2017届高考化学第一轮高效演练检测题18.doc
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4、(g),5 min后达到平衡,已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%【解析】选C。温度不变,扩大容器体积(相当于减小压强)时,A的转化率不变,说明反应前后气体的体积不变,即a=1,A、B错误;设达到平衡时,B的转化量为xmol,则A、B、C、D的平衡量分别为(2-x)mol、(3-x)mol、xmol、xmol,设容器体积为1 L,则平衡常数K=1=,解得x=1.2,B的转化率=1.2 mol3 mol100%=40%,所以C正确,D错误。2.(RJ选修4P32改编题
5、)在一定条件下,已达到平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是()A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小【解析】选A。K只随温度的改变而改变,改变其他条件都不会引起平衡常数的改变,B、C、D错误。3.(RJ选修4P36改编题)下列过程的熵变的判断不正确的是()A.溶解少量食盐于水中,S 0B.纯碳和氧气反应生成CO(g),S 0C.H2O(g)变成液态水,S 0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(
6、g),S0【解析】选C。A、B、D选项都趋向于混乱度增大,S0。【模拟预测强化练】1.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是()A.H0,S0B.H0,S0,S0D.H0【解析】选D。当H0时,无论温度如何,H-TS一定小于0,因此一定能自发进行。【方法规律】焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据,而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据:反应是否自发与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主。根据H-TS可准确判断反应进行的方向。2.(2016泰安模拟)下列有关说法正确的是()A.SO2(g)+H2O(g)H2SO3(l),该过程熵值增大B.SO2(
7、g)S(g)+O2(g)H0,S0,该反应不能自发进行C.SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)H0,S0,反应在高温下自发进行,不正确;C中是一个H0,S0的反应,由H-TS可知,低温下能自发进行,正确;D中K=,不正确。3.已知反应:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g),在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应的平衡常数K1=B.反应的平衡常数K=C.对于反应,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该
8、反应的焓变为正值D.对于反应,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小【解析】选B。在书写平衡常数表达式时,固体不能表示在平衡常数表达式中,A错误;由于反应=反应-反应,因此平衡常数K=,B正确;反应中,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此H0B.其他条件不变,升高温度,溶液中c()减小C.该反应的平衡常数表达式为K=D.25时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689【解析】选B。选项A,温度升高,平衡常数减小,因此该反应是放热反应,H0T1时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:t/s05001 0001 500c(N2O5)/mol
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