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高二化学共价键与分子的空间构型省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第第2节节 共价键与分子空间构型共价键与分子空间构型109.5第第1课时课时第1页一、一些经典分子立体构型一、一些经典分子立体构型105 第2页甲烷甲烷4 4个个C C H H单键都应该是单键都应该是键,然而,碳键,然而,碳原子原子4 4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3 3个相互垂直个相互垂直2p2p轨道轨道和和1 1个球形个球形2s2s轨道,用它们跟轨道,用它们跟4 4个氢原子个氢原子1s 1s原子原子轨道重合,不可能得到四面体构型甲烷分子。轨道重合,不可能得到四面体构型甲烷分子。?为了处理这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,为了处理这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,碳原子价电子碳原子价电子
2、:2S22P2思思索索第3页 杂化轨道理论杂化轨道理论杂化:杂化:原子内部能量相近原子轨道,在外界条件原子内部能量相近原子轨道,在外界条件 影响下重新组合过程叫原子轨道杂化影响下重新组合过程叫原子轨道杂化.杂化轨道:杂化轨道:原子轨道组合杂化后形成一组新轨道原子轨道组合杂化后形成一组新轨道杂化轨道类型:杂化轨道类型:sp、sp2、sp3等杂化结果:等杂化结果:重新分配能量和空间方向,组成数目相等成键重新分配能量和空间方向,组成数目相等成键能力更强原子轨道能力更强原子轨道杂化轨道用于杂化轨道用于:容纳容纳键电子和孤对电子键电子和孤对电子第4页1.sp1.sp3 3 杂化杂化C基态基态例例:CH4
3、分子形成分子形成2s2p2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH109.5 同一个原子一个同一个原子一个 ns 轨道与三个轨道与三个 np 轨道进行轨道进行杂化组合为杂化组合为 sp3 杂化轨道。杂化轨道。sp3 杂化轨道间夹角杂化轨道间夹角是是 109.5,分子几何构型为正四面体形。分子几何构型为正四面体形。第5页 为了四个杂化轨道在空间尽可能远离,为了四个杂化轨道在空间尽可能远离,使轨道间排斥最小,使轨道间排斥最小,4 4个杂化轨道伸展方向个杂化轨道伸展方向分别指向正四面体四个顶点。分别指向正四面体四个顶点。第6页 由由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道轨道混杂
4、混杂并重新组合并重新组合成成4个能量与形状完全相同轨道。个能量与形状完全相同轨道。因为每个轨道中都含有因为每个轨道中都含有1/41/4s s轨道成份和轨道成份和3/43/4p p轨道成份,所以我们把这种轨道称之为轨道成份,所以我们把这种轨道称之为 spsp3 3杂化轨道。杂化轨道。第7页 四个四个H原子分别以原子分别以4个个s轨道与轨道与C原子上原子上四个四个sp3杂化轨道相互重合后,就形成了四个杂化轨道相互重合后,就形成了四个性质、能量和键角都完全相同性质、能量和键角都完全相同S-SP3键,形键,形成一个正四面体构型分子。成一个正四面体构型分子。109.5第8页 形形成成份份子子时时,因因为
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