2016届中考化学考点分类复习检测训练28.doc

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考点33 实验设计与评价
一、选择题
（2015·广东茂名）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方
石灰水变浑浊
酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素
B
S02通入紫色石蕊试液中
溶液变红色
SO2的水溶液呈酸性
C
氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨
闻到有氨的气味
氮肥与碱性物质混合施用肥效更好
D
铝合金在铝片上刻划
铝片上有明显划痕
铝合金的硬度比铝的大

【解析】点燃酒精灯在火焰上罩一个内壁蘸有石灰水的烧杯，烧杯变浑浊，只能说明酒精中一定含有碳元素；紫色的石蕊溶液遇酸性物质变红，SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红说明SO2的水溶液呈酸性；氯化铵和氢氧化钙混合会产生氨气，降低肥效，两者不能混合施用；合金的硬度比构成的它纯金属硬度大。
10. （2015•黑龙江大庆）下列装置能达到实验目的是（）

碳酸钙--------
---稀盐酸

空气----
铁钉------
食盐水---
a-- --b

A.制取二氧化碳气体并收集 B.钢铁的腐蚀

木碳

C.电解水实验 D.测定空气中氧气的含量
【答案】C
【解析】收集二氧化碳用向上排空气法，选项A中收集装置是一个密闭装置，空气无法排出，也无法收集二氧化碳气体，选项A错误；选项B中能观察到铁钉腐蚀的现象，但无法确定腐蚀的条件是什么，实验变量没有控制好；选项C电解水，与电源正极相连的是氧气，与电源负极相连的是氢气，两者体积之比是1：2；选项C是正确的；选项D中碳燃烧生成二氧化碳，集气瓶内气体压强变化不明显，无法验证空气中氧气的体积分数
13. （2015·浙江台州）对下列事实的说明中，有错误的是（ ▲ ）
A.氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性
B.常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关
C.相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关
D.铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性
【答案】D
【解析】A.氢气具有可燃性和还原性，所以氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性，所以A正确；
B.溶剂的种类不同，溶质的溶解能力就不同，所以B正确；
C.水的表面积越大，其分子运动的越快，所以湿衣服摊开比堆着干得快，所以C正确；
D.氧气能支持燃烧，而本身没有可燃性，所以D错误。
6.（2015·黑龙江哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（    ）
  A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
  B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
   C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
   D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】B
【解析】A硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色的火焰，产生有刺激性气味的气体，放热；B加热通入二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸分解，溶液由红色变成紫色；C生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；D铁与硫酸铜反应，可以看到铁钉表面有一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
18、（2015·湖北十堰）在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的有（）
①浓氨水出现红色，说明分子很小且是不断运动的
②既能说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷是由氢元素和氧元素组成的
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
④既能探究可燃物燃烧的条件，又能说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要氧气和水
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】A
【解析】浓氨中出现红色，说明酚酞分子很小且在不断运动，①错；②中的甲烷燃烧能够说明甲烷具有可燃性，但烧杯只能检验甲烷生成物中有水，说明甲烷中含有氢元素，但碳元素无法检验，错误；通过阶梯铁片上蜡烛熄灭的先后，可以判断二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧，③对；通过铜片上白磷燃烧水中的白磷不燃烧可以说明燃烧需要氧气，通过铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧说明燃烧需要一定的温度且白磷比红磷的着火点高，④对；⑤只能说明铁在干燥的空气中不能生锈，错误。
9．（2015•江苏连云港）下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C
测某溶液的酸碱度
滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
除去固体氯化钾中少量的二氧化锰
加水溶解后，过滤，蒸发
【答案】C
【解析】酚酞试液遇酸和中性溶液都呈现无色，只有遇碱性溶液才能呈现红色。
8．（2015·浙江义乌）在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法。下列实验与这一科学方法不符合的是

