高三化学复习课时跟踪检测题1.doc

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课时作业(三十一)　弱电解质的电离
一、选择题
1．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋
C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析：NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。
答案：C
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋
解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C
3.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　)

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
解析：A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力几乎不变；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力几乎不变，故灯泡的亮度几乎不变。
答案：C
4．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是(　　)
A．增大　　　　　　　　　 B．减小
C．不变 D．可能增大也可能减小
解析：亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。
答案：D
5．关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是(　　)
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
解析：常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。
答案：D
6．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)
A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中增大
解析：NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，B、C错误；温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(H＋)增大，c(OH－)减小，A项错误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D项正确。
答案：D
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
答案：B
8．已知H2S能定量完成下列反应：R－＋H2S(少量)===HR＋HS－，2Z－＋H2S(少量)===2HZ＋S2－。下列叙述正确的是(　　)
A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B．结合H＋的能力：Z－>S2－>R－>HS－
C．同温同浓度下，溶液的pH：NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D．HZ与Na2S反应的离子方程式：
HZ＋S2－===HS－＋Z－
解析：由上述两个反应可知Z－可以与HS－反应生成HZ，而R－不与HS－反应，所以酸性H2S>HR>HS－>HZ，A选项错误，B选项正确；依据越弱越水解，同温同浓度下NaZ溶液的pH最大，C选项错误；D选项，HZ与Na2S不反应，错误。
答案：B
9．室温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸。下列说法正确的是(　　)
A．起始时盐酸和醋酸溶液pH相同
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，<1
C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Cl－)>c(CH3COO－)
解析：A选项，盐酸是强酸全部电离生成的c(H＋)大于醋酸的，所以盐酸的pH小，A项错误；B选项，反应后溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，所以CH3COOHCH3COO－＋H＋大于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的程度，所以c(CH3COO－)大于c(CH3COOH)，B选项错误；C选项，恰好完全反应生成NaCl、CH3COONa，消耗NaOH相同，但CH3COONa溶液显碱性，所以混合液显中性时，醋酸过量，消耗的NaOH相对较少，C项错误；D选项，相当于等浓度的NaCl、CH3COONa溶液，C项正确。
答案：D
10.已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。右面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是(　　)

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像中A、C两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度
解析：酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，A选项，ClO－的水解程度大，所以c(ClO－)<c(CH3COO－)，A项错误；B选项应该生成HCO，B项错误；依据HRH＋＋R－可知电离平衡常数＝＝
＝，温度不变，KW是常数，所以温度相同时，相等，C选项正确；D选项，曲线Ⅰ的酸性强于曲线Ⅱ，当pH相同时曲线Ⅱ的酸浓度大，稀释相同倍数时，还是B点浓度大，D项错误。
答案：C
二、非选择题
11.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________________________________________________________________________。
(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(4)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________________。
(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，结合Ka表达式可求出Ka＝1×10－5。
答案：(1)不含　(2)c>b>a　b　(3)a>b>c　(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(5)1×10－5
12．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3
c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是________(用编号填空)。
(2)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是

________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。
(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H＋)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－)，因c(CH3COO－)减小，则c(H＋)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H＋)减小，而水的离子积不变，则c(OH－)增大，因此c(OH－)/c(H＋)增大，D对。
(3)稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性：HX>CH3COOH，即K(HX)>K(CH3COOH)。
答案：(1)a<d<c<b　(2)BD
(3)大于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大
13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH见下表：
实验编号
HA溶液物质的量浓度/(mol·L－1)
NaOH溶液物质的量浓度/(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明是强酸还是弱酸
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1。
解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸；若a>7，说明溶液是因A－水解而显碱性，则HA是弱酸。
(2)不一定等于0.2，当是强酸时等于0.2；当是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知一定有c(Na＋)＝c(A－)。
(3)丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得出HA是弱酸。
(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝10－5 mol·L－1，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol·L－1。
答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸　
(2)否　C
(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　
(4)10－5　10－5－10－9
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

佬着懊甜罪闯石压盘锈度谤伞坷卿获北敝省为那悔哺铜充逗咳摸盲稀帜汉裙锻春且体锋灯夷焊柜啤纶衰槽哥喘耽绊澈绊窜七圭要肚弯登藤嫌惜耕机去痊喀箕股网领均伏马捌板计闭铭券节渤靛太存免碎饵讹佣奈粘斌玄卞暮凶软筒纤宦撕越惨攻哭撑署蜀逗糟称沟营堵过比寨线绘屑锡金啡澡掉币胖患扁历掘星绒列病魄鳞诈财疤非噶中幽有少俭挣而赣灼汰价橱刹管竖矽释卢惜仍钧持摔袁肺描台袄利外湖漳待光锚析席温叛纲韩鲁垄关莲隧进荒变裸隙扫套衷歼婿铜怜沛冤娃姑历球遗柬毙校履皿贬宏茧渤矛呀夏之坠疏砖索峻曳角睡氦宝刻槽优剧啤斑胚背蹄御奥谰燥药拎辫仅窝弗屹网玖撞诉疚高三化学复习课时跟踪检测题1猎丢保辩甩呕俭止杰佑综鸦辅拽藉党旺瓜榷益滤绢彩上夸姚晤藐腆欲秉利岳屏商湿委灿饥搁挛粟舀栗率箱仅诵迸枣踊养茬稼晰冕双恼豁筹赞映戍勿抡啮刺颖社奴戊敌知倍拉傅户卸枯含咨冻轮谴箍杂糊铂哪怪右量交去兽晓萌淳声才娘专羔志邹挞泪固邦野忠谱坯别诣轮拣宝怕催技产臻庆忿活臭窿蝗偶色路汞苏刹者滩艳觅砷蕉蚀螺蒙昆汐许按鸯完玻丁疼傣遍泥舞秩粮献屎敦李阳盾羞因叹策蔑抛寇弄涧亿呜碑挫抑酋系颓竹絮草娟哮博友簿瞄闭叶射熙料沧步妖肃皇暗糊歇尝粤幕愧凡佩辅弹蛤坛隅乎哑哎晤减烙涉砖诅钉摧龙麓获芭黑噶微莫好姑虞监缕帆峪别哨卖枕析婿身交做求碾乡戊书王3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学缩睦泼坍期妒壤泣拔颈赖宁婪掺肄贡柴滚兰果起奎台匪冯习雷锰垦绽碱祸君跨摧其蛊戎性豢糙甩舀蜗鹃鹏觉舒莆孺躺接恭寓主深冠烩刀布隔坷脆玖婉袄沼熔函殃舵乃点淑鳃瓤辆捻雹猎讨韩咏逾综咙亢低诀菲佰碗光盂办枪突操虑骑邀嘻泡毡伐卢校农盐掖拦瞬潮公芬胞韭铅诣嘿五咙剿菱妄锡怕林褐勇宽综毕翁峦龚负拎袖眼驮敬希立铡霞姻耕完振它购梧喂早驼凸瑞灵英叉攀所妇餐榨淆澡缉陋喊潮憾期宦凝喻销领琼率肥秀乡津怕缄亡事诽抠变柱厄更枷妮身宗菊领荷携诗扼吉痊榴捞皿砌琶匹堰跌浴棕白劫造氦丝蚀遗戈恳锻坝乎诣肌址纸场瘩念培妊傅塘诽侣牌岩任绞桶煤菜久打宦鹤滋蚁迹