甘肃省嘉峪关2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共54分）
1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命

2．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（　　）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

3．下列物质中，属于两性氧化物的是（　　）
A．Al B．Al（OH）3 C．Al2O3 D．SO2

4．下列固体中，不可能显白色的为（　　）
A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Al2O3

5．下列物质不是硅酸盐材料的是（　　）
A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷

6．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．醋酸 B．酒精 C．铜 D．硫酸钡

7．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铁制菜刀生锈
B．氢氧化钠的表面发生潮解
C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]
D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好

8．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘
C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘

9．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．只含有Na+ B．一定含Na+也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种

10．下列关于物质分类正确组合是（　　）
分类
组合
碱
酸
盐
氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaCl
CO2
B
NaOH
HCl
NaHCO3
H2SiO3
C
NaOH
H2CO3
CaCl2
SO2
D
KOH
NaHSO4
CaCO3
CO2
A．A B．B C．C D．D

11．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（　　）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

12．区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是（　　）
A．滴加硝酸银溶液 B．滴加碳酸钠溶液
C．滴加氯化钡溶液 D．滴加酚酞试液

13．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（　　）
A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣ C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2

14．下列各组物质，无氢气放出的是（　　）
A．铝和氢氧化钠溶液 B．镁和盐酸
C．Cu和稀硫酸 D．Si和NaOH溶液

15．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

16．在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO

17．将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是（　　）
A．熔化的铝滴落
B．熔化的铝开始剧烈燃烧
C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着
D．熔化的铝火星四溅

18．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（　　）
A．二氧化硅溶于水可制得硅酸
B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
C．硅酸的酸性比碳酸弱
D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

19．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（　　）
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸

20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为 22.4L
D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为NA

21．在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

22．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣
C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣

23．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O

24．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

25．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
A．Fe（OH）3　Fe2O3 B．Fe（OH）2　Fe2O3 C．Fe（OH）2　Fe（OH）3 D．Fe（OH）2　Fe3O4

26．将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（　　）
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH

27．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④

二、填空题（共22分）
28．下列物质中，能制成太阳能电池的是　　　　　　，是光导纤维的基本原料的是　　　　　　，日常生活中常做导线的是　　　　　　，其合金是用量最大、用途最广的是　　　　　　，做红色油漆和涂料的是　　　　　　，做净水剂的是　　　　　　，具有粘合作用、用作防火剂的是　　　　　　，作干燥剂的是　　　　　　．
A、铜 B、硅胶 C、硅 D、二氧化硅
E、铁 F、氧化铁 G、硅酸钠 H、硫酸铝钾．

29．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　．

30．Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为　　　　　　．

31．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：　　　　　　．

32．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：　　　　　　．

三、实验题（19分）
33．请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中．
所加试剂有：①NaOH溶液 ②盐酸 ③过量铁粉 ④Ba（OH）2溶液
除杂的操作方法有：A．萃取 B．加热 C．过滤 D．重结晶 E．点燃．
编号
物质
杂质（少量）
试 剂
除杂操作方法
（1）
Na2CO3固体
NaHCO3
﹣

（2）
Fe
Al

（3）
FeSO4
CuSO4

（4）
NaOH
Na2CO3

（5）
KNO3
NaCl
﹣

34．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为　　　　　　，沉淀C为　　　　　　，沉淀E为　　　　　　，固体X为　　　　　　．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：　　　　　　；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为　　　　　　．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入　　　　　　（填检验试剂），现象为　　　　　　．
（4）滤液K中溶质的主要成份是　　　　　　（填化学式）．

四、计算题（5分）
35．铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
（1）铝粉的物质的量；
（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？
（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？

2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共54分）
1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
【考点】分子、原子、离子；元素．
【专题】物质的组成专题．
【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；
B、水是弱电解质，能电离出离子；
C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；
D、根据水的重要性判断．
【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．
B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．
C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．
D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．
故选D
【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

2．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（　　）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
【考点】胶体的应用．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．
【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于胶体分散系，故选：C．
【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

3．下列物质中，属于两性氧化物的是（　　）
A．Al B．Al（OH）3 C．Al2O3 D．SO2
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】氧化物中只有两种元素，且含有氧元素，氧元素表现负价．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，结合各选项中物质的性质判断．
【解答】解：A、铝是单质，不属于氧化物，故A不符合；
B、氢氧化铝属于碱，不属于氧化物，故B不符合；
C、氧化铝与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故C符合；
D、二氧化硫能与碱反应生成盐与水，不能与酸反应生成盐与水，属于酸性氧化物，故D不符合；
故选C．
【点评】本题考查氧化物、两性氧化物概念，难度不大，注意对概念的理解．

4．下列固体中，不可能显白色的为（　　）
A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Al2O3
【考点】碱金属的性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．氧化钠是白色固体；
B．过氧化钠是淡黄色固体；
C．氧化镁是白色固体；
D．氧化铝是白色固体；
【解答】解：A．Na2O是白色固体，故A错误；
B．Na2O2是淡黄色固体㐊白色固体，故B正确；
C．MgO是白色固体，故C错误；
D．Al2O3是白色固体，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化物的物理性质，主要是氧化物的颜色，注意知识积累，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．

