河南省新郑市2016-2017学年高二化学上册开学考试题1.doc
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4、】试题分析:钠与水反应,故水、湿抹布、泡沫灭火剂都错误;干沙能隔绝空气,故D项正确。考点:本题考查钠的性质。2下列“反应”中不是化学变化的是( )A显色反应B焰色反应C颜色反应 D水解反应【答案】B 【解析】焰色反应是物理变化。3“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D【答案】B【解析】试题解析:纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料,纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体
5、,具有丁达尔现象,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故正确,故选B考点:胶体的性质4已知A、B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是:A该反应的化学反应方程式为:A=2BB该反应的化学反应方程式为:2A=BC两分钟内用A物质所表示的反应速率为: = 9 mol/(Lmin)D两分钟内用B物质所表示的反应速率为:= 9mol/(Lmin)【答案】AD【解析】5下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OHBNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、BrDNa、Mg2、NO3、Cl【答案】D【解析】试题分析:A、在强酸性溶液中OH不能大量共存,A错误;B、在强
6、酸性溶液中HCO3不能大量共存,B错误;C、在强酸性溶液中CO32不能大量共存,C错误;D、在强酸性溶液中Na、Mg2、NO3、Cl之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe、H+、N
7、O3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-),答题时注意灵活应用。6只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、CuCl2六种溶液,这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3【答案】C【解析】试题分析:ABa(OH)2 无法鉴别硫酸钠和硫酸铝,错误; BH2SO4 无法鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝等物质,错误;CNaOH与Na2SO4 不反应,与MgCl2 产生白色沉淀,与FeCl2 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,与FeCl3 生成红褐色沉淀,与硫酸
8、铝先产生白色沉淀,后沉淀溶解,与CuCl2 溶液产生蓝色沉淀,正确;DAgNO3 溶液无法鉴别氯化镁、氯化铜等物质,错误;选C。考点:考查物质的鉴别。7近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田,下列说法正确的是( )A石油属于可再生矿物能源 B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化 D石油分馏的各馏分均是纯净物【答案】B【解析】试题分析:石油属于化石能源,不可再生,故A错;石油主要是150个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物,烃是含有碳、氢两种元素的化合物,故B正确;石油的裂化属于化学变化,石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化,生成短链烷烃和短链烯烃,主要用于生产汽油等轻质
9、油,故C错;石油的分馏属于物理变化,没有新物质生成,根据液态混合物的沸点不同进行分离,所得各温度范围内的馏分都是混合物,如汽油、煤油等,故D错。考点:考查石油的综合利用,涉及化石能源、可再生矿物能源、石油的组成、石油的裂化、物理变化、化学变化、石油的分馏、汽油的组成等。8下列物质中,不能由Cl2直接反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Ca(ClO)2 D.NaCl【答案】B【解析】试题分析:A项CuCl2 可以由Cu和Cl2反应制得,B项Fe和Cl2反应产物应为FeCl3,C项Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得,D项NaCl可由Na和Cl2反应制得,所以选择
10、B项。考点:考查Cl2的化学性质点评:熟悉常见物质的化学反应,属于简单题型9运用元素周期律来判断,则下列叙述中不正确的是A元素Be的金属性比Na的金属性弱 BAt是第6周期第A族元素,HAt不稳定,且AgAt是有色难溶于水的物质CSr是第5周期第A族元素,则SrSO4可能难溶于水,Sr(OH)2为强碱DAs是第4周期第A 族元素,则AsH3比NH3更稳定【答案】D【解析】答案:DA正确,元素Be的金属性比Na的金属性弱,Be与Al相似,具有两性。B正确,At是第6周期第A族元素,第A族元素的氢化物从上到下稳定性减弱,卤化银溶解度减小,颜色加深,所以HAt不稳定,且AgAt是有色难溶于水的物质C
11、正确,Sr是第5周期第A族元素,第A族元素硫酸盐溶解度减少,碱性增强,则SrSO4可能难溶于水,Sr(OH)2为强碱D不正确,As是第4周期第A 族元素,第A 族元素氢化物从上到下稳定性减弱,则AsH3比NH3稳定性更弱。10已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物,Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:2。下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点C由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性DW和X形成的化合物,与W和Y形成的化
12、合物中各元素质量比可能相同【答案】B【解析】试题分析:W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增,且Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:2,所以X:O,Z:Na,X和Y属于同主族,则Y:S,W:H,A、根据上述推断出的元素,S、Na、O、H原子序数减小,说法正确;B、X的简单氢化物为H2O,Y的简单氢化物为H2S,水常温下是液态而硫化氢常温下是气态,水的沸点大于硫化氢的,说法错误;C、四种元素组成的化合物为NaHSO4,其电离方程式:NaHSO4=NaHSO42,说法正确;D、W和X形成的化合物H2O2,W和Y形成的化合物H2S,分子量相同,则各元素的质量分数相同,
