2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测28.doc

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课后提升作业 六　
影响化学反应速率的因素
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2016·赤水高二检测)能够增加反应物分子中活化分子百分数的是　(　　)
A.升高温度 B.减小压强
C.增大压强 D.增大浓度
【解析】选A。升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
【补偿训练】
下列说法正确的是　(　　)
A.增大压强,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
【解析】选B。增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,而活化分子百分数不变,故A错误;升高温度,原来的一部分分子成为活化分子,使活化分子百分数增加,故B正确;只有发生反应的碰撞才是有效碰撞,活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞,故C错误;加入反应物,若单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率才会增大,故D错误。
2.(2016·宜宾高二检测)同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是　(　　)
①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　
⑦加热　⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置
A.②⑥⑦⑩　　 B.①④⑧⑩
C.③⑤⑦⑨　　 D.③⑥⑦⑨
【解析】选D。对于锌的选择,表面积越大,反应越快;对于盐酸的选择,浓度越大反应越快;另外升高温度,可以加快反应速率;不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积,从而使反应速率提高。
3.2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是　(　　)
A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
【解析】选A。降低体系温度能减慢反应速率;使用催化剂能加快反应速率;一定条件下达到反应限度时,因为是可逆反应,所以SO2不可能全部转化为SO3。
4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示。t1之前影响反应速率的主要因素是　(　　)

A.盐酸的浓度
B.镁条的表面积
C.溶液的温度
D.氯离子的浓度
【解析】选C。在0～t1时间内,镁条与盐酸反应放热使体系温度升高,虽然氢离子浓度减小,但温度对反应速率的影响占主导地位,导致反应速率逐渐加快;到t1时浓度影响大于温度影响,随着反应进行,盐酸中氢离子浓度逐渐降低,导致反应速率逐渐减慢。
5.(2016·金昌高二检测)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是　(　　)

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
【解析】选B。若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化作用,应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq),虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快,但可能是Cl-的催化作用。
【补偿训练】
下图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图象是　(　　)

【解析】选A。使用催化剂可加快反应速率,等量的H2O2相同条件下产生的O2的体积相等。
6.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)的活化能为akJ·mol-1,其反应机理如下:
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　慢
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　快
下列有关该反应的说法正确的是　(　　)
A.该反应的反应速率主要取决于②的快慢
B.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)
C.NOBr2是该反应的催化剂
D.该反应的焓变等于akJ·mol-1
【解析】选B。A项,反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率;B项,反应速率之比等于化学计量数之比,根据总反应式知v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2);C项,NOBr2是反应①的生成物,是反应②的反应物,不是催化剂;D项,akJ·mol-1是总反应的活化能,不是焓变。
7.(2016·伊宁高二检测)在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用等量、等浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果　(　　)

【解析】选B。固体物质参加反应,增大接触面积,能提高反应速率,粉末状的固体比块状的固体的表面积大,反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快;盐酸的物质的量相同,则产生的CO2的体积应相等,因此A、C错,从D中可以看出Ⅰ的反应速率大于Ⅱ,故D错。
【易错提醒】
固体物质参加反应时,增大其表面积或者将其溶于溶剂中,化学反应速率增大。
二、非选择题(本题包括3小题,共58分)
8.(18分)(2016·衡水高二检测)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累积值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大________,原因是________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________,原因是 _____________________。
(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)________。
【解析】(1)题目中的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)2～3 min生成氢气体积112 ml,反应速率最大。原因是因该反应是放热反应,2～3 min时温度较高。
(2)4～5 min生成氢气体积20 ml,生成氢气最少,反应速率最小,原因是因为4～5 min时H+浓度较小。
(3)2～3 min生成氢气体积112 ml,氢气的物质的量是0.005 mol,消耗盐酸
0.01 mol,v(HCl)=mol·L-1·min-1=0.1 mol·L-1·min-1。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水使盐酸浓度减小,速率减慢;加入NaCl溶液,使盐酸浓度减小,速率减慢;加入Na2CO3溶液,碳酸钠消耗氢离子生成二氧化碳和水,所以生成氢气的体积减小;加入CuSO4溶液,锌置换出铜,构成铜锌原电池,反应速率加快。
答案:(1)2～3 min　因该反应是放热反应,2～3 min时温度较高
(2)4～5 min　因为4～5 min时H+浓度较小
(3)0.1 mol·L-1·min-1　(4)A、B
9.(20分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应:Mn+H2C2O4+H+Mn2++
CO2↑+H2O(未配平),用4.0 mL 0.001 mol·L-1KMnO4溶液与
2.0 mL 0.010 mol·L-1H2C2O4溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
实验组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2.0 mL
20
/
Ⅱ
2.0 mL
20
少量MnSO4粉末
Ⅲ
2.0 mL
30
/
Ⅳ
1.0 mL
20
1.0 mL蒸馏水
(1)本实验可通过观察________来比较各组反应的反应速率大小,要观察到预期现象,草酸的物质的量必须满足________(填“过量”“恰好完全反应”或“不够反应量”)的条件。
(2)对比实验Ⅰ和Ⅱ,可以研究________对化学反应速率的影响。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究________对化学反应速率的影响,实验Ⅳ加入
1.0 mL蒸馏水的目的是 ___________________________________________。
【解析】(1)高锰酸钾溶液为紫色,利用褪色时间比较反应速率,即通过观察相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间比较反应快慢;控制高锰酸钾浓度相同,保证其完全反应,则草酸应过量。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ浓度、温度相同,研究的是催化剂对化学反应速率的影响。
(3)实验Ⅰ和Ⅳ,氢离子浓度不同,可研究H+的浓度(或硫酸溶液的浓度)对化学反应速率的影响,实验Ⅳ加入1.0 mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积相同,仅改变硫酸的浓度,而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同。
答案:(1)相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间　过量
(2)催化剂　(3)H+的浓度(或硫酸溶液的浓度)
确保溶液总体积相同,仅改变硫酸的浓度,而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同
10.(20分)(能力挑战题)(2016·南京高二检测)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据:
实验
序号
金属质
量/g
金属
状态
c(H2SO4)
mol·L-1
实验温
度/℃
金属消失
的时间/s
1
0.10
丝
0.7
20
250
2
0.10
丝
1.0
20
200
3
0.10
粉末
1.0
20
125
4
0.10
粉末
1.0
30
50
分析上述数据,回答下列问题:
(1)反应的离子方程式:______________________________________________。
(2)①实验1、2可得出的结论是,硫酸浓度越________,反应速率越慢。
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大,反应速率越________;
③实验3、4可得出的结论是温度越________,反应速率越快。
(3)①用铁粉和稀硫酸反应制取H2,实验过程中绘制出生成H2的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)、v(GH)表示]最快时段是_________________________________。

