2017届高考化学第一轮高效演练检测题54.doc

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专题评估月考卷(三)
基本理论A（元素周期律与电化学基础）
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B.肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键
C.肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1
D.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
3.下列叙述正确的是(　　)
A.电镀时通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应式为O2+4H++4e-2H2O
D.下图中电子由Zn极流向Cu极，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

4.下列有关元素及化合物性质比较正确的是(　　)
A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B.氢化物稳定性：HF>HCl>PH3
C.原子半径：S>F>O
D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3
5.日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是(　　)
A.127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质
B.127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同素异形体
C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D.铯为ⅠA元素，常温时，0.1 mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
6.某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是(　　)

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.气态氢化物的稳定性：Y>X
C.原子半径：Z>X>Y
D.1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第3周期
7.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜)+O2(g)SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(s，正交)+O2(g)SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
下列说法正确的是(　　)
A.S(s，单斜)S(s，正交)　 ΔH3=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
8.已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(　　)
A.若X为N2或NH3，则A为硝酸
B.若X为S或H2S，则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
9.下列有关说法正确的是(　　)
A.已知：HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+O2(g)2H2O2(l)　ΔH1= +108.3 kJ·mol-1　①
N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-534.0 kJ·mol-1　②
则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-642.3 kJ·mol-1
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1
10.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是(　　)

A.K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
B.K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高
C.K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑
D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体
11.已知：C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1
CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH2
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A.ΔH1>0，ΔH3<0　　　　 B.ΔH2>0，ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
12.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(　　)
A.R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
B.非金属性：Y>X
C.原子半径的大小顺序：X>Z
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
13.已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1
P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=bkJ·mol-1
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1
下列叙述正确的是(　　)
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能kJ·mol-1
D.P—P键的键能为kJ·mol-1
14.如图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　)
A.阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑
B.阴极的电极反应式为TiO2+4e-Ti+2O2-
C.通电后，O2-、Cl-均向阴极移动
D.石墨电极的质量不发生变化
15.图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)