13、说法正确。考点:考查元素周期表(律)等知识。11关于分液漏斗的使用,下列说法正确的是A可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触D放出下层液体时,应打开上方的玻璃塞,并使下端管口紧贴烧杯内壁【答案】D【解析】试题分析:A、四氯化碳和酒精互溶,不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质,错误;B、分液漏斗在使用前需检查旋塞芯处和上口玻璃塞是否漏水,错误;C、在分液漏斗中加入萃取剂后应倒转分液漏斗,用力振荡使萃取剂与溶质充分接触,错误;D、放出下层液体时,应打开上方的玻璃塞,并使下端管口紧贴烧杯内壁,
14、正确。考点:考查化学实验基本操作。12在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M。下列关于该反应的说法中,错误的是()AM为H2OB每还原1 mol氧化剂,就有3 mol电子转移C还原性:SnCl2AsD氧化产物和还原产物的物质的量之比为23【答案】D【解析】根据原子守恒可知M为H2O,A项正确;Sn由2价升高到4价,SnCl2作还原剂,As由3价降低到0价,H3AsO3作氧化剂,转移3 mol电子,B、C项正确;氧化产物和还原产物的物质的量之比为32,D项错误javascript:void(0)【答案】AD【解析】酸与
15、金属反应放出H2,是放热反应,燃烧属于放热反应,受热分解是吸热反应,碱与铵盐反应属于吸热反应。 14能够证明甲烷构型是四面体的事实是A甲烷的四个键键能相同 B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体【答案】D【解析】试题分析:根据甲烷的分子式判断甲烷的空间构型为正方形活正四面体型。甲烷的四个键键能相同,四个键键长相等,所有C-H键键角相等,都不能说明甲烷是正四面体型,可能是正方形,错误;若甲烷是正方形,则二氯甲烷有同分异构体,所以二氯甲烷没有同分异构体,说明甲烷不是正方形而是正四面体型,答案选D。考点:考查对甲烷空间构型的依据判断15下列有关物质性质变化的比较
16、中,不正确的是A酸性强弱: HIHBrHClHF B原子半径大小: NaSOC碱性强弱: KOHNaOHLiOH D还原性强弱: FClI【答案】D【解析】试题分析:A酸性强弱:HIHBrHClHF,A正确;B同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小:NaSO,B正确;C同主族自上而下金属性逐渐增强,则最高价氧化物水化物的解析逐渐增强,则碱性强弱:KOHNaOHLiOH,C正确;D非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱:ICl F,D错误,答案选D。考点:考查元素周期律的应用16将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是
17、_。MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液【答案】【解析】试题分析:钠与硫酸镁溶液反应生成氢气,氢氧化镁沉淀,故选;钠与氯化钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,故不选;钠与硫酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,故不选;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热,氢氧化钙溶解度降低,有白色沉淀析出,故选;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,故选;钠与硫酸铜溶液反应生成氢气,氢氧化铜蓝色沉淀,故不选;钠与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,水减少,饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体
18、,故选;故答案为。考点:考查钠与酸碱盐的反应,明确钠与盐溶液反应实质是先与水反应是解题关键。17如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 。A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序 (字母表
19、示,每个字母只能用一次);A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取浓盐酸 mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面至刻度线下 处。【答案】(1)11.9 (2)BD(有错不得分) (3)ACE(有错或缺2个不得分) BCAFED(有错不得分) B16.8 C500 mL容量瓶(无规格不得分) E胶头滴管 F12 mL【解析】试题分析:(1)该盐酸的物质的量浓度=10001.1936.5%/36.5mo
20、l/L=11.9mol/L.(2)A溶液中HCl的物质的量和C溶液中Cl-的数目随着溶液体积的增多增加。B由均一性可知溶液的浓度和 D溶液的密度是定值。 (3)容量瓶上需标有A温度 C容量 E刻度线三项。根据实验操作顺序,下列排列其正确的操作顺序BCAFED,各空的答案依次为B16.8 C500 mL容量瓶(无规格不得分) E胶头滴管 F12 mL。考点:本题考查物质的量浓度溶液的配制。18实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式_。(2)必须用固体NaNO3的原因是_。(3)实验时加热温度不宜过高的原因是_。(4)实验装置中,不能用橡胶塞、橡胶导管的原
21、因是_。【答案】(1)NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3(2)如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。(3)加热温度过高会使硝酸分解。(4)硝酸具有强氧化性,能腐蚀橡胶制品。【解析】根据实验室制硝酸的注意事项,不难找到答案。19(14分)50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ 。 (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无
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