2015届高考化学第一轮单元复习检测19.doc

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玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷
（ 一．常 用 化 学 计 量 ）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号

姓名： 班级：
题号
1～10
11
12
13
14
总 分
得分

选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
1．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g CH4中含有4NA个C－H键
B.1 mol · L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子
D.常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子
2．下列说法正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等
3．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
4．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL
氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A． B． C． D．
5．已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体M的密度是相同条件下H2密度倍数的
A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算
6．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生如下反应：
R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是
A．2 B．3 C．4 D．5
7．有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如下图所示。
图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积
（单位为mL）分别是
A．560、672 B．1008、1120
C．2240、2352 D．392、504
8．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含硫a％，则其含铁量应为
A．(100-4a)％　　B．(100-2a)％ C．(100-a)％ 　 D．(100-3a)％
9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为Cmol/L，则下列关系式中不正确的是
A. ρ＝（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω＝17 C/1000ρ
C. ω＝17 V/（17V+22400） D. C＝1000Vρ/（17V+22400）
10．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．N2O3 B．NO2 C．N2O D．N2O4
二．非选择题 ：（共50分）
11．(12分)美丽、芳香的鲜花，会给紧张而又忙碌的工作、学习、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，请你阅读后回答下列问题：
成分
质量(g)
摩尔质量( mol · L -1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170

⑴.“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 （填写名称）。
⑵.“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）：
mol · L -1（只要求写表达式，不需计算）。
⑶.配制上述lL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 （在横线上填写所缺仪器的名称）。
⑷.配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是 （填字母）。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
⑸.欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有 。
（填化学符号）
12．(14分) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
(3)B装置的名称是___________；E装置的作用__________________________________ 。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________
。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：______________________________________________。当有a mol
氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_______________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理______________
。
13．(14分) 下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________ mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要量取______mL的该硫酸进行配置；实验时需要准备的仪器是
；
将上述硫酸进行稀释的实验操作是________________
__________________________________________________________________ 。　　　　　　　　　
(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________ 。
②容量瓶用1 mol /L稀H2SO4润洗：________ 。
③定容时仰视观察液面________ 。
(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因_______________________
。
14．(10分) (1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为
________ 。
(2)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和R气体的体积之比是15∶8，则R的摩尔质量为________ 。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充满mg A气体，Y中充满mg N2，已知相同条件下X与Y两容器内的压强之比是7∶11，则A的摩尔质量为________ 。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子

质量分别是________ 和 （用含a、b的代数式表示）。
单元复习监测卷 （一）答 案
1． A 2． C 3． D 4． D 5． B 6． A 7． B 8． D 9． A 10． B
11．（12分）（1）蔗糖 （2）2×0.50/174+0.50/158 （3）1000 mL容量瓶
胶头滴管 （4）AD （5）Cl-
12．（14分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)生石灰（或固体氢氧化钠或碱石灰） (3)干燥管 除去氯气中的氯化氢、抑制Cl2与水作用 (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl b/2a mol－1
(6)在G后连接导管直接通入盛有烧碱溶液的烧杯中
13．（14分；每空各2分）(1)18.4　(2)62.5　250亳升容量瓶、100亳升量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（写全得2分） 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (3)①偏高　②偏高　③偏低 (4)常温下，铝在浓H2SO4中发生钝化
14．（10分；每空各2分）（1）64 （2）30g · mol-1 （3）44 g · mol-1
（4）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)

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