5．下列物质不是硅酸盐材料的是（　　）
A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷
【考点】无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．
【专题】元素及其化合物．
【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析．
【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，不是硅酸盐，
故选C．
【点评】本题考查了常见的硅酸盐产品，难度不大，属于识记型内容的考查．

6．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．醋酸 B．酒精 C．铜 D．硫酸钡
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．
【解答】解：A．醋酸溶于水过程中发生部分电离，是弱电解质，故A错误；
B．酒精是非电解质，因此既不是强电解质也不是弱电解质，故B错误；
C．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了强电解质的判断，抓住强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离是解答本题的关键，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．

7．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铁制菜刀生锈
B．氢氧化钠的表面发生潮解
C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]
D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．生锈时Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．潮解为物理变化，与氧化还原反应无关，故B选；
C．现绿色斑点，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故C不选；
D．维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与生活的关系，题目难度不大．

8．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘
C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；
B．易腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量；
C．蒸馏时，测定馏分的温度；
D．称量时左物右码．
【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故B错误；
C．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管处相平，故C正确；
D．用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

9．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．只含有Na+ B．一定含Na+也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
【考点】焰色反应．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．
【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，
说明一定含Na+也可含K+，故选B．
【点评】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．

10．下列关于物质分类正确组合是（　　）
分类
组合
碱
酸
盐
氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaCl
CO2
B
NaOH
HCl
NaHCO3
H2SiO3
C
NaOH
H2CO3
CaCl2
SO2
D
KOH
NaHSO4
CaCO3
CO2
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价．
【解答】解：A、Na2CO3属于盐不是碱，故A错误；
B、HCl属于酸，NaOH属于碱，NaHCO3属于盐，H2SiO3属于酸不是氧化物，故B错误；
C、NaOH属于碱，H2CO3属于酸，CaCl2属于盐，SO2属于氧化物，故C正确；
D、NaHSO4是盐不是酸，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．

11．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（　　）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．
【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选； 　　
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．

12．区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是（　　）
A．滴加硝酸银溶液 B．滴加碳酸钠溶液
C．滴加氯化钡溶液 D．滴加酚酞试液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】盐酸具有酸性，可与碳酸盐反应生成气体，可使酸碱指示剂变色，与盐酸相比较，氯化钠溶液呈中性，且与碳酸盐不反应，以此解答该题．
【解答】解：A．加入硝酸银溶液都生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．滴加碳酸钠溶液，盐酸有气体生成，氯化钠溶液无现象，故B正确；
C．滴加氯化钡溶液都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．酚酞在酸性或中性溶液都呈无色，不能鉴别，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，同时注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大．

13．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（　　）
A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣ C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；
B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．

14．下列各组物质，无氢气放出的是（　　）
A．铝和氢氧化钠溶液 B．镁和盐酸
C．Cu和稀硫酸 D．Si和NaOH溶液
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】选项中只有Cu与稀硫酸不反应，活泼金属与酸反应生成氢气，Al与NaOH溶液反应生成氢气，Si与NaOH溶液反应生成氢气，以此来解答．
【解答】解：A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A不选；
B．Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故B不选；
C．由金属活泼性可知，Cu与稀硫酸不反应，故C选；
D．Si和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应及元素化合物知识为解答该题的关键，难度不大．

15．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
【考点】钠的重要化合物．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．
【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

16．在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO
【考点】铁的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】依据铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答．
【解答】解：高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
故选：B．
【点评】本题考查了化学反应产物的判断，熟悉铁与水蒸气反应是解题关键，题目难度不大．

17．将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是（　　）
A．熔化的铝滴落
B．熔化的铝开始剧烈燃烧
C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着
D．熔化的铝火星四溅
【考点】铝的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
【解答】解：将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选C．
【点评】本题考查了铝及其氧化物性质的发信息，注意氧化铝高熔点的性质分析，题目较简单．

18．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（　　）
A．二氧化硅溶于水可制得硅酸
B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
C．硅酸的酸性比碳酸弱
D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】A、二氧化硅不溶于水；
B．二氧化硅能溶于氢氟酸；
C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱；
D、硅在常温下很难跟氢气起反应．
【解答】A、二氧化硅不溶于水，故A错误；
B．二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，故B错误；
C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C正确；
D、硅在常温下很难跟氢气起反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．

19．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（　　）
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【解答】解：A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为 22.4L
D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B.1mol碳酸钠含有2mol钠离子；
C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；
D．溶液体积未知．
【解答】解：A．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1mol碳酸钠含有2mol钠离子，常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 NA，故B正确；
C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，NA 个CO2分子占有的体积不等于 22.4L，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和使用对象，题目难度不大．

21．在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、ρ=、m=nM及分子构成计算．
【解答】解：A．根据ρ=V知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；
B．一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；
C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；
D．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大．

22．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣
C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．
【解答】解：A．在酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；
B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．在酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意酸性、无色的要求，难度不大．

23．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．氢氧化铝在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．铁粉加入稀盐酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

24．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.3 m