河南省栾川县2016-2017学年高二化学上册开学考试题2.doc
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4、为18O属于化学变化C实验室中,钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D定容时仰视容量瓶刻度线,所配制的NaOH溶液浓度将偏高【答案】A【解析】试题分析:A乙醇溶液中乙醇分子的直径小于1nm,在淀粉溶液中淀粉分子的直径在1nm100nm之间,具有胶体的性质,因此可用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液,正确;B16O、18O是同一元素的不同原子,化学反应的过程就是原子重新组合的过程,在这个过程中原子的个数、原子的种类不变,因此16O转化为18O属于核反应,不是化学反应,错误;C钠是块状固体,容易与空气中的氧气及水发生反应,所以实验室中,钠通常保存在盛有煤油的广口瓶中,错误;D定容时仰视容量瓶刻度线,由
5、于溶液的体积偏大,根据溶液的物质的量浓度定义式可知,所配制的NaOH溶液浓度将偏低,错误。考点:考查微粒的转化、物质的保存及鉴别方法正误判断的知识。2只含C、H、O三种元素的有机物,在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1:2,在这类有机物中( )A相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC含相同碳原子数的各化合物,其相对分子质量之差是16的整数倍D含相同碳原子数的各化合物,其相对分子质量之差是18的整数倍【答案】D【解析】试题分析:只含C、H、O三种元素的有机物,由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2,则该有机物分子组成可表示为(
6、CO)m(H2O)n,据此分析判断解:只含C、H、O三种元素的有机物,由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2,则该有机物分子组成可表示为(CO)m(H2O)nA由于该有机物分子组成表示为(CO)m(H2O)n,当m=n=1时,相对分子质量最小,该有机物分子式为CH2O2,故A错误;B由于该有机物分子组成表示为(CO)m(H2O)n,当m=n=1时,相对分子质量最小,该有机物分子式为CH2O2,故B错误;C由于该有机物分子组成表示为(CO)m(H2O)n,含相同碳原子的化合物,其相对分子质量差是18n,故C错误;D由于该有机物分子组成表示为(CO)m(H2O)n,含相同碳原子的化合物,其
7、相对分子质量差是18n,故D正确;故选D3除去CO2中的少量SO2,应选用下列试剂中的( )A.亚硫酸钠溶液 B.碳酸氢钠饱和溶液C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠饱和溶液【答案】B【解析】CO2在碳酸氢钠饱和溶液中的溶解度较小,且SO2在溶液中又可与NaHCO3反应生成CO2。4下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( )。容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D【答案】C【解析】试题解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故正确;容
8、量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液,故正确;容量瓶不能用来加热,故错误;容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液,故正确;500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液,只能配置500mL溶液,故错误;故选B 考点:容量瓶的使用5金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞,反应如下:2Hg O2 2HgO ,下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况?( )A0.02mol HgO 0.2mol Hg B0.2mol HgO 0.1mol O2 C0.2mol HgO D0.1mol HgO 0.1mol Hg 【答案】B【解析】正确答案:B2Hg O2
9、 2HgO2 1 20.2 0.1 0.2氧气过量0.1mol,B选项正确。6一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是 A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)【答案】C【解析】试题分析:反应开始到10s时,Z的物质的量增加了1.58mol,则用Z表示的反应速率为,A不正确;反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了(1.20mol0.41mol)2L0.
