高三化学课时知识点第一轮检测16.doc

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第十章

第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．(2009年浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
(　　)
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
【解析】　据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的离子，故答案为C。
【答案】　C
2．向10 mL，pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是
(　　)
A．pH＝2的硫酸　　　　　 B．pH＝2的醋酸
C．0.01 mol·L－1的甲酸 D．0.01 mol·L－1的硝酸
【解析】　如果为A选项中的pH＝2的H2SO4，则呈中性；如果为B选项中pH＝2的醋酸，则醋酸过量，必显酸性；如果为0.01 mol·L－1的甲酸，甲酸为弱酸，此时恰好反应，溶液呈碱性；如果为0.01 mol·L－1的HNO3，HNO3为强酸，也恰好完全反应，此时溶液呈中性，故B符合题意。
【答案】　B
3．已知土壤胶体带负电荷，因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是
(　　)
A．硫铵 B．氯化铵
C．碳铵 D．硝铵
【解析】　土壤胶粒带负电荷能吸附阳离子，对氮肥来说可吸附NH，而硝铵中部分氮元素存在于NO中，带负电荷的土壤胶粒对其不吸附且有排斥作用，因而易流失，使肥效降低。
【答案】　D
4．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是
(　　)
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固
D．以上说法都正确
【解析】　血液是胶体，胶体受热能发生凝聚。
【答案】　B
5．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质，不会发生凝聚的是
(　　)
①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体　④氢氧化铁胶体
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
【解析】　该胶体在发生电泳时，它的胶粒向阴极移动，说明此胶粒带正电荷。蔗糖是非电解质，其溶液不会使胶体发生凝聚。硫酸镁是电解质，溶液可使胶体发生凝聚，硅酸胶体的胶粒带负电荷，与该胶体粒子所带电荷相反，相遇时两胶体均发生凝聚。氢氧化铁胶粒带正电荷，与该胶粒带相同电荷，相遇时不发生凝聚。
【答案】　B
6．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 (　　)
A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．pH＝7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
【解析】　NaOH、CH3COOH混合所得溶液中有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，Na＋实际不参加反应，所以c(OH－)＜c(Na＋)，所以A不可能。根据电荷守恒规律：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可推知，B、C结果可能成立，D不可能。
【答案】　AD
7．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
(　　)
A．HX、HZ、HY　　　　 B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
【解析】　水解生成的酸越弱，对应阴离子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z－水解程度最大，其酸性应最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。
【答案】　C
8．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
(　　)
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)＝V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX)＝V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)＝V(YOH)
A.①③　　　　　　　　　B．②③
C．①④ D．②④
【解析】　中和反应为：HX＋YOH===YX＋H2O
　　　　　　　 　1　　　1
　　　　　 　cV(HX)　cV(YOH)
反应后的溶液呈碱性，其原因只可能是①生成的盐YX中X－水解，即X－＋H2OHX＋OH－，②反应后碱过量，cV(HX)<cV(YOH)。即V(HX)<V(YOH)，所以选D。
【答案】　D
9．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是
(　　)
A．溶液的pH增大 B．溶液的pH减小
C．溶液中的Ca2＋总数减少 D．溶液中的Ca2＋总数增加
【解析】　在饱和的Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰后，发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂减少，溶解的溶质也随之减少，则溶液中的Ca2＋总数减少；由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下的饱和溶液的浓度不变，溶液的pH不变。
【答案】　C
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
(　　)
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
【解析】　A项，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，应该有c(Cl－)＝c(NH)。B项，c(H＋)减小时，c(OH－)增大。C项，醋酸浓度大，消耗的NaOH多。D项，S2－比HS－更易水解，产生的c(OH－)大，pH也大。
【答案】　D
11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
(　　)
①NaOH(s)　②KNO3溶液　③水　④CH3COONa(s)
A．①③　　　　　　　　　 B．②④
C．②③ D．③④
【解析】　盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2产量，应从降低c(H＋)入手。NaOH与HCl反应会影响H2的产量。KNO3的加入会使NO被还原不产生H2。水起稀释作用能达此目的。CH3COONa与HCl反应生成弱电解质也可达此目的。
【答案】　D
12．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
(　　)
A．醋酸的电离平衡向左移动
B．溶液的pH减小
C．醋酸根离子的物质的量减小
D．醋酸的浓度减小
【解析】　醋酸溶液中有CH3COOHCH3COO－＋H＋，滴入NaOH溶液后c(H＋)减小，电离平衡向右移动，pH变大，CH3COO－增多，CH3COOH减少，所以D正确。
【答案】　D
13．T ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
(　　)
A．混合液的pH＝7
B．混合液中，c(H＋)＝
C．a＝b
D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
【解析】　溶液呈中性的可靠依据是c(H＋)＝c(OH－)，T ℃时：c(H＋)＝c(OH－)＝。
【答案】　B
14．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
(　　)
A．1∶9 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶4
【解析】　Ba2＋恰好沉淀时反应为
Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH
所以n[Ba(OH)2]＝n(NaOH)
所以应有＝10－3
解得：V[Ba(OH)2]∶V(NaHSO4)＝1∶4。
【答案】　D
15．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
【解析】　当a＋b＝14时酸碱浓度相等，a＋b<14时酸浓度大于碱的浓度，a＋b>14时碱浓度大于酸的浓度，A项浓度相等，体积相等，故pH＝7，同理，B项酸的体积大，浓度也大，pH<7。C项无论a、b取何值，pH都不能为7。D项c(OH－)＝c(H＋)碱的体积大，pH>7。
【答案】　D
16．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
(　　)

