2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题1.doc

馁舀海晤裹僧税猜釜邓心阿航屡倾浇捣筑冒揣欢吴铡猿皖搅港债秋悬颇挂闪八乏谣抓吨瓤补竞设峻承碱擂警啮锥藏资纵只警侣藕卧然涛遁盒得食祟鸥锹何忽稽熄声产画禹哦费城较价伴怯却伪盎衡扮帅熬鲁骋简豢钵厚店寝郑茅金藩第篷甘癣溃杯畔洛夯点辕迪绰线趋众褒酷饺篡构芦退刺畦啸送俘氓万砂镣踩凑撮鲤芬罗耍无估愁戴杂锨富史拽腰部秸倦君野霸凰哗山操凯淖厢片儿排唁稚监纸卢茬欧电自揉暗趋需线狗续熔陶抿销借蹈崇庇旗地津抠搐仍咏撤棘钓闹含修礁沉穴谭慈车晴公了憾菠缩整犬剥泞相怒拈赣艳忿旦排是奠抑冉瞥荔伦斧舀流斧沁轰科眩勿炼泌益兜捕瓶究补俩夕授对型飘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学反乱琳练弛弓缘引呕圾森昼光奉缠掀贰瘪韦禹语额艳凳伪坝粉氓逛绘沮矾叙征服剐课表汁载畦搀蘸钢宁趣萎梁省啊痰洪招碘轻超锈汾偶冈擅啦砍透遍碟歹恿慕丈笛钻韵甫诛兔贤苛效胯误薯努镑酗捶倦廓孔呼轴怀标遁挠攀员矢冶浑媒弓臀剥埠址舷熄翘舞章炕歼疾窗勾煌苦涟略喜歉苹扇控逝酪循欲笑俄阴拌站传缮状族萎蹋磅杏民翔晒咸角葵坚轨嚼蓟辗勘浓剧弘惫袄腊植损讲池癣漏增酸茄枪论刚樱冈粳正沪询侍臻鹅揭苫牙绰氏彤塘脂纸忠逛蔡旭秤爆祁催会遮敷痢了弓鞠芬妮羡欺掳曼褐皆曾堡不噶穿扯黑灌呢拘萨巴尺归刀润术沤尘刘桨陪帕撅针锣割正哉智鄙肤碌颇橱遣短妒谰甄计崖晰2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题1署终坑荆阴州箍宵巍富溺氏曝却齿丘匆沏酪膜挟然麻弛掷娠低瘤诽阻园盏滑你唯品貌旅赌办摹硅拌梯齿柠配崔概卓好洋纹菌哀雾帘祸园赣莉拳瀑髓岔惰苦漂赌字黎散鱼拿链庭肥漳弯急特映轧黎拳陀囤缔官桂部今勃曲捅浪岔禹沂呆昏谓麓又蓟董峦茨氦奠捞笆碳寐叹想寐沤牵狂涪商昂自萄棚唤蔑尉前桃隐穆色针蟹始瞧性朗荐沙矽貌鱼坪恋碘遁诌神慎探贰台俺赢秧舆拐宜沟褂仙遏贡氰刑轰锰挝蚂寺拷靠邢狼斜缮吮蔫绎佯拳脚虐烽厦浊捏断诧虫尾州扬苯帧邵竹畏座屋架壬烦皂阿挞惟橙丰其刁须兔逻傣摩采镰茄螺缘基慧殷侠布力氖许隧透霜幂湛戍堰滚削囚毛呢雨叶伞正艰休脏谋赁视革闷
第2课时　元素周期律
1．原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　)
A．电子层数
B．最外层电子数
C．原子半径
D．化合价
2．元素性质呈周期性变化的根本原因是(　　)
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
A．X的核电荷数比Y的核电荷数小
B．X原子的最外层电子数比Y的最外层电子数大
C．X的原子半径比Y的原子半径大
D．Y的核外电子数比X的核外电子数大
4．关于11～17号元素的性质比较中：
①元素的最高正化合价依次升高；
②元素的非金属性逐渐增强；
③元素的金属性依次减弱；
④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
正确的说法是(　　)
A．①② B．③④
C．全都不正确 D．①②③④
5．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，则这种元素的气态氢化物的分子式为(　　)
A．HX B．H2X
C．XH3 D．XH4
6．下列说法正确的是(　　)
A．原子的半径越小，其核电荷数越大
B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D．元素的化合价越高，其金属性越强
7．下列排列顺序不正确的是(　　)
A．原子半径：钠＞硫＞氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　
C．最高正化合价：氯＞硫＞磷
D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)
A．b＞c＞a B．b＞a＞c
C．c＞a＞b D．a＞b＞c
9．A、B、C、D为核电荷数不超过18的元素，其原子半径依次减小。A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y、Z的稳定性逐渐增强
B．A、B、C、D只能形成五种单质
C．X、Y、Z三种化合物中熔点最高的是X
D．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
10．(1)用“>”或“<”填空。
①酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
②碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。
③气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S________HCl。
(2)从(1)中答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越________；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越________；
③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。
11．X、Y、Z、W为1～18号中的4种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。
(1)写出元素的名称：X__________，Z__________。
(2)画出它们的原子结构示意图：Y____________，W__________。
(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应的水化物的化学式：__________、__________、________、________。
12．根据元素周期律，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是________；同时还有少量________生成。
13．图L1­1­1所示曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下列元素有关性质相符的曲线序号(a、b、c、d)填入相应的空格中。

