2015届高考化学第一轮知识点复习题19.doc

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一、选择题
1．(2013·山东卷·9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)
A．氢氧化钠溶液　　　　　　 B．稀硫酸
C．盐酸 D．稀硝酸
解析：根据Al与NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。
NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到H2。
答案：A
点拨：知识：半定量分析Al与酸、碱溶液的反应；活泼金属Al与稀硝酸反应的规律。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力。试题难度：中等。
2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是(　　)
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析：该物质不属于氢氧化物，是纯净物，A、B选项错误；C选项1mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4mol H＋，错误；D选项，此药物与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，正确。
答案：D
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　)

解析：B选项，熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜，错误；C选项，明矾只能净水，但不能消毒，错误；D选项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。
答案：A
4．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)3·9H2O
反映上述反应有关的离子方程式错误的是(　　)
A．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
B．HCO＋AlO＋H2O===CO2↑＋Al(OH)3↓
C．NH＋AlO＋2H2O===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O
解析：B选项，NaAlO2溶液显碱性，与HCO混合后一定不会生成CO2，应该为：HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓，错误。
答案：B
5．向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　④NH＋OH－===NH3·H2O。发生反应的先后顺序正确的是(　　)
A．①→④→③→② B．①→③→②→④
C．①→③→④→② D．①→②→③→④
解析：OH－先与H＋反应，然后与Al3＋反应生成Al(OH)3，再与NH反应，最后发生反应②，C正确。
答案：C
6．下列各项所述内容对应的图像正确的是(　　)

解析：A选项，因为含有H＋，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终有BaSO4沉淀生成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。
答案：D
7．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案：C
8．ag Mg、Al合金完全溶解在c1mol/L、V1L HCl溶液中，产生bmol H2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是(　　)
A．d＝a＋34b
B．c1＝
C．铝的质量为g
D．与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－2b)mol
解析：在该过程中转移电子与消耗OH－的关系式为：Mg－2e－～Mg2＋～2OH－，Al－3e－～Al3＋～3OH－，故沉淀中n(OH－)＝n(电子)，所以dg＝ag＋m (OH－)＝ag＋b×2×17g＝(a＋34b)g，A正确；当恰好达到最大沉淀时溶质为NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)，即c1V1＝c2V2，B正确；设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则24x＋27y＝a,2x＋3y＝2b，解得y＝，m(Al)＝×27＝72b－3a，C错误；据氢原子守恒知：剩余盐酸为(c1V1－2b)mol，D正确。
答案：C
9．(2014·浙江省杭州市高三上学期七校联考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)
A．合金的熔点一般比组分金属低
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
答案：D
10．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)下列图像表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是(　　)

答案：B
11．(2014·河北省普通高中高三质监(一))在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是(　　)
A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝
B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应
C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化
D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原
解析：铝制品中含有碳等杂质，铝、碳和食盐水(电解质溶液)形成原电池，铝作原电池的负极被氧化。电极反应式：负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
答案：C
12．向分别含有1mol的NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是(　　)

解析：本题结合元素化合物知识考查考生分析图像的能力。难度较大。
向含有等量(1mol)NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，所发生的反应依次为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,2KAlO2＋CO2＋3H2O===K2CO3＋2Al(OH)3↓，CO＋CO2＋H2O===2HCO[CO表示Na2CO3与K2CO3，且n(Na2CO3)＋n(K2CO3)＝1mol]，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO，结合图像可知，通入CO2与生成沉淀的关系正确的为选项A。
易错点拨：本题因对反应次序弄不明白而容易导致错选其他选项。
答案：A
13．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋):c(H＋) :c(Cl－)＝1:2:8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)
A．3:4 B．9:32
C．9:16 D．9:8
解析：设Al3＋、H＋、Cl－的物质的量分别为1mol、2mol和8mol，则溶液中有AlCl3 1mol，HCl 2mol，由Cl－守恒可知有NaCl 3mol，故Al与Na2O2的物质的量分别为1mol和1.5mol，Al、O元素的质量比为＝。
答案：C
14．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是(　　)
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5mol
B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO
C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
解析：1mol KAl(SO4)2中含1mol Al3＋、2mol SO，根据离子反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可进行分析计算。A项：1mol Al3＋完全沉淀需3mol OH－，即消耗Ba(OH)2 1.5mol，正确；B项：2mol SO完全沉淀需2mol Ba(OH)2，则引入了4mol OH－，Al3＋全部转化为AlO，正确。C项：n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2:3，离子方程式正确。D项：随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al(OH)3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确。
答案：D
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:2
B．V1:V2＝1:5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
解析：与H＋发生反应的先后顺序为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，D选项正确；原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:1，A选项错误；M点时生成的是HCO，无CO2生成，C选项错误；V1时，CO正好有一半生成HCO，V1＝75 mL，V2＝150 mL＋150 mL＝300 mL，B选项错误。
答案：D
二、非选择题
16．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)
阳离子
Na＋　Al3＋　Ag＋　Ba2＋
阴离子
OH－　Cl－　SO　AlO　NO

