2015届高考化学第一轮课时复习训练题32.doc

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第三单元　盐类的水解
课时训练 练知能、提成绩 限时测评
(时间:40分钟)
测控导航表
考点
易
中
盐类水解规律
2,9
14
影响盐类水解因素及应用
1,3,4
7,8
离子浓度大小比较
6
11,12
综合应用
5,10
13
基础过关
1.(2013湖南衡阳八中质检)为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液,常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入 (　C　)
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CuO D.KSCN溶液
解析:由于Fe3+水解程度要远大于Fe2+、Cu2+,所以加入H2O2是为了把Fe2+氧化为Fe3+。再加入的物质一方面要能消耗H+,促进Fe3+的水解,另一方面不能带入新的杂质离子,CuO满足题意。
2.(2013三明质检)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是(　A　)
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
解析:在HA与NaA等浓度混合液中,c(Na+)>c(A-),则有c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,表明A-水解程度大于HA的电离程度,A错误,B正确;根据物料守恒,C正确;据电荷守恒,n(A-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+),而n(Na+)=1.0 L×0.01 mol·L-1=0.01 mol,所以D正确。
3.(2013浙江台州模拟)25 ℃时,浓度为0.2 mol·L-1的 NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　C　)
A.存在电离平衡HCH++C
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大
解析:在水溶液中HC存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确;将溶液加热蒸干,灼烧后得Na2CO3固体,故C错误;加入NaOH固体,发生反应:HC+OH-C+H2O,所以c(OH-)、c(C)均增大,D正确。
4.(2013黑龙江哈三中质检)下列说法正确的是 (　B　)
A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
C.将0.1 mol·L-1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
解析:要证明催化剂具有选择性,应该用同一催化剂对不同反应有不同的催化效果来说明,A错误;B选项是利用有些溶液浓度很低,盐在水解时,氢氧化物可变为氧化物来制备纳米材料或无机化合物,正确;当对0.1 mol·L-1醋酸稀释时,溶液中c(OH-)增大,其他离子浓度减小,C错误;由于酸、碱的化学式和几元酸、几元碱不确定,其等体积混合后,溶液酸碱性不能确定,D错误。
5.(2013福建厦门毕业考试)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是(　B　)

A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L-1
B.在pH=6时,c(Na+)>c(HC)>c(C)
C.在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)
D.c→d发生的主要离子反应:C+H+HC
解析:由滴定曲线可以看出:a→b段主要反应为C+H+HC,c→d段主要反应为HC+H+CO2↑+H2O,故D错误;开始溶液pH=11,即c(OH-)=10-3mol·L-1,而盐类的水解是微弱的,故c(Na2CO3)要远大于0.001 mol·L-1,A错误;由图象可以看出,pH=6时溶液中主要是NaHCO3和NaCl,故c(Na+)>c(HC)>c(C),B正确;pH=7时由电荷守恒及c(H+)=c(OH-) 知:c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-),故C错误。
6.(2013年广东理综)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(　C　)
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
解析:pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HC会发生水解,故c(Na+)>c(HC),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 ℃时”,因此D项错误。
7.(2014沈阳二中模拟)已知0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是(　A　)
A.将该溶液加水稀释,c(Na+)/c(HC)的比值增大
B.加入少量KOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HC )+2c(C)+c(H2CO3)
解析:NaHCO3溶液pH=8.4,显碱性表明HC水解大于电离,存在HC+H2OH2CO3+OH-,稀释时,平衡右移,比值增大,A正确;加入少量KOH固体,水解平衡左移,电离平衡HCH++C右移,c(C)增大,c(Na+)不变,B错;电荷守恒表达式中应为 2c(C),C错;物料守恒体现的是Na+与C原子相等,所以D项表达式中2c(C)应为c(C),D错。
8.(2013宁德调研)常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1∶2混合后溶于水配成稀溶液,下列有关该混合溶液说法正确的是(　A　)
A.溶液中c(C)∶c(HC)<1∶2
B.溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)
C.向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HC的物质的量均会减少
D.将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体
解析:C第一步水解程度更大,所以<,A正确;根据电荷守恒与物料守恒知,c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)-c(C),B项错;当滴加少量盐酸时,主要发生反应:C+H+HC,所以,HC物质的量增加,C错;将混合液蒸干,由于水解生成NaHCO3,最终会与NaOH反应为Na2CO3,D错。
9.(2013龙岩联考)碳酸氢钠性质的探究。
实验1:加热0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,测得不同温度下溶液pH变化如下表:
温度(℃)
10
30
50
70
100
pH
8.3
8.5
8.9
9.4
10.1
实验2:10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液200 mL,迅速加热到100 ℃后冷却,恢复到10 ℃,测得溶液的pH=9.8。
(1)碳酸氢钠溶液显碱性的原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)结合上述实验和已有知识分析,NaHCO3溶液加热时pH增大的原因可能是(忽略溶液体积变化)　　　　、　　　　(填两种)。 
解析:(1)溶液中的HC既能电离又能水解,但水解程度大于电离程度而导致溶液显碱性。(2)水解反应是吸热反应,升高温度促进水解,水解程度增大;因为C的水解程度大,故同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,故还有一种可能就是NaHCO3的分解。
答案:(1)HC+H2OH2CO3+OH-
(2)碳酸氢钠受热分解　温度升高碳酸氢钠水解程度增大
10.已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=　 。 
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是　　　　　　　　　　　　溶液。 
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90 ℃,pH较小的是　　　　　　　　　　溶液。 
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为:H2SO4溶液:　　　　　　　　;NH4Cl溶液:　　　　　　　　　　。 
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+)　　　10-6 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),c(N)/c(H+)　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 
解析:(1)c(H+)·c(OH-)为离子积常数,只与温度有关,室温时水的离子积常数为1×10-14。
(2)加水稀释后H2SO4溶液中H+直接稀释,而NH4Cl溶液中N+H2ONH3·H2O+H+平衡右移,溶液中H+被稀释同时又增加,故pH较大的是H2SO4溶液。
(3)升高温度促进N的水解,H+浓度增大,故pH较小的是NH4Cl溶液。
(4)由水电离的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),故H2SO4溶液中由水电离出的
c(H+)= mol·L-1=1×10-9 mol·L-1,NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5 mol·L-1。
(5)加水稀释后使平衡N+H2ONH3·H2O+H+右移,故c(H+)>10-6 mol·L-1,减小。
答案:(1)1×10-14　(2)H2SO4　(3)NH4Cl
(4)1×10-9 mol·L-1　1×10-5 mol·L-1
(5)>　减小
能力提升
11.(2014陕西汉中模拟)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是(　C　)
A.c(Na+)>c(HR)>c(H+)>c(R)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-)
D.两溶液中c(Na+)、c(HR)、c(R)分别相等
解析:NaHSO3溶液显酸性,电离程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),NaHCO3溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),所以A项不符合NaHCO3,A错;B项是电荷守恒,表达式中应为2c(R),B错;由电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(HR)+c(OH-)+2c(R),由物料守恒有c(Na+)=c(R)+c(HR)+c(H2RO3),由两式处理得到:c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-),C正确;由于NaHSO3电离为主,NaHCO3水解为主,所以,c(S)>c(C),c(HS)<c(HC)。D错。
12.(2013哈尔滨九中模拟)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(　C　)
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3　③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.如图中a点溶液中各离子浓度的关系是:

