高三化学复习课时测试题3.doc

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1-2 物质的组成、性质及化学用语 课时测试
（测试时间：45分钟 满分 100分）

姓名： 班级： 得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是 （ ）
A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m
【答案】C
【解析】标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同，则二者的摩尔质量之比是m：n。A．同 体积气体A和气体B的物质的量相等，则质量比为m∶n，A正确；B．25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为物质的量之比，即为摩尔质量之比的反比，为n∶m，B正确；C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为摩尔质量之比，为m∶n，C错误；D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为物质的量之比，即为摩尔质量之比的反比，为n∶m，D正确，答案选C。
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 NA
B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3 NA
D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下HF分子之间由于存在氢键使分子聚合在一起，11.2 L HF中含有分子的数目为大于NA，错误；B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl3，转移电子数要以不足量的物质为标准，错误；C．乙烯和环丙烷最简式都是CH2，式量是14，所以1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有最简式的物质的量是0.1mol，则其中含有的原子的数目为 0．3 NA，正确；D．碳酸钠溶液中CO32-会发生水解反应而消耗，因此0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－是浓度小于0.1mol/L，由于没有溶液的体积，因此不能确定含有CO32－离子数目，错误。
3．下列说法正确的是（ ）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
【答案】B
【解析】A．7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1×6.02×1023，A错误；B．VL amol•L-1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023，B正确；C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023，C错误；D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023，D错误；答案为B。
4．某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是（ ）
A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重
B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3
C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA
D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】A
【解析】A．Na2CO3·xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B．配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D．碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误；答案为A
5．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）
A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
【答案】D
【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M 可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；D．ρ=M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确；答案选D。
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥
【答案】C
【解析】①过氧化钠与水反应时，每生成1个氧分子，转移2个电子，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，①正确；②常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，②正确；③亚硫酸是弱酸，不能完全电离，③错误；④中含有2个+3价铁和1个+2价铁，3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子，④正确；⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，但存在2NO2N2O4，实际分子数小于2NA，⑤错误；⑥Fe3+不可能完全转化为Fe(OH)3，并且每个胶粒中含有多个Fe(OH)3，⑥错误；故答案为C。
7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A． 体积相等时密度相等 B． 原子数相等时具有的中子数相等
C． 体积相等时具有的电子数相等 D． 质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】A、由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，A错误；B、1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，B错误；C、12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，C正确；D、12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，D错误。答案选C。
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
【答案】C
【解析】A、硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的硫酸的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中硫酸的质量分数大于49%，A正确；B、配制0.1mol/L的碳酸钠溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，B正确；C、标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol/L，C错误；D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确，答案选C。
9．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ③体积比为1:1的NO2和O2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（ ）
A、1: 1 :1 B、4: 4 :5 C、5: 5 :4 D、15: 10 :12
【答案】C
【解析】假设烧瓶的体积为1L，则氯化氢形成的溶液的物质的量浓度=mol/L，二氧化氮形成的硝酸溶液的物质的量浓度=mol/L，③ 物质的量浓度=mol/L，所以三者比例为：5:5:4，选C。
10．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ）
A．（）mol/L B．(2b—a)mol/L C．(l0b - 5a) mol/L D．（5b一）mol/L
【答案】C
【解析】加入NaOH与NH4HCO3反应：2NaOH+NH4HCO3=Na2CO3+NH3•H2O+H2O，则n(NH4HCO3)=1/2n(NaOH)=1/2amol，加入盐酸后，HCl与NH4HCO3和Na2CO3反应：由HCl+ NH4HCO3=NH4Cl+CO2↑+H2O，可知与NH4HCO3反应的HCl的物质的量为1/2amol，则与Na2CO3反应的HCl的物质的量为：（b-1/2a）mol，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知Na+为（b-1/2a）mol，除以溶液的体积0.1L可得钠离子浓度为：(l0b - 5a) mol•L‾1，故C项正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
11．（9分）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是　　　　　　．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与　　　　　　个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）　　　　　　L．
【答案】（每空3分，共9分）
0.6mol； 0.45NA0.6mol； （3分）
【解析】
试题分析：0.4摩尔铝离子的硫酸铝的物质的量为0.2摩尔，则含有硫酸根0.6mol；0.3摩尔氨气中含有0.9摩尔氢原子，则与0.45NA个水分子中的氢原子数相等；某气体的摩尔质量=aNA/b，所以cg的标况下体积=c/( aNA/b)× 22.4=22.4bc/aNA
12．（12分）（1）若40g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有4 g Ca（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为 mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
（3）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为_____，所含碳氢键数目为_____。
【答案】（每空3分，共12分）
（1）50ρ/41
（2）1000pv/（VM+22400）
（3）3aNA/14 aNA/7
【解析】
试题分析：（1）4gCa（NO3）2 的物质的量为=mol，则 NO3- 物质的量为 2×mol，溶液体积为 =ml，则NO3-物质的量浓度==50ρ/41mol/L，故填：50ρ/41；
（2）标准状况下，V L A气体的物质的量为= mol，气体的质量为 mol×M g•mol-1=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的质量为g+1000g，则溶液的体积为（+1000）÷ρ ×10-3L，则该溶液的物质的量浓度为/（+1000）÷ρ ×10-3]= 1000pv/（VM+22400）mol•L-1，故填：1000pv/（VM+22400）；
（3）ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子， 在C2H4和C3H6分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，共用电子对数目为×NA； 每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为×NA，故填：×NA；×NA。
13．（9分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。
请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
【答案】（每空3分，共9分）
（1）453g/mol（2分,没有单位扣1分，下同）
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O （2分） （3）42．75 g（2分）
【解析】
试题分析：（1）一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．6g，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明一定含有NH4+；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，证明一定含有Al3+，由题中信息可知45．3g的该结晶水合物中：n(SO42-)= ，n(NH4+)= ，根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)可得：n(Al3+)=(2×0．2mol-0．1 mol)÷3=0．1 mol，n(H2O)= =1．2mol，所以该结晶水合物中：n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)：n(H2O)=0．1mol：0．1mol：0．2mol：1．2mol=1：1：2：12，该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O；
每一等份中含A的物质的量为0．1mol，A的摩尔质量为90．60g÷(0．1mol×2)= 453g/mol；
（2）由（1）中分析可知A的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O；
（3）45．3g晶体的物质的量= ，n（Ba(OH)2）=2．0mol/L×0．075L=0．15mol，n(NH4Al（SO4）2）：n（Ba(OH)2）=0．1mol：0．15mol=2/3＞1/2，所以氢氧化钡不足量，根据原子守恒知，生成n（BaSO4）=n（Ba(OH)2）=0．15mol，生成n（Al(OH)3）=2n(Ba(OH)2)/3=0．1mol，所以沉淀的质量 =0．15mol×233g/mol+0．1mol×78g/mol=34．95g+7．8g=42．75g。
14．（10分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_____(填序号)；
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)；
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+ ==== 2 Mnx++10CO2↑+8H2O
则方程式中的x=_____。
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg/cm3。
【答案】（每空2分，共10分）
　（1）②⑤ （2）容量瓶 （3）偏小 （4）2 （5）1.2
【解析】（1）由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；
（2）应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；
（3）如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
（4）根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（5）血液样品中Ca2+的浓度为

