2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测12.doc
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4、高二检测)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是()A.化学平衡常数与温度无关B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D.温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数【解析】选D。化学平衡常数与温度有关,不同温度下,K值不同,同时平衡常数还与化学方程式的书写方式有关,故A、B两项错误。K值的计算必须用平衡浓度,故C项错误。化学平衡常数的大小定量反映了可逆反应进行程度的大小,它只是一个温度函数,与浓度、压强、催化剂均无关。【易错提醒】化学平衡常数必须是可逆反应达到化学平衡状态时的常数。表达式中各物质的浓度必
5、须是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。2.某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g),达到化学平衡时,混合气体的压强比开始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体,则达到化学平衡时M的转化率是()A.20%B.40%C.60%D.80%【解析】选C。题中充入2 mol E(g)与充入2 mol M(g)、1 mol N(g)属于等效平衡。根据同温同容下,压强之比等于物质的量之比,所以平衡时混合气体的物质的量增加了n=2 mol20%=0.4 mol。根据方程式可得n(M)=2n=20.4
6、 mol=0.8 mol。当只充入2 mol M和1 mol N的混合气体达平衡时,剩余M的物质的量也应该为0.8 mol,反应的M的物质的量为2 mol-0.8 mol=1.2 mol,所以M的转化率为100%=60%。3.(2016常德高二检测)1 000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K =8.28107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7 molL-1、CH40.2 molL-1时,上述反应()A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定【解析】选A。Q=0.408,Qv(逆)。【易错提醒】解答本题注意以下两点:(1)比较浓度商Q与平衡常数K的关系,可以判断反应进行的
7、方向。(2)注意该反应平衡常数K的表达式的书写,固体不写入其中。4.有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图是表示A的转化率与压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是()A.正反应是吸热反应,且m+np+qB.正反应是吸热反应,且m+np+qD.正反应是放热反应,且m+np+q;压强不变,温度越高,A的转化率越大,得出:正反应吸热。5.(2016大庆高二检测)某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=,恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法中正确的是()A.增大c(A)、c(B), K增大B.降低温度,正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.该反应的化学方
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