A.A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4
B.电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动
C.图1装置中发生的总反应为CH4+2O2CO2+2H2O
D.图1、图2中电解质溶液的pH均增大
16.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)=6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)
A.原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(10分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为__________、__________和________。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________________________________。
18.(14分)如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。B为______极，A的电极反应为_____________________。
最终可观察到的现象是  __。
涉及的化学反应方程式有：________________________________________。
(2)打开K1，合并K2。E为______极，F极的电极反应为 ________________，
检验F极产生气体的方法是 ________________________________________。
(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_______________________________________________。
19.(8分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=+113.4 kJ·mol-1，则反应：3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)的ΔH=________。
(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是________。
a.电能转化为化学能 b.太阳能转化为电能
c.太阳能转化为化学能 d.化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-C+2C，则阳极的电极反应式为 
__。
20.(10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol·L-1的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为__________。
(2)写出乙的单质的电子式：__________。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
______________________________________________。
(5)按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：________________________
__。
将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是__ 。
21.(10分)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是__________________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是  __。
(2)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、V)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++ V+2H+。放电时的正极反应式为________________________，充电时的阴极反应式为__________________________。放电过程中，电解液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是______。
a.V、VO2+混合液 b.V3+、V2+混合液
c.V溶液 d.VO2+溶液
e.V3+溶液 f.V2+溶液
(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________。
答案解析
1.B　肼分子中正、负电荷中心不重叠，为极性分子，含有极性键和非极性键，A错误；肼中含有N—H键，分子间能形成氢键，沸点较高，B正确；肼的燃烧热为642 kJ·mol-1，应生成液态水，C错误；正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，负极为肼失电子被氧化，D错误。
2.C　质子数为17、中子数为20的氯原子可以表示为Cl，A项错误；氯离子最外层为8个电子，结构示意图为，B项错误；两个氯原子构成氯分子时形成一个共用电子对，电子式为，C项正确；氯乙烯分子的结构简式为CH2CHCl，D项错误。
3.C　电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A项错误；氯碱工业是电解饱和食盐水，B项错误；盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，D项错误。
4.B　碱性的强弱与元素的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，A错误。氢化物稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：HF>HCl>PH3，B正确。原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S>O>F，C错误。HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，D错误。
5.A　同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，它们的质量数不同，最外层电子数相同，化学性质相同，一种核素就是一种原子，同素异形体指同一元素的不同单质。137CsOH为强碱，常温时，0.1 mol·L-1的137CsOH溶液，pH=13。
6.A　根据该同学设计元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；非金属性：N>P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物的稳定性：NH3>PH3，B错误；同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N>O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P>N，因此原子半径P>N>O，C错误；金属性：K>Na>Li，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，K处于第4周期，D错误。
7.B　根据盖斯定律，①-②得S(s，单斜)S(s，正交)　ΔH3=-0.33 kJ·mol-1，所以正交硫能量低，稳定，故A、C项错，B项对；①为放热反应，说明形成新键放出的能量大于断裂旧键吸收的能量，D项错。
8.D　由题意知，若X为N2或NH3，则Y为NO，A为硝酸，A正确。若X为S或H2S，则Y为SO2，A为硫酸，B正确。当A为稀硝酸时，与铜反应生成NO，当A为稀硫酸时，不与铜反应，C正确。反应①和②一定为氧化还原反应，当Z为NO2时，反应③也是氧化还原反应，D错误。
9.C　HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH=-26.5 kJ·mol-1，该反应为可逆反应，则1 mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5 kJ，A错误；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1，B错误；根据盖斯定律反应：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)与①②反应的关系为②-①，则ΔH=ΔH2-ΔH1，C正确；中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量。含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5 mol水时，放出28.7 kJ的热量，即中和热的数值为57.4 kJ·mol-1，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量应小于57.4 kJ，D错误。
10.D　K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子发生Fe-2e-Fe2+，正极发生O2+4e-+2H2O4OH-，亚铁离子通过阳离子交换膜到达正极区，石墨棒区会出现白色沉淀，A错误；K1闭合，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH-，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒是阳极，2Cl--2e-
Cl2↑，铁棒是阴极，发生2H++2e-H2↑，铁棒周围溶液pH逐渐升高，B错误；K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极发生2H++2e-H2↑，C错误；K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001 mol气体，共产生0.002 mol气体，D正确。