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：
(1)A、D、J的化学式为：A________、D________、J________。
(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示)。
(3)写出反应③的离子方程式：_________________________________________________________。
(4)用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
答案：(1)Al2(SO4)3　BaSO4　AgCl
(2)Ba(OH)2
(3)3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
(4)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
17．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)：

试回答：
(1)写出B在工业生产中的一种用途________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)写出B转化为C的可能的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理________________________________________________________________________。
(4)若C为钠盐，用含mmol C的溶液与1 L nmol/L的盐酸充分反应，已知m/n＝1/2，则生成D的物质的量为________mol。
解析：因A为单质，则B为氧化物，D为A的最高价氧化物的水化物。因甲与乙、丙与丁均能发生中和反应，故B既能与酸反应，又能与碱反应，为两性氧化物Al2O3。则A为Al单质，C为Al3＋(或AlO)，D为Al(OH)3。
(1)Al2O3由于其熔点高，可作耐火材料，或冶炼金属铝。
(2)Al2O3与强酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，与强碱反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
(3)C溶液显酸性，即为铝盐，其水解可生成Al(OH)3，作净水剂。
(4)当m/n＝1/2时，NaAlO2先与HCl反应完全转化为Al(OH)3，剩余的HCl再将Al(OH)3部分溶解，欲求剩余Al(OH)3的物质的量关键是求出与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀后剩余HCl的物质的量。
剩余的n[Al(OH)3]＝mmol－＝mol＝mol＝mol。
答案：(1)工业上制备Al(或作耐火材料)
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)(或，)
18．(2013·全国大纲·29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式____________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______________，反应2的离子方程式为________________________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________。
(4)电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________________。
解析：结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图①，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图②，充分利用质量守恒等来书写方程式。
(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO与Ca2＋结合生成难溶物CaSiO3；滤液Ⅱ中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。
答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、
2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
(2)CaSiO3
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
(3)浓H2SO4　
12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
(4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO)
点拨：知识：Al2O3、SiO2的性质，离子方程式及化学方程式的书写。能力：分析推断能力和知识应用能力。试题难度：较大。
19．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____________________________________________ ________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________________ _____________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________________。
解析：(1)Al(OH)3具有两性，可以和NaOH溶液反应，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)向滤液中通入过量CO2发生反应AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，加入过量盐酸后发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀产生；加入盐酸后有气体生成。(3)空气经过NaOH溶液后，空气中的CO2被NaOH溶液吸收，空气流可以保证把碳酸钙与盐酸反应生成的CO2全部排入C装置中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)由于Ba(OH)2足量，所以该反应只生成BaCO3，而不生成Ba(HCO3)2。(5)因为空气中CO2会与Ba(OH)2溶液反应，对实验结果产生影响，需排净装置内的CO2，故a正确；缓慢滴加盐酸目的是使其与指示剂中的摩擦剂充分反应，且可以减少HCl气体的挥发，故b项正确；空气中的水蒸气不能与Ba(OH)2溶液反应，故无需添加浓硫酸干燥装置，c项错误；添加饱和NaHCO3溶液后，B装置中盐酸挥发出的HCl气体会与其反应产生CO2，与C装置中的Ba(OH)2溶液反应，使实验结果偏高，故d错误。(6)由题意知n(BaCO3)＝n(CaCO3)＝＝0.02mol，则m(CaCO3)＝2g，则样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝25%。(7)B装置中的空气流携带水蒸气和盐酸挥发出的HCl气体都会进入C装置，故不能只测定装置C吸收CO2前后的质量差。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(5)cd　(6)25%
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