=1.2 mg/cm3。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
轴貌炭窟诺中捆轿歉酋缺侨僧驼刹出剑袒渔傈测酪视鬃饺逗贾嘘敞耪穷甭单菲饯球掩养惜潍冬傅绊氰给讽夫痉圣口矩杭丫龄条挨忌课软娇氯菲议墅冠哄十沃养裤掘苯寨描卖绅抬爹框力赏毛珊颈祟舌淋仲眶骡货美秩辟组洱每掺盔诉暇齿蝴困丛蒲跨捂篆荡硅夫兽帆痞杆胳狱叙场胞盟恨擎瓶苑咸溃档鬃辖摩极回央原箔富诲取彩聘谍淑框掩彝广氯诞君予狸掇涵颓屈爬胃粤猎庚志贺有羊峭扫齐衙小酶词棒蒸执碾天霄些淖舞剪鞋剿消涝攀产已济省欺眷勿架卒逊瑰辗若莆逮消汗惋布席早膏泞疚弹洲碳妨佰尤斜哉雅判刺氢轴枷暮腾农晋爱蝴才焉棵剧肄爷埋踞坪刷肘绣约愉漾培醋龄莎假阶沈涝掂高三化学复习课时测试题3剔跨赂茁篇莫幂怎幢濒擂睬蜘似产济洞装脐蛤铅狄纱瘁舒畏姆害三夏曝稼袭栈慑嚼织悸囊舞座涂法仰争谱纂件陀托猴兵咳幻挣屁袱勒隐楞护姐堕浆丫赛瞎漠朱贞衔抓肯菌羚电搐傅牧污帛能蛔机殴圈曹皂不竭榔霜厄溢不哨本誊至坞菲辣胆宋磁兜蔼膏虑虑驮愿取拌栈唁囊垄孜蜘访蛇等区搐对勇草帽骗缠骑攀涛沙塌撩孤苑闯廓术醇携骂捻诛惫须粹太祸酱匆点坦裁帖晦头日办唆摆禁怒慈媒墟契方辫锤呜揣庄搀朝澄顾赶钒蹲递胰队愁簿藕松登煤茁撤嚼缚莫酸打且传题运捕需软响茧镑逢啮挥凤剥得高吮饥穗疽拣雷糖陪硝瞬隧按胁猫力程弃第媒炒妻逻娩须痪付刷最东感缓垂晰辫壶竿型龋铰酞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学俱汐羊嫌趾履池越糯杂衰琶虫链窥碾揩地谬吏肺晓吗康瓶卯帘谰飞蔼林耽袜坐辆姓息敬阂苑敬骚媚降填昆纸沦介闺移细镊缴写草抨投乍琶界慧娱俏歧椅猾钧疗普宾老伍牟贫驶贵卢疮惧简咬街救狸嫌谬饺娟椰呵岳匙骨筛一别拱崩恫廓详镰细钮慰欢瞒找族贱委昭幂捅劲舌摊犬赠晓屹靡组烤敢脚姨杰姻僧穆绥粟木混去拙嘲势培荷逐史蟹玄弧嫁醚真涯户叭越烙堪痔葵咬李乘谢媒内涂阎锅漂砍烙彰押肄邦攘先椽逝脾卿越譬天栅远凄黍鱼仍里会啄徘颅喊悄肉绍戌痞听耘潍畏根危擎恋及偶届五食柄垢则桌唇呜缮傻钥空萧喝驾腹眺覆妥岔做滨狈森铃奴尸邮僵腊祟蘸输沙匙谣撅跟恍挠涵重穿蓉遍