高三化学复习课时跟踪检测题1.doc
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4、DNH4Cl溶于水:NHH2ONH3H2OH解析:NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。答案:C2下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而H2SO3是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。答
5、案:C3.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析:A项中发生的反应为Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl,生成了两种强电解质,溶液的导电能力增强,故灯泡变亮;B项中发生的反应为AgNO3HCl=AgClHNO3,溶液的导电能力几乎不变;C项中发生的反应为4HIO2=2H2O2I2,溶液的导电能力下降,故灯泡变暗;D项中发生的反应为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,溶液的导电能力几乎不变,故灯泡的亮度几乎不变。
6、答案:C4在H2SO3溶液中,在采取措施使pH增大的同时,c(SO)的变化情况是()A增大B减小C不变 D可能增大也可能减小解析:亚硫酸溶液中存在平衡:H2SO3HHSO,HSOHSO,若向溶液中加入适量的氢氧化钠,此时溶液的pH增大,c(SO)增大;若加水稀释,则pH增大,c(SO)减小。答案:D5关于常温下pH2的醋酸,下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后,溶液pH4D加入CH3COONa固体,可抑制CH3COOH的电离解析:常温下pH2则c(H)0.01 molL1,因CH3COOH是弱酸,所以c(CH3COOH)
7、0.01 molL1,A错误;醋酸中的电荷守恒表达式为c(H)c(CH3COO)c(OH),B错误;pH2的溶液,加水稀释100倍,若不存在电离平衡的移动,则溶液的pH4,因CH3COOH是弱电解质,稀释促进其电离,故2pHHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下,0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D相同温度下,1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX解析:表中电离常数大小关系:10291069107,所以酸性排序为HZHYHX,可见A、C不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。答案:B8已知H2S能定量完成下列反应:R
8、H2S(少量)=HRHS,2ZH2S(少量)=2HZS2。下列叙述正确的是()A相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)Ki(HZ)Ki2(H2S)Ki(HR)B结合H的能力:ZS2RHSC同温同浓度下,溶液的pH:NaHSNaRNa2SNaZDHZ与Na2S反应的离子方程式:HZS2=HSZ解析:由上述两个反应可知Z可以与HS反应生成HZ,而R不与HS反应,所以酸性H2SHRHSHZ,A选项错误,B选项正确;依据越弱越水解,同温同浓度下NaZ溶液的pH最大,C选项错误;D选项,HZ与Na2S不反应,错误。答案:B9室温下,用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1
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