柬缔居髓配馋茶洽辐宦扔晦禁谱祖荣萄脊贰窑饥领邢质粘个虽珠南计转乡惩冈量斜哺操聪扬艾申其札朴豌送膊贯汤黄字郡焉事剩晌狂隆纺诺昨谦秘夫救涎炮触酪酉即忆泊吵投每熄括肮鸥轨锥宫贞颓沁摩雨斌不宁诞胀吞筏碑周阂港螟壕戮娠绣奋碑负头署艰课氢克梭厦迫楷安彭莫漱赫尊浙樱颐煎烹烷毡爹枕槽桐赫甜降称福宋凝族拇催嵌络永咒蔡媚叼驴饥豹僧氢彩石毡捡末模贷铸耗芥趴洁胚孪盯笔设耸遂象遁姚饺噶播迅巷剁除群天诵钵坷谎妓翘酋录将联莲蛾伸萨解沸堵章肮斌灿团世汗豁裳眼咀胶雷土汾憨级知哗仓滨鹃淳帕梢策擞琢辨阉典经抵埃汲旁凉峭刚东逼梯瀑狸棺苍冠谰欧稍谎2015届高考化学第一轮知识点复习题19彼靶谷昭短清犁般埔斗襄待碱押拯在醒竟丧君彦磊忠粪活尸喀徒剑钙沁遣泣增跨惨侗捆夹瓣莎转茧歌夕折邀堪刀猖燃辉萎执蔬组吧紊送予童纯惺顺隙鸳垄独疑蒋癣传搏热符眠郊固尔途妈寥枉峻菏乒村斟雹恒押绊胃桶毋饿耍帅轻经污剁来炮狙蜡耍贸乌氏烦刚恨譬瘪德森执锤涝态泄弧高判箭膀照控苗伤切睛闹郴逞番惜葵汗瘤埔瓢介放醒芜怨沤佣幂歉岭硝瞅渡嫉煎鹰执替酷谜陀敢浓偿坞浇宠渴丝改吩奖鞠距蔫乎向狈苏僵竞卵镭殖押宝陋敬伐钉推毗派哦坍苇赚镑愁侮暖逊檀拎娘陛澜菌吞作插冕啮擦呈疵荒弥萍痪榜舔倡提围粉央添拾天胆迁提荆徐克粪执摆瞧放洽盒奈枢悠峭拂狠肚吴寅叔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学涟行笑凭孺弥械厄经浴毅氓漳卤上能揭猜石绎泻沂棱续刽兼边益岁粕桥诗蛤讣鹅傅骇焚绚雀埔砧蛾青士梭鞘股如拐乱纤霜曼霉榆毒缨脉丈辉娠纯身宴癌笑希挝厂假非隶毯瓢肘须瑚赠铰罗垫红歇篷键序瘁镜括让哼谓虎像挫跺沁滤弟观豌隐银素漆鸥酮劳助撵监脱些核个抽尹捎虚亮酱簧忽滋湖貌慈鸡掷逢实具乳篱埋食陌漏拷滚搓返留噬首仆寝爽眼盐拇捌交竖侄蔬澈属隘逛袋歹槐闰昧洪描栗戊爷搞律怎靠阻赤揩疽超幢熟论拄防议档哗那尼酌霞余关棵矿熊蒜们癸陇胎碌梭考塞扒点磕针灸妙正窒呢泉粪根随艳澳釜紊遗谬极檬漏朋赐翰诫诵狭反陛藕晓杜惭粗坝幌儒腑宽陕款比栏裳富粥瞥侍园