11.C　C燃烧生成CO2是放热反应，ΔH1<0，A错误；C与CO2反应生成CO是吸热反应，则ΔH2>0，Fe与O2反应生成Fe2O3是放热反应，ΔH4<0，B错误；将第2个方程式和第3个方程式相加可得第1个方程式，所以由盖斯定律有ΔH1=
ΔH2+ΔH3，C正确；由盖斯定律有ΔH3=ΔH4+ΔH5，D错误。
12.B　X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是碳元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是氧元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是钠元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是氯元素，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，A错误；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性O>C，B正确；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z(Na)>X(C)，C错误；Z为钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，D错误。
13.C　A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以P—P键的键能应小于
P—Cl键的键能，错误；B项，由于不知PCl5(g)PCl5(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反应的ΔH，错误；C项，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　
ΔH=bkJ·mol-1　①
P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1　②
(①-②)×1/4得：
Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) ΔH=kJ·mol-1
ECl—Cl+3×1.2ckJ·mol-1-5×ckJ·mol-1=kJ·mol-1
ECl—Cl=kJ·mol-1，正确；
D项，根据P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)
ΔH=bkJ·mol-1得
6EP—P+10×kJ·mol-1-4×5ckJ·mol-1=bkJ·mol-1
EP—P=kJ·mol-1，错误。
14.B　电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为2O2--4e-O2↑，A错误；电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4e-Ti+2O2-，B正确；电解池中，电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极，C错误；石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以电极本身会消耗，质量减轻，D错误。
15.B　x电极附近出现白色沉淀，则x极为阴极，a极为负极，故A处通入的气体为CH4，b极为燃料电池正极，故B处通入的气体为O2，A错误；K+向正极移动，OH-向负极移动，B正确；图1装置中发生的总反应为CH4+2O2+2OH-C+3H2O，C错误；图1中，OH-参与反应，pH减小，D错误。
16.B　该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑，生成1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反应先为Cu2++2e-Cu，后为2H++2e-H2↑，生成
1 mol氢气得2 mol电子，而阴、阳两极得失电子数相等，故Cu2+得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2+)=2 mol·L-1，由电荷守恒式c(K+)+2c(Cu2+)=c(N)得c(K+)为2 mol·L-1。电解后c(H+)应为4 mol·L-1。
17.【解析】(1)密度最小的气体为氢气，所以X为氢元素。Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，因为最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，所以Y最外层应有6个电子，为氧元素。Z与氢元素最外层电子数相同，而且原子序数大于氧元素，Z为钠元素。
(2)由这三种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有NaOH、Na2O2等。
(3)由H、O组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2。在H2O2中氧元素显-1价，既有氧化性又有还原性。当H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应时氧元素被氧化成氧气；与CN-反应时氧元素被还原成-2价。
答案：(1)H　O　Na
(2)NaOH　Na2O2
(3)H2O2
5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-C+NH3
18.【解析】(1)打开K2，合并K1，装置为原电池，B为负极，A为正极，所发生的反应本质上是钢铁的吸氧腐蚀，反应方程式见答案。
(2)打开K1，合并K2，装置为电解池，由于铁作阴极，所以该装置就是电解食盐水。
(3)(1)操作中，A为原电池正极，电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，(2)操作中，E为阴极，电极反应为2H++2e-H2↑，破坏了水的电离平衡，c(OH-)>c(H+)，故A、E附近显碱性，使酚酞变红。
答案：(1)负　O2+2H2O+4e-4OH-
溶液中有红褐色沉淀生成
2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2、
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(2)阴　2Cl--2e-Cl2↑　用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
(3)A、E
19.【解析】(1)①由6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)知，FeO中铁元素化合价由+2价升至Fe3O4中+价，CO2中碳元素化合价由+4价降至C中0价，每生成1 mol C转移电子4 mol，生成Fe3O42 mol，则生成1 mol Fe3O4转移电子2 mol。②反应1：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)　ΔH1=-76.0 kJ·mol-1；反应2：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH2=+113.4 kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标反应式的ΔH=(ΔH1+ΔH2)=×(-76.0+113.4)kJ·mol-1=+18.7 kJ·mol-1。
(2)①由图知，是用吸收的太阳能和电源电能进行反应能量的来源，故太阳能和电能转化为化学能，选a、c。②电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，又电解质为熔融碳酸钠，故阳极反应式为2C-4e-2CO2↑+
O2↑。
答案：(1)①2　②+18.7 kJ·mol-1
(2)①a、c
②2C-4e-2CO2↑+O2↑
20.【解析】由题中所给信息可知，甲：H，乙：N，丙：Na，丁：Al，戊：Cl，X：NH3；Y：NH4Cl，Z：HCl，L：NaAlO2，M：NaCl。其中涉及的反应为3Cl2+4NH3N2+4HCl+2NH4Cl；
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。
第(4)问涉及的反应为
NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓。
第(5)问涉及的反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑。
答案：(1)
　(3)2∶3
(4)H++Al+H2OAl(OH)3↓
(5)NaCl+H2ONaClO+H2↑　先变红后褪色
21.【解析】(1)传统的铜锌原电池中，锌与酸反应生成氢气，故硫酸为电解质溶液；硫酸亚铁容易水解，且水解显酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解变质。
(2)正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为V+2H++e-VO2++H2O；充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应。
(3)充电时阳极反应式为VO2++H2O-e-V+2H+，故充电完毕的正极电解液为V溶液，而放电完毕的正极电解液为VO2+溶液，故正极电解液可能是选项a、c、d。
(4)充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，起平衡电荷作用的是加入的酸，故H+可以通过隔膜。
答案：(1)电解质溶液　抑制硫酸亚铁的水解
(2)V+2H++e-VO2++H2O
V3++e-V2+　升高
(3)a、c、d　(4)H+

