四川省营山县2016届高三化学下册6月模拟测试卷.doc
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4、的量C.钠粒的大小D.钠的状态【答案】A【解析】本题考查钠的性质,反应条件对产物的影响。在不同温度下,钠与氧气反应的产物不同,常温下生成Na2O,加热时生成Na2O2;而空气的量、钠粒的大小、钠的状态只影响反应速率,不影响产物的种类。答案选A。2下列操作能达到实验目的的是A.称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中,配制成0.1mol/L的溶液B.向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液C.向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,以检验溶液中是否含有离子D.向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价,涉及溶液的配制、
5、离子的检验、钠及其化合物的性质等。A.应是溶液的体积为0.1L,而不是溶剂为0.1L,错误;B. CO2过量时,生成的是碳酸氢钠,错误;C.一方面不能排除Ag,另一方面硝酸具有氧化性,能将氧化为,也不能排除,错误;D.乙醇与钠反应较缓慢,向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度,正确。答案选D。3下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:+OH+Ca2H2O+CaCO3B.氯化铵与氢氧化钠溶液混合:+OHH2O+NH3C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2:Ca2+3ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2HClOD.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2HFe2+H2S【答案】
6、C【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A.石灰水不足,即Ca(OH)2完全反应,OH离子与Ca2离子的物质的量比为2:1,则离子反应为2+Ca2+2OH- CaCO3+2H2O,错误;B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热时才有氨气放出,稀溶液只生成NH3H2O,错误;C.次氯酸有强氧化性,SO2有还原性,二者发生氧化还原反应,正确;D.硫化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应,离子反应为FeS+4H+3Fe3+3NO+ H2O,错误。答案选C。4X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在
7、标准状况下的密度为0.76gL1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径:WZYXMB.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键C.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D.由X元素形成的单质不一定是原子晶体【答案】D【解析】由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1可得该气态化合物的相对分子质量M=Vm =22.4Lmol10.76gL1=17gmol1,该气态化合物为NH3,再结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,可以得出Y与M分别是N和H,进一步得出X和Z分别是C和O,根据W的质子数是X、
8、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2可知,W是11号元素Na。原子半径应是:WXYZM,故A不正确;由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物除了(NH4)2CO3、NH4HCO3,还有硝基苯、尿素等,故B不正确;Na2O2为离子化合物,故C不正确;由碳元素形成的单质如C60等是分子晶体,故D正确;故选D。5下列各表述与示意图一致的是A.如图表示向含Mg2+、Al3+、的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+)n(Al3+)n()=212,其中使用的NaOH的浓度为2 molL1B.如图中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(
9、g)反应生成物质C(g)时,H0,若使用正催化剂,E值会减小C.如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图D.如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图【答案】C【解析】本题考查化学反应图像问题,涉及离子反应的先后顺序,化学反应与能量,混合物的计算等。A、根据图中各段含义,NaOH溶液由25mL到35mL是与反应,35mL到40mL是与氢氧化铝反应,剩余的沉淀为氢氧化镁,则n(Mg2+)=0.05mol,根据Al3+与N
10、aOH反应沉淀与溶解时量的关系为31确定,与Mg2+反应的NaOH溶液体积为25mL-5mL3=10mL,c(NaOH)=0.05mol20.01L=10mol/L,由35mL到40mL可得:n(Al3+)=n(NaOH)=0.005L10mol/L=0.05mol,由25mL到35mL可得n()=n(NaOH)=0.01L10 mol/L =0.1mol,则n(Mg2+):n(Al3+):n()=0.05mol:0.05mol:0.1mol=1:1:2,错误;B、根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高,是放热反应,H0,错误;C、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后,先产
11、生的沉淀只是BaSO4,然后是中和反应,最后是与Mg2+产生Mg(OH)2沉淀,正确;D、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,先发生的反应是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4,然后2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)22KAlO2+BaSO4+H2O,即沉淀达最多后再加Ba(OH)2,沉淀又减少,错误。答案选C。6在常温下,0.10molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是A.a点:c()=c()c(OH-)B.b点:5c(
12、Cl-)4c()+4c()C.c点:c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)D.d点:c(H+)=c()+c()+c(OH-)【答案】B【解析】A. 由图可知,a点n(HCl)=0.1000mol/L0.0125L=0.00125mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L0.025L=0.0025mol,反应生成0.00125molNaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以c()c(),故A错误;B.b点时n(HCl)=0.1mol/L0.02L=0.002mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L0.025L=0.
13、0025mol,由物料守恒可知5c(Cl-)=4c()+4c()+4c(H2CO3),则5c(Cl-)4c()+4c(),故B正确;C.c点时n(HCl)=0.1mol/L0.025L=0.0025mol,恰好完全反应生成NaHCO3,根据质子守恒得c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3),故C错误;D.d点n(HCl)=0.1000mol/L0.050L=0.005mol,为碳酸钠物质的量的二倍,二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,溶液中的溶质为NaCl,溶液显中性得c(H+)=c(OH-),故D错误;故选B。7全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能
14、电池,工作原理如图所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B.放电时,b极发生还原反应C.电池的总反应可表示为:VO2+ +V2+2H+ VO2+V3+H2OD.充电过程中,a极的反应式为:VO2+2H+e-VO2+ +H2O【答案】C【解析】由图给电流方向可知a为直流电源的正极,c电极为电解池阳极,Cl放电产生的氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,故A不正确;装置具有多功能,改变气体的流向,既可以收集比空气轻的气体,又可以收集比空气重的气体,故B不正确;电石产生的乙炔中含有的硫化氢等还原性杂质气体可以被高锰酸钾氧化,所以装置
15、不能用来检查乙炔的还原性,故C正确氨气为碱性气体,适于用碱石灰干燥,氨气比空气轻,适于用向上排空气法收集,氨气极易溶于水,可用水吸收,故D不正确;故选C。二、填空题8电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ,检验该电极反应产物的方法是 。(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,电极反应式是 Y电极
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