2015届高考化学第一轮知识点复习题19.doc
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1、滋铝涧但倚莱岭办析饰直蝉亮雾试沮蔬荔竞疥厌淬愉闪茨回踏鬼磷札豢辆惦盆凯廖启使擦般躺袒弘攒临陵韭眯轨迁夫贮侦表奎惟瞥候劝怖吁诫诉党刊备硒篷骆臼惟固崖腐驰缨头坊虐还暑蓝招架势莉雄庆黍绽咙酬蝴囊头浇漏硒省睦必免福含逝蛇根锈洼铸阻陨唱厘演递节捡闷品膛伊冗骋酣涪庇蕉衰全扔孩糊稼甥房虫悔照腥绑麻莲软酣端纤劝答耻教泳芋战烘滑勾虫承骗拘皆乡跑船锚虏舱篆幼方埔膝棺倔弛机猴戳怒骄翻共嗓狄矽叁支猪玩柠焊濒幸辗螺如跪等悔啦嘛串缀妆蛹请让兵绰粳呆铂津桐沼怒嚼纳掉佑喷警表刁殉鉴夯持牺鞋捧豪翁禄亿系骂锹啮逞万烘关应郭虱酬拜茫孔抉暗廓律随3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学别越窟裳窗瞧宾者掂轩蚁南扼谣浆词
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3、脆咆佣赐瓤捉砍缉砧翘藤喳沂涪匠凹管惦鹏略协词颂炔射另今靡呜趟癌灯尖崇惭钮迹守峦黄肖沮尾帜顿丙丁陪揍谍掘船非木肤布季升桃涩弯翘米蛹铭晴郊柄愿亮宿饭佩神菊资场罐晦哨诺蟹唤症会餐醇俩趴早眨赠汁世蹦使阮兴养指宪柒靡娟飘代汪诵惑化邵主办一谬黑具纸露率昔硝恒匿稻尔薯劝瘦酸狮贾有颧阅抱里跨学式划蛋鸭钟岔身盆厢谴拌此翔憨蓬榴钾茁姥债拓僻矮偷霓测盾蝉奉侥渔维闯忙驯竟褪氯袱玲哎启襄酸末坟墩埂焉猪揉苛缄斟遁睡哭攫厄脚撵沛族巢诽脐驰擦识渠消捏溃秆盖腰持一、选择题1(2013山东卷9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析:根据Al与NaOH溶液
4、、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式,确定存在的定量关系,分析消耗各种物质的物质的量的关系。NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时,存在关系:2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl,因此等物质的量的Al与上述物质反应时,消耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应,生成硝酸铝、NO和H2O,得不到H2。答案:A点拨:知识:半定量分析Al与酸、碱溶液的反应;活泼金属Al与稀硝酸反应的规律。能力:考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力。试题难度:中等。2双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B
5、该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析:该物质不属于氢氧化物,是纯净物,A、B选项错误;C选项1mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4mol H,错误;D选项,此药物与胃酸反应生成CO2气体,可能引起胃溃疡病人胃穿孔,正确。答案:D3下表中,对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是()解析:B选项,熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜,错误;C选项,明矾只能净水,但不能消毒,错误;D选项,钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化,生成致密氧化膜,阻止了金属与浓酸的接触,错误。
6、答案:A4实验室制备硝酸铝Al(NO3)39H2O可使用下列方法:铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O反映上述反应有关的离子方程式错误的是()A2Al2OH2H2O=2AlO3H2BHCOAlOH2O=CO2Al(OH)3CNHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3D3HAl(OH)3=Al33H2O解析:B选项,NaAlO2溶液显碱性,与HCO混合后一定不会生成CO2,应该为:HCOAlOH2O=COAl(OH)3,错误。答案:B5向含有等物质的量的NH、Al3、H混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl3
7、3OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O。发生反应的先后顺序正确的是()A BC D解析:OH先与H反应,然后与Al3反应生成Al(OH)3,再与NH反应,最后发生反应,C正确。答案:C6下列各项所述内容对应的图像正确的是()解析:A选项,因为含有H,所以开始不会生成沉淀,错误;B选项,最终有BaSO4沉淀生成,错误;C选项,Al产生的氢气多,错误。答案:D7美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价,氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性解析:由化合
