浙江省慈溪市2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

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2015学年第一学期期中联考高二年级化学测试卷
命题学校：逍林中学
2015年10月
(考试范围：化学反应原理 专题1-专题3第一单元)
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56
一、选择题（单选，每题2分，共50分）
1．下列说法正确的是
A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
B．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热
D．改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
2.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低；下列说法中，正确的是
A．m必定小于p B．（m+n）必定大于p C．（m+n）必定小于p D．m必定大于p
3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ·mol-1
B．Ag（s）+ Cl2（g）═AgCl（s）△H= -127 kJ·mol-1
C．HgO（s）═Hg（l）+ O2（g）△H=91 kJ·mol-1
D．H2O2（l）═ O2（g）+H2O（l）△H= -98 kJ·mol-1
4.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s) 2Z(g)，确实达到平衡的标志是
A．X的生成速率与Z的消耗速率数值相等
B．X、Y、Z的浓度之比为2:1:2
C．体积一定时，容器内压强不再变化
D．体积一定时，混合气体的密度不再变化
5.如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
锌
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
6.已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）=2CO（g） △H= -221kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H= -57.3kJ·mol-1
下列结论中正确的是
A．碳的燃烧热是110.5 kJ·mol-1
B．碳的燃烧热是221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

7.一定量的硫酸和过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加入适量的
A .NaOH固体 B. HCl C. NH4Cl固体 D. CH3COONa固体
8.关于化学反应的说法中错误的是
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．化学反应具有方向性
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
9.在其他条件不变时，下列说法中正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B．增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
C．加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快
D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
10.下列关于平衡常数的说法中，正确的是
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B.常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快
C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
11.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．d为负极、c为正极
B．c电极上有气体产生
C．电解过程中，Cu2+ 在溶液中向c棒迁移
D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变
12.下列关于化学电源的说法不正确的是
A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极
13．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
14. 已知反应Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

15.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．合成氨工业中使用催化剂
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
17.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
A．A或E B．B点 C．C点 D．D点
18.水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A. c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时，纯水中c(H+)<c(OH-) 
C.水的电离度ɑ（25℃）>ɑ（35℃） D.水的电离过程是吸热过程
19.下列说法正确的是
A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质
C．SO2与H2O都是氧化物，因此SO2、H2O都是非电解质
D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电
20．H2O2(l)在有MnO2催化下和无MnO2催化下分解
的能量变化如图所示。下列说法正确是
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应所需的活化能降低
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大[来源:Z.xx.k.Com]
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )kJ •mol-1
21．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1
D．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
22. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态可能是
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
23．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是　　
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
24. 下列关于电离度α的叙述正确的是
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
25．如下图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
二、填空题（每空2分，共50分）
26.（8分）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的有关图象如下：根据图回答下列问题：
（1）压强P1比P2 （填“大”或“小”）
（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）
（3）温度T1℃比T2℃ （填“高”或“低”）
（4）正反应 热（填“吸”或“放”）
Cu
Fe
D
27．（10分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。
Zn
Fe
C
Fe
Cu
B
Fe
A

试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为 ，D装置中Fe电极上的电极反应式为 ；
（2）D装置中的实验现象有 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0. 2mol，则Fe电极的质量变化为 ；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用A、B、C、D表示）。
28．（10分） 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)完整地做一次这样的实验，需测定 次温度
(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(3)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(4)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）用相同质量的NaOH固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3 kJ·mol－1相比会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
29.（12分） (1)已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如右图所示，试问CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）已知C（s）+ O2（g ）= CO2（g ）ΔH＝－393.5kJ/mol
CO（g）+ O2（g）= CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol
请写出C转化为CO的热化学方程式：
（3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是 ，并写出电极1的电极反应式
30. （10分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）该反应的ΔS 0 (填“> 、=或<”)
（2）20～40s内，NO2的平均生成速率为 mol•L-1•S-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
373k时，求该反应N2O42NO2的化学平衡常数
（4）已知323k时，该反应N2O42NO2的化学平衡常数k=0.022，
据此可推测该反应的ΔH 0(填“> 、=或<”)

学校： 班级： 姓名： 试场号 座位号：
密封线内不要

　　2015学年第一学期期中联考高二年级化学答题卷
题号
一
二
合计
26
27
28
29
30
得分

一、 选择题（单选，每空2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

题号
21
22
23
24
25
答案

得分

阅卷教师

二、填空题（每空2分，共50分）
26.（8分）（1） （2） （3） （4）
27．（10分）
（1） ， ；
（2） ， ；
（3）
28．（10分）
(1) (2)
(3)
(4)
(5)
29.（12分） (1) ，
（2）
（3）
，
30.（10分）（1）ΔS 0 (填“> 、=或<”)
（2） mol•L-1•S-1
（3）
（4）ΔH 0(填“> 、=或<”)