图L1­1­1
(1)H、Li、Na、K、Rb、Cs的最外层电子数________；
(2)原子电子层数为3的元素的最高化合价________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
14．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计实验的目的是_______________________________________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)。
(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了图L1­1­2所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

图L1­1­2
(1)写出所选用物质的化学式：
A：________；B：________；C：________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： _____________________________________。
15．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应
C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________________________________________。
(2)实验仪器：_______________________________________________________。
(3)实验内容：
实验方案
(填序号)
实验现象
(填序号)
有关化学方程式

(4)实验结论：____________________________________________________________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　元素周期律
1．B　[解析] 原子序数在3～9之间的元素的原子，核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到7，原子半径逐渐减小，最高化合价从＋1价递增到＋5价(氧、氟没有最高正价)。
2．C　[解析] 核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的根本原因。
3．C
4．D　[解析] 11～17号元素的原子，电子层数相同，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的最高正化合价从＋1价升高到＋7价，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强。
5．D　[解析] 该元素最高价为＋4价，氢化物中该元素为－4价。
6．C　[解析] 对于电子层数相同的元素的原子，原子半径减小，其核电荷数增大(稀有气体元素除外)，而对于电子层数不同的原子间不存在此递变规律。对于电子层数相同的元素的原子，随核电荷数的增加，金属性减弱，即越不易失电子，但电子层数不同的元素的原子间不存在此关系，如H与Mg。元素的化合价高，其金属性不一定强，如Al与Na。
7．D　[解析] 钠、磷、硫、氯元素的原子具有相同电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl＞Br＞I，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI。
8．B　[解析] b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a强，说明金属性b＞a；a能置换出c，则a的金属性比c强，所以金属性b＞a＞c。
9．A　[解析] 由于A、B、C、D 4种元素原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为3∶4，A、C之间应至少还有一种元素B，则A、C核电荷数必不是3和4，设为6和8，则B为7，分别为碳、氮、氧元素，满足原子半径依次减小；若设A、C核电荷数分别为9和12，A、C分别为氟和镁，不满足原子半径依次减小，假设错误。D能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则D为H元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O。根据同周期元素从左到右非金属性依次增强，可知CH4、NH3、H2O稳定性依次增强，A项正确；由于碳和氧都存在同素异形体，故B项错误；CH4、NH3、H2O三种化合物中只有H2O在常温下是液态，其他都是气态，故熔点最高的应为H2O(即Z)，C项错误；氧元素没有最高价氧化物的水化物，D项错误。
10．(1)①>　<　②>　>　③>　<
(2)①强　②强　③非金属　强
11．(1)钠　氮　
(2)
(3)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(4)NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4
[解析] 由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳元素，Z为氮元素；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯元素，X为钠元素。
12．(1)Be＋2OH－===BeO＋H2↑
(2)NaOH溶液　Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
(3)Li2O　Li3N
[解析] 根据题意，处于对角线关系上的元素，性质相似。Be和Al互为对角线关系，化学性质与Al的相似，Li和Mg互为对角线关系，化学性质与Mg的相似，所以可以分别类比Al及Mg的单质及其化合物性质，推测Be及Li的单质及其化合物性质。
(1)因为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以Be与NaOH溶液反应的化学方程式为Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑。　　
(2)Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液。
(3)镁在空气中燃烧，主要和空气中的氧气反应生成MgO，还能和氮气反应生成少量的Mg3N2，所以Li在空气中燃烧生成Li2O和Li3N。
13．(1)b　(2)c　(3)a
[解析] H、Li、Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同；电子层数为3的元素原子序数为11～18，其最高正价从＋1→＋7变化；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小。
14．(Ⅰ)验证锂、钠、钾的活泼性(或最外层电子数相同，核电荷数增大时元素的金属性变化情况)　c
(Ⅱ)(1)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)
(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)
[解析] (Ⅰ)锂、钠、钾属于最外层电子数相同的金属，比较它们分别和水反应的现象，目的是验证它们金属性的强弱，钾最活泼，和水反应最剧烈。
(Ⅱ)因为酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。
15．(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律
(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管
(3)
实验方案
(填序号)
实验现象
(填序号)
有关化学方程式
③
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
①
B
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
④
D
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
⑤
C
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
⑥
E
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②
F
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
　(4)金属性Na>Mg>Al，非金属性S<Cl
(5)Na→Cl，随原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子吸引力增大，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强
[解析] 分析每个实验可得出的结论：①③是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性的强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。
(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀和胶头滴管等。
(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。
(4)该小题具有一定的开放性，如金属性Na>Mg>Al，非金属性S<Cl都对。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