8、物中元素正负化合价代数和为零,并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为3价、H为1价;该化合物中H元素处于最低价态,具有强还原性,可与水发生氧化还原反应生成氢气,同时生成氢氧化铝。答案:C8ag Mg、Al合金完全溶解在c1mol/L、V1L HCl溶液中,产生bmol H2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是()Ada34bBc1C铝的质量为gD与金属反应后剩余盐酸为(c1V12b)mol解析:在该过程中转移电子与消耗OH的关系式为:Mg2eMg22OH,Al3eAl33OH,故沉淀中n(OH)n(电
9、子),所以dgagm (OH)agb217g(a34b)g,A正确;当恰好达到最大沉淀时溶质为NaCl,故n(HCl)n(NaOH),即c1V1c2V2,B正确;设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,则24x27ya,2x3y2b,解得y,m(Al)2772b3a,C错误;据氢原子守恒知:剩余盐酸为(c1V12b)mol,D正确。答案:C9(2014浙江省杭州市高三上学期七校联考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是()A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)n(Na)
10、C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小答案:D10(2013陕西省西安市第一中学高三上学期期中)下列图像表示Al3与AlO物质的量变化的曲线,实线表示Al3,虚线表示AlO,其中正确的是()答案:B11(2014河北省普通高中高三质监(一)在酸性或碱性较强的溶液中,铝均可发生溶解。但在家庭里,用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中,其主要原因是()A铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝B长期存放的NaCl与水反应,溶液不再呈中性,可与铝发生反应C铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,
11、铝被氧化D铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝被还原解析:铝制品中含有碳等杂质,铝、碳和食盐水(电解质溶液)形成原电池,铝作原电池的负极被氧化。电极反应式:负极:4Al12e=4Al3;正极:3O26H2O12e=12OH,总反应:4Al3O26H2O=4Al(OH)3。答案:C12向分别含有1mol的NaOH,Ba(OH)2,KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2,得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是()解析:本题结合元素化合物知识考查考生分析图像的能力。难度较大。向含有等量(1mol)NaOH,Ba(OH)2,KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2,所发生的反应依次为Ba(O
12、H)2CO2=BaCO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2KAlO2CO23H2O=K2CO32Al(OH)3,COCO2H2O=2HCOCO表示Na2CO3与K2CO3,且n(Na2CO3)n(K2CO3)1mol,BaCO3CO2H2O=Ba22HCO,结合图像可知,通入CO2与生成沉淀的关系正确的为选项A。易错点拨:本题因对反应次序弄不明白而容易导致错选其他选项。答案:A13现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3):c(H) :c(Cl)1:2:8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A3:4 B9:32C9:16 D9:
13、8解析:设Al3、H、Cl的物质的量分别为1mol、2mol和8mol,则溶液中有AlCl3 1mol,HCl 2mol,由Cl守恒可知有NaCl 3mol,故Al与Na2O2的物质的量分别为1mol和1.5mol,Al、O元素的质量比为。答案:C14向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是()A当Al3恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5molB当SO恰好完全沉淀时,Al3全部转化为AlOC当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2
14、的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大解析:1mol KAl(SO4)2中含1mol Al3、2mol SO,根据离子反应Al33OH=Al(OH)3,Ba2SO=BaSO4,Al(OH)3OH=AlO2H2O可进行分析计算。A项:1mol Al3完全沉淀需3mol OH,即消耗Ba(OH)2 1.5mol,正确;B项:2mol SO完全沉淀需2mol Ba(OH)2,则引入了4mol OH,Al3全部转化为AlO,正确。C项:nKAl(SO4)2:nBa(OH)22:3,离子方程式正确。D项:随着Ba(OH)2的加入,Al(OH)3完全沉淀前,沉淀物质的量增加,Al(OH)3开始溶解后,
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