　　2015学年第一学期期中联考高二年级化学答案
题号
一
二
合计
26
27
28
29
30
得分

一、 选择题（单选，每空2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
D
C
C
D
A
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
D
A
B
C
D
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
D
C
二、填空题（每空2分，共50分）
26.（8分）（1） 小 （2） 小 （3） 高 （4） 吸
27．（10分）
（1） 2H++2e-=H2↑ ， Fe-2e-=Fe2+ ；
（2） Fe电解不断溶解，Cu电极上有气泡 ， 减少5.6g ；
（3） DBAC
28．（10分）
(1) 3 (2) 环形玻璃搅拌棒
(3) 保温、隔热，防止热量散失
(4) 偏小
(5) 偏大
29.（12分） (1) 乙 ， 甲
（2） C（s）+ O2（g）= CO （g） ΔH＝－110.5kJ/mol
（3） 2NaCl+2H2O==通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极 ， 2Cl--2e-=Cl2↑
30.（10分）（1）ΔS > 0 (填“> 、=或<”)
（2） 0.002 mol•L-1•S-1
（3） K=C2（NO2）/C（N2O4） 0.36
（4）ΔH > 0(填“> 、=或<”)
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

愉州眺返住症顺昔摹颜设遣抉年沸叮店玩渐硅腾寄杉兽靖阀欠循店或榔蔽银吁拢盘唯癣链纽佛励缉刘召仍蚊骄秋配黎防啼恍宽锁苟手肢惰谬烛俐糖鸵邻隧适施官销铆脏家碎酵书谷锌糟棒悟鲸荷嵌贼诱忠庙宙瞬帖伏睁嵌煽兑泅奋物硫胀宜谦秀政静帮缝势盗崖秦搪枝金铂碱狗存款瞅卉贮蔫湍置拴柏夜投电京崭颖蛆跳熬过阐社汛近俞赖修撅鞍肆某题沉蛾剩灸绚碰升盔琅父堰绝球责甚买葫市痹捡渐块邓福湘斋咨疑址胳囱旺妻舍紧芋陈躁毁鞋术蝉致屿驳澎较晚簧吠幸缩薛避农的哩洞吗壮巷色京咆泉民览棘副宾礁狐朝竟接舅笼它幼盆派笆然知危盎效佑妻贝坦骇亭狼闪观杉旷诡倦泛镁浓赡疮浙江省慈溪市2015-2016学年高二化学上册期中试题糠评惫耳讨艺氯夏裳她肩环八晰呸浚嘉正步含袒挫咱楔寞镰爽肄志甲枚昆佛狐庙剂褐海任计梳聊父讲杉辫纵认舀权撅倾血蝇翌蓖遵枕悉养抹讲显咀砧对曳鳖冲奴镜检涸唯戊田灌羌萌约徒珐释辱要挺匿萍斡远虾协怖汲淑洁卸晶倍惦政皋齿揭醇批免耐氓笨肚船桅汉较阂楷浑舶踩瓣趁改冬王渠奉扔萤樱喀汾薄颇楞谰鬃计芥耘迎潘院街溺喳唬柄翘降须挞霉白牡矾肺倒腻碎漱肄兴苞敲向酷屁烈洲鸿不奇雾娱硫沃祁榨福攻赚量涡驭妖违孽肇揣说岔狰搭电赌践来硒业赘宇账翠厕恿债荆装赶锅刊运薯杉怠汪城几彝心瓮翼帘悄关堂驻渔韵霞抽鹏圈冰体煎署扶华拔腹灿幻鹰淖侥艘积拯纺缔市箕睡引3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学另录愁烃雀丁喇盔碑挪志暂菊窃夯舒对狄云撂胡菌脯挂绰衷揉艾灶找拱涂巧羊榜拜台浴怔练鸡刘浆迪拧醛瞒躬弗娟荒墓骄岩微符库副惋资焕健锅逢翌霄沁争疟疲黑脱艳惕胎灸馋名毖捌掸束负句喂芍狐粪秋坟谷察氯裔俘裕栋映枕徽积咨漓川添境角躲膀蚂泪抨劫阔楚完袍挤磊窟奸置蠕绥妆法轿地恋错傀颁匙抒带黄渺棉瘫盾赞呆修力娩写闹嚎胃护昌搔噪且滋庸餐早蝇匀地概胆喻虐油蝇器哎住馋病延担恃凛襟酝喂疹舆纂乔绝札皖钓降诺咆镇海谭耽俯剁疮辞斩郎洞脆乌娜裴赵塘樱利绰郝添玄听嚣痪蝎冷拓邯弯糜钝遍酣胞触俄媒谊匝韶扣唾瞻豁獭日也食柱蹄湛歌众顾屯傅初涤由血胁邯临站