高三化学第一轮复习题4.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列溶液中，加入KOH溶液之后，离子数目明显减少的是(　　)
A．NO　　　　　　　　　B．Na＋
C．Ba2＋ D．HCO
解析：能与KOH反应的离子是HCO，而A、B、C三项中的离子与之不反应．
答案：D
2．下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．CuO与稀H2SO4反应
B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应
C．Cl2与FeBr2溶液反应
D．AgNO3溶液与KI溶液反应
解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应．
答案：C
3．(2011·厦门模拟)在下列溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常温下＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO、S2－、CO
解析：使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO、S2－不能大量存在，D项错误．
答案：A
4．(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O.
答案：B
5．(2011·长春模拟)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M(M
代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝
2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　)
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．CO D．Cl－
解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO在酸性溶液中不能共存，故M只能为Mg2＋.
答案：B
6．(2011·湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO、③NO、④PO、⑤SO、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是
(　　)
A．①②④⑤ B．②③④
C．③④⑥ D．只有⑤⑥
解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO，其中SO被氧化为SO，故③④⑥的数目基本不变．
答案：C
7．(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

　解析：A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，HNO3被还原应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．
答案：B
8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中．
答案：D
9．(2011·合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为(　　)
所含离子
NO
SO
H＋
Na＋
Mn＋
浓度(mol·L－1)
3
1
2
1
a

A．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5
C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2
解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO)＋2c(SO)＝
c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，则3＋2＝2＋1＋an，an＝2.当n＝3时，a＝，C错误；当n＝2时，a＝1，A正确．
答案：A
10．(2010·天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
解析：Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确．B项的离子方程式书写不正确．C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开．D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液．
答案：A
11．(2011·临沂模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O
C
氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO

解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误．
答案：B
12．(2011·大连模拟)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O后，溶液中的Cr2O和过量KI溶液反应又生成Cr3＋，同时得到3.81 g I2；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为(　　)
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3
B．K2SO4·Cr2(SO4)3
C．2K2SO4·Cr2(SO4)3
D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
解析：2.83 g X中含Cr3＋为：(3.81 g÷254 g/mol)×2÷3＝0.01 mol，含有SO为：4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n(Cr3＋)∶n(SO)＝1∶2，对照四个选项，只有B符合．
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(13分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验．

(1)实验Ⅰ的目的是__________________________________________________．
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？____________________________________________.
(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：实验Ⅰ说明Cl－与Cu2＋不反应；实验Ⅱ说明Ba2＋和SO发生反应生成BaSO4白色沉淀；实验Ⅲ中Ag＋与Cl－作用生成AgCl沉淀．
答案：(1)验证Cu2＋与Cl－不发生反应
(2)Ba2＋　SO　溶液蓝色不变，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14．(10分)(2011·潍坊模拟)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋；阴离子为：OH－、Cl－、CO、SO.分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______________，C为________________(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：根据②中B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少但不消失，可以推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；结合①中A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3，C为MgCl2.Al2(SO4)3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑.
答案：Na2CO3　MgCl2
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
15．(13分)某工厂废液中含有大量Ag＋、Fe3＋、Al3＋，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)：

(1)写出下列物质的化学式：
试剂X：____________、固体G：____________.
(2)写出下列反应的离子方程式：
沉淀A＋试剂Y：_______________________________________________________；
滤液D＋过量CO2： .
解析：依据Ag＋、Fe3＋和Al3＋化学性质上的差异判断分离三种离子的工艺流程为：

答案：(1)NH3·H2O　Al2O3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
16．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在．
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________________的存在．
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______________________的存在．
(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除________________的存在．
解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈酸性，可排除CO和AlO的存在．
(2)向溶液中加入少量CCl4和氯水，CCl4层呈紫红色，说明溶液中含I－，同时可排除在酸性条件下能氧化I－的NO的存在．
(3)向溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性时，无沉淀产生，则说明溶液中无Mg2＋和Al3＋.
(4)向(3)中的碱性溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，同时可排除SO的存在．
答案：(1)CO、AlO　(2)NO　(3)Mg2＋、Al3＋
(4)Ba2＋　SO

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