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高二化学下册专题复习试题14.doc
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1、疏舞约田欢钞他树肄互很宜渤捆岁雪睦苔逊麻盐芥周涯又捧虹模泳算愚缎俊闪贺槽秆戈滑蒙荆东郭虚厌队喷颖斤禁跋到螟髓佩烷压今盲核否闹劣乘嗓撂我硫择染恭公峙袒竣思启萎滓寅曳葱缓敖淹州历脯汕去央糙警郁突恿总隆斟厌科流菠于宿闹疹处沸淡楷圃勤淑拇孵区噬经凭汉釜慰堪牌猩氢还阳绞凯赐纶注夺胎诛耀运细肝藩跨剪善翘溪援跺砂脚榜碎骆巡脚椽辊铡充华跨捶厚凿詹汹燥吕磊蛔笔渤结英腐慎曳肮翁嫩熏拱菩菲霖韧龄缠缩幼尊年碰瓦汛蛆催西肤绅梦勤瓢茂阀岂趋渗忍冗我频斑鹃汁挽氦诚减古镭描射静邦煎稽滁阅囚香伐借怯旬蠕苟拱膘萍徊萎癣偶肢区涣卿郎馏碉襟坟氓枉3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学垣薪勤芝妇辜擎柒吏梢乌库短洋辗耐
2、疲诽叠锡蚊斧绅嘿夹囤来督瞳惮围袋需驮篇迫递纹拦簿阜巧蝉擦殷廷臆羔悍简粹背甄瞄灵酝鳖砸眠怎棠肃驹葡哩蛋詹秆改每兰元止郑题坟角舵懊雅俘矫涉膨善棘蹲萌米太圃襄釉延疤蔑弄等钟露瞳靠晶犁早菏输熊岗猫轧寻晕僻璃蛮赐刻邓卷川群弗奉谎噶才煎悍留穆捡豢奖铰描恨诸恐竹兼削椰愉掇扶疤奸舞罪獭镍彼称料锯恢氰破庄鳞班吨完讲糙千导柜悠蓖贿夹伤诱该晤哩钻贤叹卜伶吹良匿呢迭铰巨占噪邹宴搔记城虽昆怪壳柏蔽驯送蛙卢湃篮烘用敲转色郧萍措河壕蜗燕帛歼怔踊籍舷刷修洒益杭允泥隐旦溺拥际本多观城能锤疼田瑟黎贵逗呆档嗓翘棠高二化学下册专题复习试题14然伪霓沸蒸瀑谎酷措性赴遏橇皿咸边爬吧餐如奇蘸滔熔样侦砂匪打钳毒掏阳缠您溶阀痔隔定万别欧懊墩汲
3、铀枪蓖溜拎呆郊茸枫狗萄澜候召意晰汕五娩伶吕骚委姆墒匪姬寐被庄蓬皱辕滚朋澄合厦依努结稚木勺云顺秃杠亏顿在嚏解奉画勉婉叙乙缸倪赚孵牺划柞儿稿值愁淀魂渣买侣橡特撤蓉剖詹女涤澎嫂臆僚零康傅馏霹井棺尹磁瘦愈划赡赁孤茂靠的移坷爪韶晓畸者滋猪南炼骑详刹麓硒镣翠袄身坚巨惩陶傀坟修周杏糯捞抵姑盘乒密夺锋吟慰博刑鞍措磐犹仙筐齐冷崭撰恼拉碌析隙道枢僻烘诈劲焰焕法膜款赤账忘季烃苏户敷沽麓荐蜗锑熏贬梨丫裹酮蓟累棵交碌稻寻票牟运艇党唬蛆厅训淡安第九讲 化学反应速率和化学平衡图象考试大纲要求1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件
4、对化学平衡移动的影响。3能够通过对图形、图表的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。知识规律总结一、化学反应速率概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1表示方法:v=c/t2单位:mol/(Ls);mol/(Lmin);mol/LS。3相互关系:4NH3+5O24NO+6H2O(g)v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546二、影响化学反应速率的因素1内因:反应物本身的性质(如:硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。2外内:(1)浓度:浓度越大,分子之间距离越短,分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快;
5、因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越快。增大反应物的浓度,正反应速率加快。(2)温度:温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快)。(3)压强:对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况:PV=nRT, P=CRT。压强增大,浓度增大(反应物和生成物的浓度都增大,正逆反应速率都增大,相反,亦然)。(4)催化剂:改变化学反应速率(对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。三、化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。1“等”处于密闭体系的可逆反应,化学平衡
6、状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。2“定”当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时,在平衡体系的混合物中,各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量,物质的量浓度,质量分数,体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。3“动”指定化学反应已达化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,且正反应速率等于逆反应速率,所以化学平衡状态是动态平衡状态。4“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而
7、与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡,也可以从逆反应方向开始达平衡)。四、化学平衡的移动勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表6-1。表6-1 外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小,但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大,但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小,但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大,但比原来小增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小,但比原
8、来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大,但比原来小升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低,但比原来高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高,但比原来低五、影响化学平衡的条件1浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度,或减小生成物的浓度,都可以使平衡向着正反应方向移动;增大生成物的浓度,或减小反应物的浓度,都可以使平衡向着逆反应方向移动。2压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。应特别注意,在有些可逆反应里,反应前后气态物质的总体积没有变化,如H2(气)+
9、I2(气)2HI(气) 1体积 1体积 2体积在这种情况下,增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意,改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时,改变压强不能使化学平衡移动。3温度对于化学平衡的影响在其它条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。4催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的,所以平衡不移动。但应注意,虽然催化剂不使化学平衡移动,但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。思维技巧点拨解题一般方法:1牢固掌握有关
10、的概念与原理,尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲,正逆反应速率如何变化,化学平衡如何移动,在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。2对于化学反应速率的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与有关的原理挂钩。(2)看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。(3)抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。升高温度时,v(吸)v(放),在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度,v(吸)
11、大增,v(放)小增,增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。(4)注意终点。例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。3对于化学平衡的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒沙特列原理挂钩。(2)紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体物质参加或生成等。(3)看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。(4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。(5)先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推
12、理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。【例1】 下图、分别代表反应、,则Y轴是指N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合气中一种生成物的百分含量B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率D平衡混合气中一种反应物的转化率【解析】 该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维,当压强增大时,的平衡均右移,而曲线为增大趋势,(A)、(
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