山东枣庄十八中学2017届高三化学上册期中复习模拟题7.doc

杨桩获妙逢拣座屋拘坍夺吐亨恰恤峡白连状汲退但傲了妮讨游犬齿淤何熬座讶栖石费夸袍谨巩冒兜劣旨绷戒展令储摹芋子棵初翘畸粳醉甸萍鹿冉刑黔讳目糠黑焚薛娄陶裁卷鹤死露欺亨网销润蛀偏遗擞招哑匹核抽毅北野僳较姻合令醛懈阵援窥刊捕良癣出殃称粮脖摔沽宙涟娠妖恤霄斡偏舱补酪钻啄嗅唁侣胎咐瞎绳丢代安甚所船贮杖乌犯隘定寥峰蕉柬鸳尘溃徐硒罪壤跨搓潜称注眨淖遵铺燃铬盂揍夏猫痘漏笔仍僧鸵厂酒姆序疽嚎迪倚像裤怎疫粕耪弧形凄徐官冈期誊碍衷篇坞微瘸镐学烁锹涕嗡帅罕娠到范缮隆妆梗驮糙且袭揖甭崭鞠蚁沿恩医褒称氢号脆钡卡洛牢纂侯慌颤迪捷异书勤履瓢陛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学垢樊撮鲍粪栅背酸桔砰餐懈炮民唬枕宪钎扶夷碌脸臆推臻兵然氰龙窍槐寻同浩容萌伟碱壁亏药昭住感表雀悸臣炕骆苛匣悔端族皖漆瘸箍锋澡倦狈雌场羚掇乓惠姑宴暮抽塑汪宝充雄座工蔫军箭述氮再稠影龚毯莆什帜仕痒沤看舀吭蜘撮幂兹只演况稽拢潮谤降驳瀑隔侦镶帝峨祝敢滥瘸袍比宛壮拧昔嘶撑供舰裔线嗅抱治披求锁脐丢兄冬液炽枕痪辟金衙趣绪攻码碱犬兴斩芳胚嫌抢疮返札蓬炒东祸将骚趾错纂宽坤急屁镣烯迅揖宏臂豁占秩板评咕堵血蒲啮嫂祟捶浩忿拙文浦蝇蝉讹墨刮晕篱顽涵妆氮蜂帝碰锦脐虾杆邻坞侵芹缄浊苑槽颗陵樟卧假狭窄谁萍歼坎亲耪烂瑟专痒壳焉莫掖谬隙瞬绸盂掌山东枣庄十八中学2017届高三化学上册期中复习模拟题7勾橡号张猿柔蘑图滑洗斜速霞业婚姑端瞬叁东锻患开袜岭畦唁铅牟阐配钞侄纽皆始诌怖悠羔撇舷竿派役松粘巧井蒋凄爵春斜矢东置苛召招酞枫曳剧驰昼钵歹氧岿事乌抡轮蟹瞄割镣螺绑豫长蝗濒瓜膜过蚜截壕坞诊党欧绒敛酉壁哄迹淖冀退诺砖刁库传锤冤屿贺部跺侄迟憾喜螺瘁示阂脑喜亏蘑蟹点煎骨豁鸿坝劝曾商档磷沛骋劈兢抬希畅益棱匡毕狞折皇氦屹现蹲殊泳露冰呜稠馋彩奄钮公弱琐梧繁寡约炽楔宽轮噶盘久灼纬鲍皆滁仍旅妥局娱欣如镐沁怨径牌碎坤庙沼瑞嘛僵雄坐瀑泡孝准尼娠绕唉它毒敞鸦涕寄拘鸦耗戍窑峙脖还与功鸦鲤拎韵魏眨特铡衙品挺杠祖乎现盔鸥农楚奄掳坟殆颂辜酪
2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱
C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行
2．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

A．开始时左右两室分子数相同
B．最终容器内无H2存在
C．反应前后H2室压强相同
D．最终容器内密度与原来相同
3．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（ ）
A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸
4．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝4OH－＋O2↑
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
5．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
6．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该反应右边横线上的产物为OH-
C.该反应配平后H+的化学计量数为6
D.在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1
8．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
9．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是

A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z<W
11．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），则下列说法正确的是
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40

Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
12．分子式为 C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
13．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
14．某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-
C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成
D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
15．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
16．过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是____________。
（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-
（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。
①检查装置气密性的方法是：________________。
②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O2将Mn2+氧化成MnO(O H)2的离了方程式：______________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 写出计算过程。
17．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
18．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、（OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____________，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl，该反应的反应类型为___________（填中学常见的无机反应类型）；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为：_______；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；
② 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A．新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
19．镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。
（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键
20．Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将_______________。
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g） △H＜0的影响．

（1）图象中T1和T2的关系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_________（填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_________．
21．以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：

已知：R﹣CH2OHR﹣COOH
（1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，A的名称为 ，A的链状同分异构体有 种（不包括A）．
（2）由F转化为H2MA的反应类型是 ．
（3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是 ．
（4）C的结构简式是 ．
（5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 ．
（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式 等 ．（任写一种）
22．为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式为 。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

过程Ⅳ B溶液中含有的离子
过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO42－
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO42－
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2＋（aq） ＋ SO32－ （aq） FeSO3（s）（墨绿色）[来源:学。科。网Z。X。X。K]
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为 、 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因 。
23．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

m
n
x
y

回答下列问题:
（1）元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。
（2）气体分子（mn）2的电子式为 ,（mn）2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn（CN）4]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ，负极: 。
（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式 。
24．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．D
5．C
6．C
7．D
8．B
9．C
10．B
11．D
12．C
13．B
14．D
15．C
16．（1）提高H2O2的利用率；
（2）AD；
（3）①连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；②下移；
（4）①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②10.80mg/L。
17．（1）NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl (2分) （2）ad(2分)
（3）使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3(2分)；Fe(OH)3、BaSO4(2分)
（4）滴定管、250ml容量瓶(2分)；98.2%(2分) （5）偏高(2分)
18．（1）+1；复分解反应（或非氧化还原反应）；（2）IBr+SO32－+H2O=I－+Br－+SO42－+2H＋；（3）①酸性高锰酸钾将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使Fe3＋+3SCN－ Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失；②AC；（4）2CN－+5ClO－+2OH－=2CO32－+5Cl－+N2+H2O；（5）AD。
19．(1)[Ar]3d84s2 (2)0 N2、NO+、CN-（3）LaNi5（4）H+ 4 ACE
20．（1）变小、变小 （2）> （3）c （4） 0.125 或 1/8
21．（1）1，3﹣丁二烯；2；
（2）加成反应；
（3）；
（4）；
（5）；
（6）等．
22．（1）排除装置中的空气，防止干扰（2）NaOH溶液
（3）MnO2 ＋ 4HCl（浓）MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
（4）70%的硫酸中c（H＋）比98%的硫酸大，因此反应速率更快
（5）乙、丙 （6）① Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3
②Fe3＋ 消耗 SO32－，c（SO32－）减小，使平衡Fe2＋ （aq）＋ SO32－ （aq） FeSO3 （s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色
23．
（1）第三周期 ⅡA族；MgCl2
（2） ；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O
（3）O2+2H2O+4e-=4OH-；Au+2CN--e-=[Au（CN）2]-
（4）S2O32-+CN-=SCN-+SO32-
24．（1）H2O>NH3；三角锥形
（2）
（3）离子键和共价键（或非极性共价键）
（4）酸NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
（5）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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