2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题53.doc
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4、He和4He是同种原子 B3He和4He互为同位素 C核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 D在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数 1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素,二者互为同位素,A、D项错误,B项正确;化学变化只与核外电子有关,原子核不发生变化,C项错误。2.(2014湖南省五市十校期末联考)下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌C吸氢材料镧镍合金 D超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素,A项错误;硒是主族元素,锌是副族元素,B项正确;镧和镍都是副族元素,C项
5、错误;钾和碳都是主族元素,D项错误。3.(2014福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成右图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中点代表氢元素。下列说法不正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性比小B.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C.金属性比弱D.原子半径比大3.【答案】A【解析】从图可知分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。根据元素周期律:碳的非金属性比硅的强,故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强,A项错误;Al为金属、硅为非金属,故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强,B项正确;钠元素在周期表中在铍的左下角,金属性钠比铍强,C项正确; 碳和氧
6、在元素周期表处于同一周期,碳在氧的左侧,原子半径碳大于氧,D项正确。4.(2014江苏省无锡市期末)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ACH4的热稳定性强于SiH4 BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族,原子半径碳小于硅4.【答案】 C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强,CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅,A项有关;最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强,H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅,B项有关; 非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱,C项无关;同主族元素的原
7、子半径越小非金属性越强,碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅,D项有关。5.(2014广东汕头期末)同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:HXO4HYO4HZO4,下列判断不正确的是AY 单质可以在海水中提取 B离子半径: XYC气态氢化物稳定性:HXHZ D单质氧化性: YZ 5.【答案】D【解析】从最高价氧化物的水化物可知化合价为+7价,故为第VIA族元素,非金属性XYI2,D项错误。6.(2014山东省烟台市期末)四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是AM元素一定为金属元素BX元素的最简单气态氢化物的
8、热稳定性比Z元素的大C若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱DZ元素与氢元素一定能形成原子个数比为11的共价化合物6.【答案】D【解析】从周期表结构可知,Z只可能是O或F,若为N则不符合。M可能是铝或硅,A项错误;非金属性ZX,故最简单气态氢化物的热稳定性Z元素的比X的强,B项错误;非金属性Y比X强,则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较强,C项错误;O、F与氢可形成H2O2、HF,D项正确。7.(2014江苏省无锡市期末)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B
9、形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A BA和B、D、E均能形成共价型化合物中,稳定性最差的是A、D形成的化合物 CE最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4 DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O7.【答案】B【解析】C离子和B离子具有相同的电子层结构,则C在第三周期、B在第二周期,A能与B形成共价型分子,且溶液为碱性,故A、B分别为氢、氮,则C、D为钠、磷;钠与E元素形成的化合物溶液呈中性,E为氯。五种元素中原子半径最大的是钠(C元素),原子半径最小的氢(A元素),A项错误;非金属性NP、ClP,故磷与氢形
10、成的化合物H、P最弱,B项正确;E是氯其最高价是+7价,故其最高价氧化物对应水化物的化学式为:HClO4,C项错误;钠在空气中燃烧的化学式为Na2O2,D项错误。 8. (2014广东省江门市期末)下列有关叙述正确的是 AO和O中子数相同,质子数不同,互为同位素BH2O比H2S稳定,H-S键比H-O键更难断裂CNa2O晶体中存在离子键,是离子化合物DNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:18.【答案】C【解析】O和O质子数都是8,中子数分别是8和10,A项错误;氧的非金属性比硫强,故H-O键比H-S键难断裂,B项错误;Na2O是由Na+和O2-组成的,二者通过离子键结合,C项正确;Na2O
11、2是由Na+和O22-组成的,阳离子与阴离子之比为1:1,D项错误。9.(2014江西省吉安市期末)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A比较这两种元素的单质的密度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液D用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH9.【答案】D【解析】单质的密度和熔点为物理性质,不能作为判断金属性的依据,A项错误;氯化铝和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀,不能作为判断依据,B项错误;镁带和铝片表面形成致密的氧化膜,阻止镁、铝与水的反应,C项错误;利用同
