2014高考化学复习资料.doc
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4、全国各地高考化学真题汇编23专题一化学计量及其应用23专题二物质的分类和分散系24专题三离子反应25专题四氧化还原反应26专题五化学能与热能27专题六原子结构化学键33专题七元素周期律和元素周期表34专题八化学反应速率和化学平衡36专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性39专题十盐类水解和沉淀溶解平衡41专题十一化学能与电能44专题十二钠及其化合物49专题十三几种重要的金属49专题十四无机非金属材料的主角硅51专题十五富集在海水中的元素氯53专题十六硫的氧化物硫酸55专题十七氮的氧化物氨硝酸57专题十八化学实验基本方法59专题十九物质的检验、分离和提纯60专题二十常见气体的实验室制法63专题二十
5、一实验方案的设计与评价64专题二十二常见的有机化合物67专题二十三化学与可持续发展69专题二十四物质结构与性质70专题二十五有机化学基础73专题二十六化学与技术822012高考化学真题专题汇编答案详解84专题一化学计量及其应用84专题二物质的分类和分散系84专题三离子反应85专题四氧化还原反应85专题五化学能与热能87专题六原子结构化学键91专题七元素周期律和元素周期表92专题八化学反应速率和化学平衡94专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性96专题十盐类水解和沉淀溶解平衡97专题十一化学能与电能100专题十二钠及其化合物103专题十三几种重要的金属103专题十四无机非金属材料的主角硅105专题
6、十五富集在海水中的元素氯107专题十六硫的氧化物硫酸108专题十七氮的氧化物氨硝酸109专题十八化学实验基本方法111专题十九物质的检验、分离和提纯111专题二十常见气体的实验室制法112专题二十一实验方案的设计与评价113专题二十二常见的有机化合物115专题二十三化学与可持续发展116专题二十四物质结构与性质116专题二十五有机化学基础120专题二十六化学与技术1372013高考化学高频考点归纳1:各种“水”汇集(一)纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3H2O;离子:NH4+、OH、H+)氯水
7、(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl、ClO、OH)王水(浓HNO3浓HCl=13溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水浓硝(盐)酸水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2:各种“气”汇集(一) 无机的:爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2
8、、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4) 电石气(CHCH,常含有H2S、PH3等)裂化气(C1C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1C4的气态烃,又叫石油气、油田气。)3:氧化物的分类(一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不
9、一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。4:比较金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定
10、性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他,例:2CuS , CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。6:“10电子”、“18电子”的微粒小结 分子 离子一核10电子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+分子 离子一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2 四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18电子的 N2H4、
11、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。7:具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O28:安全火柴的成分及优点安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因:摩擦发热KClO3分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。9:能升华的物质I2、干冰(固态C
12、O2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10:能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒;2、 色素漂白; 3、水中有臭味的物质净化。11:硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO22C=Si2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H24、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般
13、不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的发生是不难理解的,而反应Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它
14、是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。12:碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时,碱金属单
15、质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。13:Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,
16、溶液变浅绿色;6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;14:“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。15:Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法:其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫
17、氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+(了解)5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+; Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ;4 Fe(OH)22H2OO
18、2=4 Fe(OH)36.淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O16:金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如:2NaCl(熔融) 2
19、NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔剂)注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如:ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O33.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金
20、属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO 2HgO217:“置换反应”有哪些?1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO23、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2
21、C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(气) Fe3O44 H25、 非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2不足) CuO C CuCO (C过量时)2 CuOC 2CuCO2 (CuO过量时) FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2C
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