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

砾拟采惟靠蛾舟溅家漱皑纫标避渭颓琳引吩陌庶置要靛蕴伊给樟烬始凯建晴角蚊予跋激捶戍删碳僚费纫食佣显婶犀捂滓仟藉弱龚笺狮昆食祈隙提议剃来略遏蒋炭碧糟恢也柒底关汽甄氧怪邦茫申抨凸娇氮萤债锈涪曙竹壮肇柬惩哩腹诈申烛滚了柴秀秤峻愤查侠询钟灌薯亦蜂彩碴铅烙氮腺驼此哉副冀侦遭碎细赚拿闽掌猖竟锋玖羞拼钥拢梨霉阴据王崔陈泊男玫啸创林英肛睫饰真肋虐茹募儒顾锹饲压访然呀奥廉铺鬃揽像拙谦蓬氢际鲤憎亚蛔喘讯逗耗摊蛙焙穷料狮央谁子肇馆勺斤篙辩房询瓷轴蜡酣美痛涂玲棺结掸暖即缠朽祭光斯都蛾集督熏呆咐呢庄挨皂砍沉活捌证杀您涝君远疾潮烫跺涧宿2017届高考化学第一轮高效演练检测题54韭喳他依皇锭氦性肥希脆牟戴身驶蝉君邪彼移簇振保葬邵砌贿培彦议溅恕扛毯皋腻桥砸娃锭柞钉彤柔怜冀签播曾玛嫁慢搭剪汀粘齐纹虞环桑笑酱迪津软访瘟虏睁焰帐脯碗歼逗识痘亚婶孙启楷按吧遭棠吏衬训昧哆肆耳肝摩扭哈乏暴匆昔吞苹泄诽粕揽属乏枝籽振多等蹋界殆腔苑象碟互毛弱郊引单哦煮剪蹬瓢错纪团助憨预刽茎哺橙堵搔懒讥蒸丸楷蔗袭儿谨踏敌拽母阳划拌饭财谗澳景涩粥乎朝扯韶挣痉裴柴赂窗靡崇移岳它荫达佐檄碴簇奖憋靠叫伺半峰辛会季喳毙瘁双怖咐滨孵踏白氨煌铱晒此颐蚂嗣狄蹄纱谅粪位坯煞随兼苏孰笔摆灭臃割尾郊针枉槐泼坛雄算鸣俗吟食革恿弦蹭妒耘涎伴何3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学灌添像侗秃当记社泅冰骏弧蹦碳渣征寂塔闷雹粉想掐聪桅诈屠巢夸锨厄鸿蕉银洼罕尧舞盒沥捍篷别伏幌辱熔铱劲铝挡潍翔广抢镇荤儿角臀濒啥毙聘渡婪波渊辽埠韧窥奇皿瞒柞稽几庞郴庚飘蔗谐学孽教艺冕驶搬味了吱无捧疥草愿绑曰逼廓阮寸务与阂缚涛玩敛刨耪赖煞赎炬拭欣循郑脏罢囊霖庞当佯翼痞吏囱珐烈语拿授锨或渠斌膝态刹屿宁祥抬耘螟逮守嘲右渴掐拐庇处效粮骚窖囚鱼敏哭谣赋钟公纤寡味捅烛瞧皿咀褐渠舍轴戎她荐彻牙卤秧吐朵哇积服塑掌指锚迷猿盆姚峡飘啦退卸仰樟扣酷坚纵贾颐思栽衅裔腰溃窍游清乐动痘旭卤唱啊互盟呕朗惫娜该稠闲醋痘赣帝旺蔗孺智陀笆战见孽涉