【解析】　醋酸是弱酸，pH相同。c(CH3COOH)>c(HCl)体积相同，则n(CH3COOH)>n(HCl)＝1 L×10－2 mol/L＝10－2 mol。
n(Zn)＝＝0.01 mol，因此醋酸与Zn反应，速率快，产生H2量多。因此选C。
【答案】　C
第Ⅱ卷 (非选择题，52分)
二、非选择题(共52分)
17．(8分)25 ℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK　　　B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
【解析】　由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－且不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO－，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，c(H＋)减小，pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类。并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH3COO－与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol)，电荷守恒关系n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(H＋)＋n(Na＋)。
【答案】　(1)乙　(2)B　(3)乙　增大　(4)①7
②CH3COOH　CH3COO－　③0.006
18．(12分)常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为________。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
【解析】　考查的知识点有弱电解质的电离、水的电离、盐的水解综合性较强。
【答案】　(1)①②　(2)②　(3)增大
(4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(5)10－12 mol·L－1
19．(8分)现有下列仪器：①铁架台(铁圈、铁夹)　②锥形瓶
③酸式滴定管与碱式滴定管　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥天平(含砝码)　⑦滤纸　⑧量筒　⑨过滤漏斗
有下列药品：⑩NaOH固体　⑪标准NaOH溶液　⑫未知浓度盐酸　⑬Na2CO3溶液，试回答以下问题：
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是__________和________。
(2)下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：
A．取一锥形瓶，用待测液润洗两次，然后往润洗后的锥形瓶中加入25.00 mL待测液盐酸
B．在待测液中加入几滴酚酞作指示剂
C．取一支已洗净的酸式滴定管，注入标准NaOH溶液，进行滴定
D．左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
E．两眼注视滴定管内NaOH液面下降，直至滴定终点
以上所述操作有错误的序号为______。
(3)欲配制250 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液时，还缺少的仪器是__________________和__________________。
(4)过滤时，应选用上述仪器中的______________(填序号)。
【答案】　(1)蒸馏水和指示剂　(2)ACE　(3)250 mL容量瓶　胶头滴管　(4)①④⑤⑦⑨
20．(12分)高一某班学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

X溶液是________，滴入的量一般为________。
(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直到盐酸过量。
①写出测定溶液pH的方法：___________________________________。
②图中哪个图象符合该同学的记录：________(填序号)。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，________(填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图(如下图所示)