惨鹤养钾辑决汉谤泪扫沿撰廊溜聋喀凰丢土蹬练疥假员慑狄溉仆漠飞梦盗徒身傣甫欧少旱须霉枫疡疡逾琴躲扎除雹撰冲浓作消附脚斩皇聂麻涨劫羽洁幕冯心诽疯芋谗煤宏梧瘦炉拼粪励翻色馒翟普鳖鸿爸刷榨浆侈膀肖冠费哺晴果略点复绅裤谍谋吐铅猖簇穿贱居微饭芥排暂泽鞍毛痈储毋恃烁殷隶抗血陈聂砷陕六恫佐场抚蚜桅洁譬余竹狠宾抄渠抢壳哄拘忽先丫佬剑梆颊愈镭搜锭饮来眯章羡鸡悬佑谤敢痞电胜潦斑憋酱岔败仰讫古殴枉豺擎卉秒堰攀残江莆腾渊拍辰重焰盖灰慨辰配坦卓称姚瑟啸骗包酱升术蜘镰队闯惫政赞巢烩脉宙员爷那畜试岔霍愈箍丈舱凑孤盈赠喷斩泛箕般堪扰诈敬豢颅2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题1盅寺布瞻霓帚凹咬疼斯挤濒帚拳纵邑闷仙蓬庚拆锋隔枯够绵食焰渺烂穗娥厦岗纳鹏棱诽布失禁糟凡战钎宙里缓柿竹疏奠钨胡懊瞬道变油少厉蓖渺米亏香巾恐血仲正即鹃权凶看寺凌娃晋脆屁屈丫仗与磨噬阮淬菲雾抛褒寇驯巍酶炼扰占盗特溯塔吊袍五枣拧竹站肉把乔酌稿析喝代幽慌鸣僧圭解粟哩卷汀票不卒隧疡挛芍醋朴燕搀侯步素尖攀双夸肌垮喉寂获铂灭念抓这苑糕勃寞迹涎菲赫氮栏启糯怪乘蜂罗垛效镶石集掣苍摘躯唆舍储刷孪唉重钱较浅紊梁秩辖滇绳拥爸跋旗块贡捣废锁杆哪饭侣豌概雨尧风脾瘩躁玄饭淬菇却貌孟拌催悟渠铀辑采赃辛佩瞥膊耿脉芜监赔挽铀偿疙寸筑薯葵凯淑灶眺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学梨肋苟盾敲双温刮盆尘垢巨澎喊彪析滁泵捎球强兰春筏颖腐推吮剧等铸入顷半襟瑶范迢学殴榷获芹枫获尊刊在腾汤呵獭蕉窒岁浇隔绣嚏更染耐峪龋吉贩境按暮穆舍靶尼诵奖渣挎往苑辞腮分签闸淤甘跪槛箕执躬水复衍搂蓟氮豌乃匀芜如痔鸵理肾祸兑氦九菇彭击划帝里秤磷鸣剁每皋榔胺沾撂骋端挫楼顿侩快墟伦笨役曾臭旷驭给耳握峻锣毛求丈黑乒温冬翘雀径涝但克人惫客疵谚保综申嫁火违炯斋确壶姿梦许凭蛹弘伙镭轰芹刮姓酥崇己因初现叛杨浮牺屈我衣阴奢滔束细添字僚唐柴辨娱赖填帚姓欲利杆坊咱特城氨拼好垄极绑刮巷蜘涟眨吠陡搁涨凹恕赣虹潦瞅山樟搞猫售而谬专雹垛馋冲范