c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
解析:酸性越弱,其盐水解程度越大,pH相同时,盐浓度①>②>③,则c(Na+):①>②>③,A错误;由物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),B错;a点时,滴入了10 mL CH3COOH溶液得到的是等浓度的CH3COONa与NaOH的混合液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒有c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-),两式相减得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),C正确;当pH=7时,根据电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)。
13.现有25 ℃时,0.1 mol·L-1的氨水。请回答下列问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:　 ; 
所得溶液的pH　　　　7(填“<”、“>”或“=”),用离子方程式表示其原因:　 。 
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(N)=a mol·L-1,则c(S)=　　　　　　　　。 
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸溶液,且氨水与硫酸溶液的体积比1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是　 。 
解析:(1)NH3·H2ON+OH-,加入少量硫酸铵固体使得平衡逆向移动,c(OH-)变小,c(NH3·H2O)变大,所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小。
(2)氨水中的NH3·H2O是弱电解质,不能拆写成离子形式,离子方程式为NH3·H2O+H+N+H2O,(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,N会发生水解,所以溶液显酸性,离子方程式为N+H2ONH3·H2O+H+。
(3)溶液中电荷守恒式为c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),因pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(S)=c(N)= mol·L-1。
(4)pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1,与等体积的氨水混合后所得溶液中的溶质是(NH4)2SO4,溶液显酸性,所以离子浓度大小为c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)。
答案:(1)减小
(2)NH3·H2O+H+N+H2O　<　
N+H2ONH3·H2O+H+
(3) mol·L-1
(4)c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
14.(2014贵州贵阳质检)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液的pH如下表:
溶液
a
b
c
d
e
f
溶质
CH3COONa
NaHCO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
Na2CO3
pH
8.8
9.0
10.3
11.1
11.3
11.6
请根据上述信息回答下列问题:
(1)上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为　　　(用化学式表示); 
(2)结合表中数据分析,常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是　　　 　; 
A.pH=8.8的NaOH溶液
B.pH=5.2的NH4Cl溶液
C.pH=5.2的盐酸
D.0.1 mol·L-1的NaCN溶液
(3)用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是 
　。 
(4)如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中,首先析出的沉淀是　　　　　　　　[已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(ZnCO3)=1.4×10-11]。 
(5)将浓度均为0.1 mol·L-1的b、f等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　 。 
(6)100 ℃时纯水中c(H+)=10-6 mol·L-1,在此温度下某浓度的d溶液的pH=n,则c(H+)+c(HCN)=　　　mol·L-1。 
解析:(1)根据越弱越水解,则表明HClO酸性强于HCN。
(2)常温下:0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-5.2 mol·L-1。A、C中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-8.8 mol·L-1,B中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-5.2 mol·L-1。D中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-2.9 mol·L-1。故选B。
(3)ClO-+H2OHClO+OH-。
(4)由于Ksp(ZnCO3)<Ksp(BaCO3),所以ZnCO3沉淀对c(C)浓度要求更低,先生成ZnCO3沉淀。
(5)由于C第一步水解为主,则混合液中c(HC)>c(C),c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。
(6)根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCN),在100 ℃时,KW=c(H+)×c(OH-)=10-12,则c(OH-)==mol·L-1=10-12+n mol·L-1。
即c(H+)+c(HCN)=10n-12 mol·L-1。
答案:(1)HClO>HCN　(2)B
(3)ClO-+H2OHClO+OH-　(4)ZnCO3
(5)c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)
(6)10n-12

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