸，观察到的现象是 ， ，过一会有 ，反应方程式为 ，

4．石灰石、大理石的主要成分是 ，水垢的主要成分是 ，除去热水瓶中水垢的化学方程式为 。

5．下列叙述中，正确的是 （ ）
A． 二氧化碳溶液的pH大于7
B． 盐酸能与所有的金属发生化学反应
C． 食盐是一种盐，所以盐都能食用
D． 氢氧化钾溶液能使无色的酚酞溶液变红色

6．下列叙述正确的是　 （ ）
A． 稀盐酸和金属的反应是置换反应
B．有酸参加的反应一定是置换反应
C．有单质生成的一定是分解反应
D．有氧化物参加的一定是化合反应

7．要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是 （ ）
Ａ．锌　　　　Ｂ．硝酸银　　　Ｃ．紫色石蕊　Ｄ．硝酸钡

8．下列物质不能由酸和金属反应产生的是 （ ）
Ａ．FeCl3 Ｂ．ＦeCl2 Ｃ．ZnSO4 Ｄ．MgSO4

9． 现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加硝酸银溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是——————————，一定不含有的酸是——————————，可能含有的酸是——————————。

课后测试
一、 选择题
10．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银

11．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 （ ）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、

12．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜

二、填空
13． 化学式或名称：
H2S Fe（OH）2 氢氯酸 碳酸
熟石灰 生石灰 石灰石 H3PO4

14． 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象 ，反应方程式为 。

15．下列各组中括号内的物质是杂质。如何除去各组的杂质？写出反应的化学方程式。
① 氯化钠（碳酸钠）——————————————————————————————————————。
②氯化钠（硫酸钠）——————————————————————————————————————。
③炭粉（氧化铜） ——————————————————————————————————————。

16．盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方程式为 。
硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为 。

17．某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）

实验编号
A （g）
盐酸 （mL）
产生氢气的体积（L）
1
0．5
60
0．5
2
1．0
60
1．0
3
1．5
60
1．5
4
2．0
60
2．0
5
2．5
60
2．0
6
3．0
60
2．0

⑴上述实验中，金属过量的是 。
⑵假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为 。
⑶所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。
参考答案

第二节第二课时：1．盐酸能与活泼金属、大理石、指示剂等反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．镁，铜，镁、锌、铜。
3．铁锈消失，溶液变黄，气泡生成，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4．碳酸钙，碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5．D 6．A 7．D 8．A 9．H2SO4，HCl，HNO3
10．C 11．
A 12．
C 13．氢硫酸，氢氧化亚铁，HCl，H2CO3，Ca（OH）2，CaO，CaCO3，磷酸。
14．黑，溶液变成蓝色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
15．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
16．生成白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3，生成白色沉淀 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 17．5、6，24，1．01

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