高三化学考点梳理检测11.doc
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4、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘,而缺碘就会引起碘缺乏病,80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质【答案】D2、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的()ANaOHBK2CO3CNa2CO3 DNaHCO3【答案】C3、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和压强都相同时,这三种气体的密度,从大到小的顺序是()A. p(N2)p(H2)p(HCl) B. p(H2) p(N2) p(HCl)C. p(H2) p(HCl) p
5、(N2) D. p(HCl) p(N2) p(H2)【答案】D4、下图是元素周期表短周期的一部分,A、B两种元素可以形成B2A2分子,分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是( )A. A的氢化物的水溶液为强酸 B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物 D. B位于元素周期表第15纵行【答案】D 5、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()ApH=1的溶液中:HCO3、NH4+、NO3、Ca2+ B在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2、ClC无色溶液中:Fe3+、MnO4、Cl、H+ Dc(H+)=1012 mol/L的溶液中:ClO、Na+
6、、SO32、K+【答案】B6、模拟侯氏制碱法原理,在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料,装置见图示下列说法正确的是()Aa通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2Ca通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCO3Da通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCO3【答案】C7、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()样品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,变浑浊;样品溶于水,并加入足量的BaC
7、l2溶液,变浑浊;样品在硬质试管中加强热,排出的气体通入澄清石灰水,变浑浊;向样品中滴加稀盐酸,排出的气体通入澄清石灰水,变浑浊。A B C D只有【答案】D8、下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A用侯氏制碱法合成纯碱B用二氧化硫制硫酸C工业合成氨D从海水中提取单质溴【答案】A9、工业上常用氨碱法制取纯碱,是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤,焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾,原因可能是 ( ) AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小 CK2CO3溶解度较小 DK2CO3溶解度较大【答案】A10、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小
8、苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体下列分析错误的是()A该制备小苏打的方程式为:NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4ClB母液中通入的氨气与HCO3反应:NH3+HCO3CO32+NH4+C加食盐是为增大溶液中Cl的浓度D由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大【答案】D11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,不正确的是()A热稳定性:Na2CO3NaHCO3B常温时,在水溶液中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢:Na2CO3NaHCO3D物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3NaHCO3【答案】C12、工业生产中物质的循环
9、利用有多种模式。例如:下列表述正确的是()A图可用于合成氨中N2、H2的循环B图可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环【答案】A13、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置,分析实验原理,回答下列问题:(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是_.(
10、3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝,B中澄清石灰水变浑浊,开始时A中有气泡产生,小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差,NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作,提高实验效率,节约药品14、我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉国内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+N
11、H4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置:实验室可供选用的药品有:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。(1)A、D中最合适的试剂为:A ;D (填名称)。(2)指出该装置中的错误 (至少两处)。(3)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0 g,则其产率为 ;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是 。(4)在“侯氏制碱法”工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本。请问本实
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