高三化学仿真模拟题专练7.doc
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4、分解过程的能量变化示意图正确的是( )【解析】 分解水属于吸热反应,催化剂可以降低反应的活化能。 【答案】 B 7.将V mL 1.0 HCl溶液和V mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持=50 mL)。下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.0 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【解析】 中和反应为放热反应,B对;中和反应有水生成,但有水生成的不一定是放热反应,D错;从表中分析当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL,反应后温度为22 ,故实验时
5、环境温度小于22 ,A错;加入HCl溶液30 mL时反应放热最多,应是酸碱正好中和,故c(NaOH)=1.030 mL/20 mL=1.5 错。 【答案】 B 8. 中和反应反应热测定实验中,下列操作一定使误差较大的是( ) A.用滴定管量取所用液体 B.NaOH溶液倒入小烧杯时,有少量液体溅出 C.小杯和大杯体积相差太大,夹层间放置碎泡沫塑料太多 D.测量HCl溶液浓度时的温度计未用水洗就测NaOH溶液温度 【解析】 A可使测得的体积更准确,使实验误差更小。B中NaOH外溅,反应物量偏小,导致误差较大。C的保温效果更好。D中在测量反应热之前就反应掉少量物质,产生的热量扩散到空气中,所以误差较
6、大。 【答案】 BD 9.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ,101 kPa): = H= -2 878 = H=-2 658 = H=-1 746 = H=-1 526 由此判断,正丁烷的标准燃烧热是( )A.-2 878 B.-2 658 C.-1 746 D.-1 526 【解析】 标准燃烧热的定义是在101 kPa下,1 mol物质完全燃烧的反应热。本题中的稳定氧化物指的是和,故A项正确。 【答案】 A 10.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 ;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.
7、7 B.-43.5 C.+43.5 D.+67.7 【解析】 根据题意可得如下热化学方程式:HCN(aq)+= H=-12.1 = H=-55.6 依据盖斯定律得到 HCN(aq) H=(-12.1 .6 .5 。 【答案】 C 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(12分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用表示。 请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中所示反应是 (填”吸热”或”放热”)反应,该反应 (填”需要”或”不需要”)加热,该
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