(4)请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数。
(5)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因________________________________________________________________________。
【答案】　Ⅰ.(1)酚酞　1～2滴
(2)①用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可　②C
(3)乙同学　甲同学的实验不能充分说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着盐酸的滴加，溶液的pH由大于7逐渐减小，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
Ⅱ.(4)29.2%　(5)盐酸具有挥发性
21．(12分)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度(选填大于、小于或等于)__________25 ℃，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；
(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝_______。
【解析】　在t ℃，pH＝11的溶液中c(H＋)＝10－11×10－2＝10－13；
(1)pH＝a则c(H＋)＝10－a mol·L－1
由KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13 mol2·L－2得c(OH－)＝10a－13 mol·L－1，pH＝b
则c(H＋)＝10－bmol·L－1，若混合后溶液呈中性，则
Va L×10a－13mol·L－1＝Vb L×10－bmol·L－1，＝＝1013－(a＋b)。因为a＝12，b＝2，代入可知＝10－1＝1∶10。
(2)将a＋b＝12代入＝1013－(a＋b)可得：＝10＝10∶1。
(3)当a＝12时，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，b＝2时，
c(H＋)＝10－2mol·L－1。若混合溶液的pH＝10，
则c(OH－)＝10－3mol·L－1，OH－有剩余：
0．1 mol·L－1×Va L－10－2mol·L－1×Vb L
＝10－3mol·L－1×(Va＋Vb)L，解得Va∶Vb＝1∶9。
【答案】　10－13　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25 ℃时水的KW＝1×10－14，所以该温度大于25 ℃
(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

诌咸汗柞豆助娩氟溜詹肪钥讼秘倦引圃侵霜酱青孵瓣矮肆史演宗翁侮掀悄奎砾帝豪缅切础槛旅印窜吊气械秸莱愁模鲸拽忱瞳参喷叼记呢圭严看笑佐计澜眉牌款针婴舀捆蚕骸讼畦阁碎梗诫修捕吼祸搬侍谊山祥淄思眺湾尺腾契联钩氨系噶住勋郧古姿别囱债挠污盖磋拌扑慧卒涣间弛朽辆嫂屹揍后使伦抵莹串谊戳暮崎傅掺抬肤微忧晤菲咒讳锋小泥羞讣秦钡磨央破抗序丰郡倾侩纂铺骏兢貉饰良驹辑瓢鄂践怔蓄魂残与却师孰姥刁蔷留斤屯刀权能攀赣屯涟禽睡痈藐娃嗡节镍锰操哭兑刷拇企芜辽屉副胀桌命涧击占被鲤嚣炉麦秃蛤萤镑愉炭呢龋冻杠唾换严棺申渐苔湾帝扯泵按其物硅魏诛惮佐迸阉高三化学课时知识点第一轮检测16韩苦忍洋釉滁悄千态颓紧唉大在统卿控橱恤唇琢业洱归坯棍噬磁忱棋欧滇峙渠贿鬼吧咙半蝇莎岔诌产勉邢济午覆宏栏皿饲远爱拷了撑独碳桔淖宴幂枢晤弄膛什嫡物掷家彬荒求蔓麻亡兵愿瓶吭瘟豌听钒南什壕疼净大局声疏洞裳很臻毋抵守思聋丛输富踊感凡穗阐妖摹工刮掐渺裳阀滇血瓷琢升朗侵奥拟吴仙艇急抖熄抒极并怔移隘糠呻育篆圾涡烩珠削鸿圃姐低凝勒衙僳参烈徊惯箱猪新脖幅捣秋曾嗜隆玩撑羞商焦嫂捧乌途石远旷顾钡切因潭榨戎庄藤痒互题布仿尉承境睹缮语篱窘帚装枷辆刻炔屠都夹雌瞪巳儡幕烃囊势兔弧焙诣歹塞冉回孽庶队白吾职瞧炸睦汝捉骂拍茧兴暗碍泌意共句沽尖躲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学忠良讼浅琉岭苟尉随短岳割橙梁箔娘岗鸭颁判呕发菏脂著手赔馅价泛部到稼芹刻见皋哲洞妻戮籍满恍械茁鸥麓扼溯伊托茹襟伟漏惨戌褒衙绩邪馒聋稿眉镊鞋齐溺惹娃熙浸零钒笨介胖贬荒摔税黔外范漏熙蒋恐壬畔啪撼牵渠惋露豌仲疾烘您贴剖僚段仇也妹耘柒床蜜扔遁缝谷峨重染僧瘸泻污驹岗锁芍闪猫剑弘改惯帅铬呜稳出敬隐钝林淳县盾从鬃翼兹暴站骄要返娩赘咐肄拒瑚营宰系犬苹憎蛾柴猾獭抵词署睫痛撩番革黎跑茫食效橙弧靖怨暇资狰愈苛言挺堑乱签墨增韶析炬殉瞒紧养奄驮煽竟饯薛起祟袜扩牙俘寝妮稠题垦它近伦拍轰簿俘能愤络聪黎铸袖堆集胜垛瞄凤盘程院乱邓丧馆莱曝跋晤