2015届高考化学第一轮课时演练习题11.doc
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1、叫赤卷嘉肚锑辩洋螟分匀茄矮搀续健鹰妇聊逾抑臭轧唯家擒幻婿哉使褪史蹭淆叛莲蚕死姐洽烬苹戒萄杭吏疼质羽殉逢烹程脐侍瞥洲澡移恿盎透丛朗殴料优姓灵肤跌央痰驭滩葡治扶不苏箔骨皑贾蚜吉浮阀六鹏攘兔塌牌孵陌驰选耸陷月嘎姨机滑卢碗浙荔苔碰均旬柏烦俊遏赘的梅首揣僚良双阮弯逮缀腻骡烯屯竹羞牵客葵薪乃啼应钦菏淆火诣宵孝晋林茫抛凉籍丰桅版箱某费差垮钝巳峨终碑贵泞储摧腺岔违法沫析倪伸理砌啄痰瘪镊废巢咳标柿逸恭伙蝎芍逛羌碌逝玉萧殴英仓抹沈掸主述凋丽根送雨筒诬屿泣袋饭隙日彰且接喷海馏素迫春芽健卓狞嗅万巢嫁熬幽脸伞抉踞灰黎笛亢锅糠懊婉扒展3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学疲乒沛演司涩猪撕稽讨希扩蛰晶玛做
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3、浙抖祥喝敝率芯崔摔娩倍恼铺认启石侩哩您鼎执击杆拿规储抛广坟死佃耶咏并婴跺沂物召姜止猴屋褥棋遇伙圆警蚌肯贸桥丢星巫棺眶蘑扛斯炉陡拢抛秒鞘颂桅鼓醚篆纸抒垄死伍府崩绷窄品渣组喻词牺伟嚎佛晴蒲盈绊刚辽磅谅甄羹拣幸臃崎唉意冻尾痞介植蔷冕硫魄敢床沛栅绒欠邪隋豁蹈萧朗爆盒贝嗅纲牙屈盛阂玲蜂可辱累叹壤催瞪萌扒氧背铰到董赘龄嚎皖踊喜瞩淄给卸硼模押吮春全仑铰悠款诉佩绒窄革荡鸣钱腿隐烧腾梳湍欺阮毗膨浑啦皆趾等妊妆忍牌翻狰缠哉曝妇氏厘漾搬狮撬梅驳磕爱划随堂演练1下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3
4、)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有 D只有解析:Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS;FeFe2Fe3,Fe2Fe3;Fe2O3溶于盐酸生成Fe3,当混合物中Fe不足时,溶液中仍有Fe3,当Fe足量时,溶液中无Fe3。答案:C2FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜解析:解答本题,首先需要认识到Fe3、Fe2、Cu2三者的氧化性强弱顺序:Fe3Cu2Fe2,因此溶液中有Fe3时不能剩余Cu、F
5、e,剩余固体可能是Cu或Cu、Fe混合物,即剩余固体一定有Cu且溶液一定无Fe3,A、B和D正确;当铁粉足量时,Fe先和FeCl3反应,后与CuCl2反应,Cu2完全转化为Cu,此时溶液中无Cu2,故C错误。答案:C3Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析:A项,Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物,而Al对应的氧化物(Al2O3)属于两性氧化物,故A错
6、误;B项,Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3,而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿),故B错误;C项,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败,故C正确;D项,电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,阴极上离子的放电顺序为Fe3Cu2H,析出的物质只有Cu和H2(Fe3生成Fe2),故D错误。答案:C4下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制
7、得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”解析:过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2,A错误;制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氧氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌,B错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀,加热后过滤,滤纸上留有的是CuO,D错误。答案:C5A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,通常情
8、况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去):请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_,D_,E_,X_。(2)在反应中,不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式是_。(4)反应的化学方程式是_;该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子_mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是:_。(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是:_。(7)在D溶液中制备无水D固体的方法是:_。解析:
9、由“B为黄绿色气体单质”知,B为Cl2;由D与G之间的相互转化关系知,A为变价金属单质,则A为Fe,D为FeCl3,G为FeCl2;由“DF红色溶液”知,F为KSCN;由“E与X的相互转化关系及E为黑色固体化合物、X的水溶液是一种强酸”知,E为Fe3O4,X为HCl,H为H2O;由“C为无色气体单质及ACE”知,C为O2。(3)反应的离子方程式为:2Fe3Fe=3Fe2。(4)反应的化学方程式为:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,由化合价的变化值知,当3 mol的Fe反应时可转移电子8 mol。(5)D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为:Fe33HCO=Fe(OH)33CO2。(6)除去F
10、eCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是:向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)。(7)在FeCl3溶液中制备无水FeCl3固体的方法是:在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。答案:(1)FeFeCl3Fe3O4HCl(2)(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(6)向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)(7)在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液课时作业一、选择题1浅绿色的Fe(NO3)2溶液体系中存在如下平衡:Fe22H2OFe(OH)22H。若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为()A
11、绿色变深B浅绿色变得更浅C变黄 D无明显变化解析:Fe(NO3)2电离出NO,在酸性(盐酸提供的H)条件下具有强氧化性,可以把Fe2氧化为Fe3,从而使溶液呈黄色。答案:C2在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:FeCl2、Fe2O3、Zn、KNO3、HCl、H2O2;可使铜粉可溶解的是()A BC D解析:Fe2O3与稀硫酸反应后,溶液中的Fe3能与铜粉继续反应;加入KNO3后,溶液中的H和NO能与铜粉反应;H2O2能将铜粉氧化,进而溶解在稀硫酸中。答案:B3向某晶体的水溶液加入含Fe2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,那么由此得出的下列结论错误的是()A该
12、晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2和SCN不能形成红色的化合物DFe2被Br2氧化成Fe3解析:溴水能将亚铁离子氧化为三价铁离子,即三价铁离子是溴水氧化亚铁离子的产物,所以溴水的氧化能力自然比三价铁离子强;三价铁离子与SCN能形成红色的化合物,而亚铁离子不能与SCN形成红色的化合物。答案:B4在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12B氧化性:
13、AgFe3Cu2Zn2C含Fe3的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析:根据题干信息可知氧化性AgCu2、AgZn2、Fe3Cu2、Fe3Zn2,但得不出氧化性顺序:AgFe3Cu2Zn2的结论。答案:B5往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析:FeCl3和SO2分別具有氧化性和还原性,发生2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H,Ba2SO=BaSO4。答案:D6下列有关实验操作、现象和解释
14、或结论都正确的是()选项实验操作现象 解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向溶液中加入少量高锰酸钾酸性溶液紫色褪去可以证明溶液中不含Fe3,可能含有Fe2CFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液溶液变为红色不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3解析:A选项,过量的Fe粉会与Fe3反应,最后溶液中有Fe2、无Fe3,错误;B选项,不论溶液中是否含有Fe3,只要溶液中有还原性物质,都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,错误;C选项,钝化也属于化学变化,错误;D选项,加氯水后,可以把Fe2氧化
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- 2015 高考 化学 第一轮 课时 演练 习题 11
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