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2015-2016学年高一化学下册同步辅导与检测试题3.doc
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4、水资源所带来的环境问题和预防措施。认识化学在自然资源的合理开发与综合利用方面的重要价值,培养环保意识和节约意识。要点一 1金属在自然界的存在形态。2金属冶炼的原理。金属的冶炼是利用氧化还原反应原理,在一定条件下,使金属离子得到电子被还原成金属原子,聚集成为金属单质。如Mnne=M。3冶炼方法。(1)热分解法:适用于不活泼金属的冶炼。(2)电解法。适用于活泼金属的冶炼。(3)高温还原法。适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。(4) 其他方法。 4合理开发和利用金属资源的途径。(1)提高金属矿物的利用率。(2)减少金属的使用量。(3)加强金属资源的回收和再利用。(4
5、)使用其他材料代替金属材料。【应用思考】1在自然界中,金属为什么大多数以化合态存在?提示:大多数金属比较活泼,容易与H2O、O2等反应,故大多数金属以化合态存在于自然界中。2工业上利用电解熔融MgCl2来制取Mg,而MgO比MgCl2更易获得,为什么不电解熔融MgO制取镁呢?(MgO的熔点:2 852 ,MgCl2的熔点:118 )提示:由于MgO的熔点远远高于MgCl2的熔点,将MgO熔融需要能量较多,所以采用电解熔融MgCl2的方法制取Mg,冶炼金属也要考虑节能减排。要点二 1(1)海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把 盐分离出去。(2) 海水淡化的主要方法:蒸馏法、电渗析法、
6、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久,技术和工艺也比较完善,但成本较高。2直接利用。主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。3海水制盐。(1)方法。把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐。(2)食盐的用途。有关反应的方程式:4海水提溴。在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气氧化溴离子使之成为单质溴,反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。【应用思考】3海水制盐属于物理变化还是化学变化?提示:海水制盐是利用日光和风力使海水中水分蒸发从而使食盐结晶析出,因此属于物理变化。4海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别?为什么?提示:因为海水蒸馏得到的是淡水,水的沸点为100 (常压
7、下)无需用温度计,因此可不用蒸馏烧瓶,而换为圆底烧瓶。1历史上最悠久的海水淡化方法是(A)A蒸馏法 B电渗析法C离子交换法 D过滤法2有关金属的冶炼原理,下列说法正确的是(C)A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是分解反应C肯定发生的是氧化还原反应D只能用金属作还原剂冶炼金属3下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是(D)A2NaMgCl2=2NaClMgBMgCl2(溶液)Mg Cl2C2MgO2MgO2DMgCl2(熔融)MgCl21从利用金属的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是(B)地壳中的金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金
8、属冶炼的难易程度金属的延展性A BC D解析:对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后,可以发现人类使用较早的金属,其活动性较弱;结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识,可知:金属活动性越强,金属的冶炼难易程度越难,这会影响了人类对金属的使用,其它因素均与使用的前后顺序无关;故选B。2下列属于海水化学资源利用的是(B)A海水淡化B海水提盐C海水养殖 D海水发电解析:A、C、D三项都属于海水水资源的开发利用。3以下方法可用于工业冶炼金属的是(C)A电解熔融AlCl3获取金属铝B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁D电解饱和食盐水来获取金属钠解析:AlCl3是共价化合物,应该用
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