高一化学物质及其变化复习试题2.doc

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第2章 第2节

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
(　　)
A．CH3CH2COOH　　　　　　　B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：A、C为电解质，B既不是电解质，也不是非电解质．
答案：D
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
(　　)
A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3
D．NaHCO3与Ca(OH)2
解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2＋，足量时Cl2将Br－、Fe2＋都氧化；C项，H＋少量时生成HCO，H＋足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量时：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO.
答案：B
3．下列物质的导电性能最差的是
(　　)
A．熔化的NaOH B．1 mol/L H2SO4
C．0.1 mol/L醋酸 D．KCl固体
解析：前三项物质均能导电，而KCl固体中无自由移动的离子，不能导电．
答案：D
4．下列离子方程式正确的是
(　　)
A．氯气通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋
B．氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
D．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
解析：A选项错．Cl2与H2O反应生成物为HCl和HClO，其中HClO属弱酸，应写成分子；B选项错，在溶液中，生成物CH3COONH4属强电解质，应写成离子形式；C选项错，Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应，Ca2＋与HCO应全部参加反应，生成物有沉淀CaCO3，该选项违背事实，D选项符合题意．
答案：D
5．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示
(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，而H＋只代表强酸而不是一切酸，如CH3COOH等弱酸应用分子式表示．
答案：D
6．下列化学反应的离子方程式正确的是
(　　)
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
解析：A项，稀HNO3能将－2价的S氧化；B项，HClO能将＋4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O.
答案：C
7．(2009·广东茂名中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是
(　　)
A．足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：
H2S＋Fe3＋===Fe2＋＋S＋2H＋
B．足量铁与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO===Fe2＋＋2H2O＋NO↑
C．醋酸溶液与纯碱溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
解析：A项中电荷不守恒；B中电荷不守恒；C中CH3COOH为弱酸，应写化学式，D符合条件．
答案：D
8．(2010·山东德州月考)下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是
(　　)
A．醋酸和氢氧化钡溶液
B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸
D．澄清石灰水和硝酸
解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水．A项CH3COOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4，故A、B、C均错误，只有D正确．
答案：D
9．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是
(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应，故只有D正确．
答案：D
10．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是
(　　)

A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
解析：A项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，最初Ba(OH)2导电；恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，然后H2SO4导电；B项，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强，只有A正确．
答案：A
11．除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所加试剂(或方法)，属离子反应的写出离子方程式．
(1)CO2(HCl)________，__________________________.
(2)KCl(K2CO3)________，________________________.
(3)CO(CO2)________，____________________________.
(4)Cu(CuO)________，____________________________.
解析：除杂的基本原则是除去杂质同时不引入新的杂质．
(1)用饱和NaHCO3溶液，离子反应为
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)用稀HCl溶液，离子反应为
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)足量澄清石灰水，离子反应为
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)用稀H2SO4，离子反应为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
答案：(1)饱和NaHCO3溶液
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)稀盐酸　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)澄清石灰水
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)稀硫酸　CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
12．A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)．有关实验及现象如下：

请回答：
(1)写出A、B的化学式________、________.
(2)写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式__________________________．
(3)写出A、B反应生成D的离子方程式__________________________________．
(4)H的一种同素异形体的化学式为________．
解析：A、B两种盐，其焰色反应皆为紫色，则均含K元素；A＋AgNO3―→白色沉淀C，则可推A是KCl，C是AgCl；B＋MnO2气体单质H，则B是KClO3，H是O2；D是Cl2，E是FeCl3，F是KCl、KClO混合物．
答案：(1)KCl　KClO3
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(4)O3
13．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Ag＋　Ba2＋　Al3＋
阴离子
OH－　Cl－　SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸；
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式A________，C________，D________，E________.
(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________．
解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合．①不溶于水、也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl；②、③中可与氨水反应生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；④E中必含有Ba2＋；⑤能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应．A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2.当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO4不受影响，反应可表示为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O.结合前面所做推断可确定出B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl.
答案：(1)Al2(SO4)3　AlCl3　AgCl　Ba(OH)2　(2)BaSO4
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