12、浓度Mg2+与Al3+水解溶液的酸性强弱,可以判断金属性强弱,D项正确。10.(2014福建省龙岩市期末)下列各组物质的性质比较中不正确的是A热稳定性:SiH4PH3H2 SB酸性:HClO4H2SO4H3 PO4C碱性:NaOHMg(OH)2AI(OH)3D氧化性:F2C12Br210.【答案】A【解析】Si、P、S同周期,非金属性SiPS,故气态氢化物的稳定性:SiH4PH3MgAl,C项正确。XYZW11.(2014北京市西城区期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物
13、对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11.【答案】 C【解析】地壳中含量最高的元素是氧,故X是C,Y是O,Z是Al,W是S。原子半径:AlSO,即AlO,A项正确;同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,即非金属性:OS,B项正确;硫的氧化物有SO2和SO3,SO2的氧化物水化物为H2SO3是一种弱酸,SO3的氧化物水化物是H2SO4是一种强酸,C项不正确;碳的最高价氧化是二氧化碳,铝的氧化物是三氧化二铝,二者都能与氢氧化钠溶液反应,D项正确。12.(2014山东省泰安市期末)短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同
14、周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是A.原子半径:DBCAB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:CB12.【答案】C【解析】A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则A为碳;元素B的原子序数比碳大,且原子半径为同周期最大,则B为钠;则C、D为Al、S。原子半径钠最大,A项错误;碳与氧形成共价键,钠与氧形成的化合物中存在离子键,也可以有非极性共价键,B项错误;B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为:NaOH、Al(OH)3、H2
15、SO4,NaOH是强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,故三中能够相互反应,C项正确、D项错误。13. (2014辽宁省大连市期末)已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比X强13.【答案】【解析】Z元素在Y的右下角,故原子半径Z比Y大,A项错误;若Y、W分别是氧、硫,B项正确;若X、Z、Y、W为非金属,处于同主族,根据周期表中的位置关系,非金属性X大于Z、Y大于W,C、D项错误。14.(2014北京市东城区期末)短周期元
16、素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序述与主族序数相等。 (1)T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_。 (2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中的共价键类型是_。(3)元素的非金属性:Q_W(填“强于”或“弱于”),结合方程式阐述其原因是_ 。(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物,实验步骤:将盛有甲的试管倒扣在水槽中,_。14.【答案】(1) (2)极性共价键、非极性共价键(3)弱于CO32-+H2OHCO3-+OH-,碳酸根水解,而硫酸根不发生
17、水解(4)向试管中缓慢通入足量的氧气【解析】(1)依据短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知,T为Al,Q为C,R为N,W为S。所以T的原子结构示意图为:,工业上常用电解法冶炼铝,化学方程式为:;(2)S元素位于第A族,与硫同族的元素是氧,氢化物含有18个电子的分子是H2O2,H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键;(3)据盐类水解规律,有弱才水解,越弱越水解可知,测量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,因CO32水解: CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液pH大于7,而Na2SO4溶液的pH为7,故碳的非金属性弱于硫;(4)氮的氧化物中呈红棕色的是NO2,由3NO2+H2O=
18、2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2知,收集满NO2的试管倒扣在水槽中若使水充满试管需向试管中缓缓通入氧气。 15.(2014贵州省六盘水市六校期末联考)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应离子方程式: (4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的M的
19、氧化物与Y的单质混合通入品红溶液,品红溶液(填褪色或不褪色),原因(用化学方程式表示) 15.【答案】(1) 第二周期VIA族 HClO4 H2S HSO3-+H+ = SO2+ H2O 不褪色 ; Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl【解析】由题意可知X、Y、Z、M、G氢、氧、钠、硫和氯。(1)氧元素在元素周期表中位于第二周期第VIA族。(2)由于所给元素非金属性最强的元素是Cl,其最高价氧化物对应的水化物为HClO4;而非金属性最弱的是硫,其氢化物还原性最强,化学式为H2S。(3)MY2是SO2,由四种元素组成的盐为NaHSO3和NaHSO4,NaHSO3为弱酸酸式盐HSO
20、3-不能拆、NaHSO4是强酸酸式盐HSO4-可以拆,二者反应的离子方程式为:HSO3-+H+ = SO2+ H2O。(4)SO2具有强还原性,Cl2具有强氧化性,二者同体积混合通入品红溶液发生反应:Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl,品红溶液无明显变化(不褪色)。16.(2014天津市和平区期末)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。M元素与X同主族,与W同周期。(1)M元素是_(填元素符号)。(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_.(填化学式)(3)写出M2Z2
21、的电子式_,写出M2Z2与水反应的离子方程式_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_。(5)由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式_。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验:a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀
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