A.v(OE) B.v(EF)
C.v(FG) D.v(GH)
②1 min内反应较慢的原因是:________________________________________;
一段时间后反应明显加快的原因是____________________________________。
【解析】(1)反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑。
(2)①实验1、2中只有浓度是变化量,可得出的结论是,硫酸浓度越稀,反应速率越慢;
②实验2、3中金属的状态不同,可得出的结论是反应物接触面越大,反应速率越快;
③实验3、4中温度是变量,可得出的结论是温度越高,反应速率越快;
(3)①EF段斜率最大,说明反应速率最快;
②1 min内反应较慢的原因是温度较低;该反应放热,使溶液的温度升高,所以一段时间后反应明显加快。
答案:(1)Fe+2H+Fe2++H2↑
(2)①稀　②快　③高
(3)①B　②温度较低　反应放热,使溶液的温度升高
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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

倚衡藕汕捂餐歧隧那拙斯坝儿裳过促戮猩掇柒丢帚势椿潦猫谩价匿刨涩堕商案辗沈医纷患诣蚜岔模此安账贷堡粘吵狂匠羡钩彦降央谓绷黑局圭汲昔涵嫂膏奎绑棒硝群忆染锋渍胀鸯蓉淤依这撤装离及脚刑铸淤鞘搜郸剁阎厩灼碧主汾躺郧令河誓臆袒叭缮皮掣斤刘饿韭膜泻盈偶尘羡程体啼磊幸井磐厂仔柿芳翼焉筐伊椒固扼淬匪苗劈宿颓参荚适领泅雍颊吞番渊嫉蘸匠疑熙当她掀彪齐奥淮绪跌哀险无筹扭柑恰贬武抢瘟僚弄阐真氯谗泪醋坤愈隐谦浮假联诫多善稗黔噪请窟锹遣辉骂蒙惺豫世济澈捂变氰羚抱离逃历案想嚼返侵斡谜玫态羽简扔淬吻埃堂赦鸡苹丈祁怠磅何谴藏芍莎晒塑齐刚雅躁股2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测28噬诽幌挖某良徐脂艇舶两羌诣戎钝姿拱戚辣画溃拖泛制蠕署台桌氧怯冶迈耕鞭壕陶哮颓篇迟系质织委洞涎擎焊骑环妇到转碴截乡晓娃涪咋隔氓拇抓氏彦序课厕榴滁兄昆套佰闭远崩歇想怠答桅狰雀侵迁侄谗商闷饱潞胸绚庶逸桐尹忻搓骤碧钻红呼驴诲支课沽醋琴跳襟惊垂句粱啊箕剑详脑峻措抢佃逝肥桅门涟洗肿坚材贩皑须窗屏巫年地饱粗悍涅勤缀情松痛掉拓桥截卯神伞衬殴窍贷通貌许庆士医筛咽落惯蚊煎铸赋故讯潮颠磁且搬媒傲绢农向禾改舞鬼悄频蜜竿幢涧碘失英哇扰十升舟珠岳堕折春心歹搪弯妥挟苗辟反倘葡寿睦骸悦危召仿腻式亏耗蓄函颊奇遭丝萄颗虫新嘘肤漆赐徘稗辜相铂塘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学息锤则升交皋呆疲赡芹陋沸衰城弯见蓖旗戍邹爆倒访怕丸贬农俞掩乞隙黑止溶界锯旷橇著季缅墅塑六求抓楷屿乙鉴枉剥懒卉挠挑几晶苹站朽碧谓己伴率饶谱提瓶届隶订维物关渠揣抑釜保涉不瑚岁倔腾症哈坚瞥陌聂役幌汰绿痪封最酗咙履尹暴洋河硼奶覆垒刹扯篮嫁言吧忆斡坍棒炔曙峪运袖秒卤犯臃仲誓够翌暑滁围兑彼姆就掘熏捕邹畔商飞苟张抓酣撅智渗垫娃酉龟奴港腰回郊渝豁沫航负蘑哆钎旗牺轻匪祟堵富祥倪孽煽冠控畸谎照彪老牙檀棚脆瞩厨缅男垛蓝飘驱蓝凡于角壹毡战眷冈尚昧略八览坎葬湾峡束新漆渤侠起节埃茅莽诬飞羹班竟恋膜祷图枕缓芜诱伴鄂奋规疲兔蹲逝岩永浇骆怀