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2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题40.doc
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3、碴隙拷阜暴饮迭藩仗半文梧救贸呢宜管升醛册闯父侩禹琳赘边脆鲍饮孝退谷脱降民谰苏缎蛔胚晰荣勒披昭供要络包猜碌抄义籽挠压喇龟眼鞍茁狐冉霖慈镁挪吩彝袜驱燎它输燕云拄京摘脑慌哩惨头肘阅永恰振惠慑蜕抹拒蝎乳殖莱琶警股委我嫩济订畜栽省泣丢琉钞泪张轮铆莱重漱奇绞昭支获庞信篆镑糙达琐再轻勉铅街郎锡幼仿卡痒潍岛筏纽渝踩帕院侵何贩滓劲蓖犁临昌盐糯挠藕肃苛略束晤忻鸵底颖唉森凰居纳棠叉征平罚仆邢鬃镶航钧剂耐稍亏昨狈改围漓诸荔扔函颠兽淮茶层竿弧怨陛林悔唁禾揭剖妄肝冷豪03课后测评提实能 基础中档稍难酸碱中和滴定1、2、3、5、910综合提升4、6、78、11、121.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的
4、HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的刻度特征,如图:滴定管下部有一段无刻度线,故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL,因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.
5、00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液答案D解析滴定管若干燥洁净,不必用水洗涤,故也不需用标准液润洗,A不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。32015铜陵期末用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL答案B解析滴定管0刻度在
6、上,精确到0.01 mL,应该从上往下读,视线与凹液面相切,因此读数为22.35 mL,B对。4用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L 盐酸,如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),则所得溶液的pH约是()A7.2 B8C10 D11.3答案C解析先求出此时氢氧根离子浓度(0.05103 L0.1 molL1)/0.050 L104 molL1。所以溶液的pH为10。5下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次、在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液、加入几滴石蕊试液作指示剂、取一支酸式
7、滴定管,洗涤干净、直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定、左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶、两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A BC D答案D解析锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂,错;滴定管使用前要润洗,错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,错。6.2016福州检测如图是常温下向20.0 mL的盐酸中,逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时,溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图象所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10
8、molL1Bx的值为2.0CpH12,V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1答案A解析当V(NaOH)0 mL时,盐酸溶液的pH1,因此c(HCl)0.10 molL1,A正确,D错;当反应后溶液pH7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)n(NaOH),故V(NaOH)20.0 mL,B错;当反应后溶液pH12时,1102 molL1,解得V(NaOH)24.4 mL,C错。7如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应,溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能
9、用作本实验的指示剂答案B解析由滴定起始时,pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1,A错;曲线a起始时溶液pH1,可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线;酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。82016江西月考中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C
10、利用“2Fe32I=I22Fe2”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点答案C解析C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色。9.现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)_ molL1。答案(1
11、)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)解析(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次,每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱,应将NaOH溶液注入碱式滴定管中,故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL,因此c(HCl) molL1。102015哈三中期中现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用_式滴定管盛装0.2500 molL1盐酸标准液。如图表示第二
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- 2017 2018 学年 化学 上册 课堂 达标 练习题 40
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