10、395mol/L,B不正确;反应开始到10s时,Y的物质的量减少了0.79mol,所以其转化率是,C正确。D不正确,方程式应该是:X(g)Y (g)2Z(g),答案选C。考点:考查反应速率、转化率的减少以及方程式的判断,该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重考查学生基础知识的同时,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式,如何结合图像和题意灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力。7下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是( ) AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分
11、散系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性【答案】C【解析】试题分析:A选项,加入硫酸钠胶体沉淀是由于,胶体中加入电解质,胶体聚沉。故错误。B选项,H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,是由于产生了硫化铜难溶物,与酸性强弱无关。C选项正确。D选项,滴有酚酞的Na2CO3溶液显色,是由于碳酸根水解,呈碱性。加入氯化钡后,碳酸根与钡离子产生沉底。水解终止,溶液褪色。故错误。考点:盐类水解,沉淀溶解平衡,胶体性质
12、。8下列粒子在溶液中能大量共存的一组是( )AH+、Fe2+、SO42-、C12 BK+、Ag+、NH3H2O、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- .DNa+、A13+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析:A、溶液中Fe2+和C12 发生反应:Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-,不能大量共存,错误;B、溶液中Ag+和NH3H2O发生反应,生成氢氧化银沉淀或银氨络离子,不能大量共存,错误;C、题给条件下,组内离子间不反应,能大量共存,正确;D、溶液中A13+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,错误。考点:考查微粒间大量共存问题
13、。9下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的是XYZWAZ的原子序数可能是X的两倍B单质的活泼性可能是YZCX、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体【答案】C【解析】试题分析:A、X、Y为O和S,符合要求,正确;B、若YZ分别为氮气和白磷,符合要求,正确;C、错误;D、碳和硅形成的金刚石和晶体硅符合要求,正确。考点:考查元素周期律和周期表有关问题。10下列说法正确的是:( )A 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后,可以形成两种不同结构的有机物B 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2C 苯中碳碳键的键长均相等,证明苯中不存在
14、单双键交替的结构D 金属钠与乙醇反应时,金属钠在乙醇表面四处游动【答案】C【解析】试题分析:A、 甲烷空间结构是正四面体,四个氢原子的位置相同,因此两个氯原子取代后,只有一种结构,故错误;B、C2H43O22CO22H2O,产物的物质的量之比为1:1,故错误;C、碳碳双键的键长比碳碳单键的2倍略小,苯中碳碳键的键长均相等,说明苯中不存在单双键交替结构,故正确;D、乙醇属于非电解质,电离出H能力很弱,Na在乙醇中反应比较安静,不四处游动,故错误。考点:考查有机物的基础知识。11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移的电子数目为0.4NA
15、B氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NAC在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况,其体积约为22.4L【答案】C【解析】试题分析:A、过氧化钠的反应中,每生成0.1摩尔氧气,转移0.2摩尔电子,错误,不选A;B、没有说明气体是否在标况下,不能确定22.4升气体为1摩尔,错误,不选B;C、30克二氧化硅为0.5摩尔,含有0.54=2摩尔共价键,正确,选C;D、四氧化二氮子啊标况下不是气体,所以冷却到标况,体积不是22.4升,错误,不选D。考点:阿伏伽德罗常数12某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经
16、分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为( ) A . 20% B . 30% C. 45% D. 55%。 【答案】B【解析】氯的相对原子质量为35.5,混合固体35.5/35.5%=100,氯化钠的相对分子质量为58.5,全是NaCl为58.5g,氯化钾的相对分子质量为74.5,全是KCl为74.5g,碳酸钠在25.5g到1.5g之间,B正确。13下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )。A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应【答案】D【解析】试题分析:A氯气与氢气在加热或光照下进行,光照有影响;错误;B次氯酸在光照下发生分解反应,错
17、误;C甲烷与氯气在光照下发生取代反应,错误;D甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应,光照对反应几乎没有影响,正确。考点:考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。14白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子D在上述两个反应中,
18、氧化剂都只有硫酸铜【答案】D【解析】试题分析:A、在上述两个反应中,水中氢、氧元素的化合价没有发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,正确;B、在上述两个反应中,只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价,发生氧化反应,氧化产物都是H3PO4,正确;C、在反应(2)中,有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价,失30个电子,5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价,15个铜的化合价由+2价降为+1价,总共失30个电子,则当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子,正确;D、在上述反应(2)中,5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价,15个铜的化合价由+2价
19、降为+1价,得电子作氧化剂,故反应(2)氧化剂为磷和硫酸铜,错误。考点:考查氧化还原反应。15、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅,同时生成一种盐X,这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。(1)写出上述制备硅的化学反应方程式 。(2)二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大,原因是 。(3)盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式 。、某盐A有3种元素组成,易溶于水。将A加热,生成既不助燃,也不使湿润的红色或蓝色石蕊
20、试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水,进行下列实验:酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C,同时放出无色气体D,D在空气中转变为红棕色气体E;当通入足量Cl2时,无明显现象,但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题:(1)写出A的化学式: ; B的电子式: 。(2)写出上述实验、所发生的离子反应方程式: ; 。(3)D、E对环境有危害,可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体,写出其化学反应方程式 。(4)判断盐F的可能成份 ;设计实验方案确定F的成份 。【答案】、 (1) SiO2 + 4Na + 2CO2 = 2Na2CO3 + Si ;(2)二氧化硅是原子晶体,二氧
21、化碳是分子晶体(3)3CO32+2Al3+3H2O= 2Al (OH)3+3CO2、 (1)NH4NO2;B的电子式:;(2) 2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O;NO2+H2O+Cl2=NO3+2Cl+2H+;(3) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;(4) 化合物F可能为NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物取mg F,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生沉淀,则含有NH4Cl,再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3;若无沉淀,则只有NH4NO3。【解析】试题分析:.(1)在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可
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