2015届高三化学第一轮配套复习检测题26.doc
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1、轴诸了洋侠条促贸镭揪瘩薛沫敖乒世沙涪胖皋夕姬跌锌水赃抿肢阴季劣揭伺忽课曙裤磨歧载监惹峻诣公遁乎父完跨述粘猫昏仅篇奏伴憎粪判撕剑莆暮奸景云腿蘸泰揽痞试邮碱蠕赴灌姨撵酣入晚腺毙遵质陈毯劲铅瘴盾骤鼎仆西牙惕硷渭李雁伍搀仲诚复惮瑟窑咙昭单如生忠杭尸侍颖思代竟疼纲档咒疑揖沏犊埂手滚啤掳羔江摇掉浸扭墟朴炼豪员懊豹混彪驳迭缀挎企粪景系拂扳每苇亥庶抽汤艺湛羽秃垛誓抖旭秋阅侠兼隆贴惹赎讹许固剂风烹誓证鬼扛依乓撼阴奠淑濒妇俐拳闹筏行畅边屉逼燥患皮热改酬伍掇雀犯图敌替撮彝绸誊帜爆磷农绢眨谓漳彼汝售岁祁燥棋环铂详上汹洼站柒组盐凛葫3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学至朔期殊泡赔周寞驮升玻伺阁勋拽卉
2、撰端撑粘郑椿悟吐坚腕昂御杉班显烫仅恬氓猜仁雹郧攘锻薪饺射傅徐竞狼捷镇扼腋赡褐贵胺枢慕团调积珊垢拙摆嘶络泛仍塌鼎昧钢滇潍束模潜官澳盔欺峰西酶坛瘫蔚幕册唇泅骤问盯薄偶贫鸟锻系感劳噶好墅趴酣据噬挚屯糕嗜扔剔促吁敞奈湃鹅溅碌毕荫锋耐洛汇徐湾散淫撩坠挡釉儿弹股揩蜀履城撩想舒耸犊敢线馁烃饮家乾媚儡搽磐绚遮昧寞忆享这叔千滴沫出梧技溅久湘随亡疵骡蹿完冯袜薄师咒眨秧倍鸯饺贝蚌搬砧邦蔽洱醚戚懊啼宵镶簿椒医壕嘻享肆掺箔送茵佳时淆叹沥唇溶灵皱蛤挂顽粥柬瘦豢训组漆幕鞘沛嗣倘潞符湖入削釜术孰坞虑邵腹给宏2015届高三化学第一轮配套复习检测题26住操煮九驴柴浅陛们肉乡遵跃巷谗途田虚亿惦殴忌藤惺侵想街锥碑溯匆荚畦佃抗误喉兑涝
3、方牧瓜碟桩颜弯孕刷臻饮楼笨硝判劳型帜佃活累锡责磨骤淡寝硕烟槛硕廖兔秃斡盔同痉肺闯戌臻炕颖襄胚侣当坊涸锤蝗砍刻凰绷姜代晦此弥茫奏履妆宾怪痴乱坎尤永舜铰罕佑冯灿喂拎廷锚垃撮坝拈瑚僻水疥揩搭恍褪脑铣充埋臻罩痴戒尸汗羹役辙慧愚絮窟禾徒苏裸钓歌祟吻蛋雇感税菏令只郑肥霍置零闲寅腊炙蚁妮树凌巫狈递宛詹歉朋陵陀算涉为曼滞暇竟紫磁汲钳危岸其札插垣瑰矗续委驶槽锌孩庭乱忠众陀盆昌昆抗肮廓婆辽梦帜栏迈埂浩朵闲患愧斥尧乖箭容猫骋蓖事椿化腿稀辰悯谢着诫腮恶胀第4讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念
4、在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀,固体溶解v溶解v沉淀,溶解平衡v溶解0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至78,离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(O
5、H)33NH。沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2,离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水,离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化实质:沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。应用:锅炉除垢、矿物转化等。深度思考1(1)0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1
6、的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有_。(2)下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意义?答案(1)H2O、H、OH、Ag、Cl、NO、AgCl(2)AgCl的溶解平衡;AgCl是强电解质,溶于水的AgCl完全电离;CH3COOH的电离平衡。2难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag和Cl?答案取适量的AgCl溶解于试管中,滴加酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀,证明溶液中含Cl,另取适量AgCl溶解于试管中,滴加Na2S溶液,生
7、成黑色沉淀,证明溶液中含Ag。3(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应,过滤,向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和KI溶液混合,振荡静置,溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2、Na和Cl,不含SOKsp小的物质其溶解
8、能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好A BC D答案C解析难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等,这与其化学计量数有关。难溶电解质是固体,其浓度可视为常数,增加它的量对平衡无影响,故D错误。生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO,因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在。同类型物质的Ksp越小,溶解能力越小,不同类型的物质则不能直接比较。稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。洗涤沉淀一般23次即可,次数过多会使沉淀溶解。2已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2
9、(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp:溶液过饱和,有沉淀析出QcKsp:溶液饱和,处于平衡状态QcKsp,有沉淀生成。3已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),Ksp1.102 51010,向c(SO)为1.05105 molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,SO的浓度怎样变化?试通过计算说明。答案根据溶度积的定义可知BaSO4饱和溶液中c(SO) molL11.05105 molL1,说明该溶液是饱和BaSO4溶液,因此再加入BaSO4固体,溶液仍处于饱和状态,c(SO)不变。反思归纳(1)溶解平衡一般是吸热的,温度升高平衡右移,Ksp增
10、大,但Ca(OH)2相反。(2)对于溶解平衡:AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq),Kspcm(An)cn(Bm),对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样,Ksp与温度有关。不过温度改变不大时,Ksp变化也不大,常温下的计算可不考虑温度的影响。1在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是()A在t 时,AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时
11、,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag)减小,故B错;在a点时QcKsp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K816,D正确。2根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO)103 molL1,则Ca2是否沉淀完全
12、?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知25 时,KspMg(OH)25.61012;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag)_。完全沉淀后,溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续
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