A.研究可燃物燃烧的条件
B.研究蒸发影响的因素
C．研究空气中氧气的含量
D．研究种子萌发的条件

【答案】C
【解析】通过火柴头和火柴梗燃烧的早晚，探究燃烧需要达到一定的温度，A对；通过不同温度下液体蒸发的快慢，探究温度对蒸发快慢的影响，B对；空气中氧气含量测定实验中的可燃物在氧气中燃烧后不能产生气体，且所用的广口瓶液面以上等分成五等分，图中都没有显示，C错；通过是否与水接触以及接触的多少，探究种子萌发的条件，D对。12.（2015•广东）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡
　塑料瓶变瘪， 　
　溶液变红
　CO2能与石蕊反应
B
往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸
　有气泡
　氢氧化钠溶液已变质
C
在某无色溶液中滴加氯化钡溶液
　有白色沉淀
　无色溶液中一定含有
　SO42-离子
D
把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中
　镁条与盐酸
　产生气体更快
镁的金厲活动性比锌强

【答案】B
【解析】A选项证明二氧化碳能和水反应；C选项溶液中可能有银离子或硫酸根离子；D选项由于镁和锌的状态不同，故无法得出结论。
12．（2005·湖北荆门）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃）
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
【答案】B
【解析】利用硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液和银丝，可以验证出银分别与铁和铜的金属活动性强弱，但铁与铜的活动性无法验证，A错；溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶液于水温度没有明显变化的是氯化钠，故B对；在大量的二氧化碳中一氧化碳是点不着的，C错；加水溶解，所需要的氧化钙就会与水反应掉，生成氢氧化钙，D错。
33．（2015·湖南娄底）摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是
A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
【答案】D
【解析】浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞时，可以闻到刺激性气味，瓶口有白雾产生。
10. （2015·山西）下列实验设计能达到实验目的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
检验某气体是否为二氧化碳
用燃着的木条
B
稀释浓硫酸
将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌
C
区别氧化钙与碳酸钙
取样品，加入适量水
D
除去K2SO4溶液中的KOH
加入适量稀盐酸
【答案】C
【解析】A.不能支持燃烧的物质不仅仅是二氧化碳，氮气也不支持燃烧，所以检验某气体是否为二氧化碳不能用燃着的木条，应该选用澄清石灰水，故本选项错误；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故本选项错误；
C．氧化钙与水发生反应，会发出热量，而碳酸钙不溶于水，因此可以鉴别，故本选项正确；
D. 混有KOH的K2SO4溶液中加入稀盐酸，虽然稀盐酸能除去KOH，但同时会生成新物质KCl，因此不可行，故本选项错误。
故本题的正确答案为：C。
29.（2015•江苏苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
【答案】B
【解析】图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有氢两种元素，无法确定是否含碳元素；图3所示实验没有证明生成的是是何种气体；图4所示实验红磷未燃烧只是说明没有达到着火点，不能证明红磷不是可燃物。
10．（2015•江西）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是

A．比较二氧化碳的含量
B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水
D．配制氯化钠溶液
【答案】Ｄ
【解析】对比是控制相关变量，保证实验中其他变量相同，只改变一个变量，探究该因素对结果的影响。A中集气瓶规格（气体体积）、滴入澄清石灰水的滴数，气体的种类（即气体中二氧化碳的含量）不同，利用对比澄清石灰水是否变浑浊或变浑浊的程度可比较出两种气体中二氧化碳的含量高低；即A体现了对比思想；B中过氧化氢溶液的浓度、过氧化氢溶液的体积都相同，通过对比往过氧化氢溶液中加入二氧化锰前后带火星的木条复燃的情况，判断二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，即B体现了对比思想；C中水样的体积相同，加入肥皂水的量相同，水的硬度不同，通过比较产生泡沫的现象比较水的硬度，即C中体现了对比思想；D中水的质量不同，加入的氯化钠的质量不同，对比两个实验无法获得相关结论，所以D中没有体现对比思想，另一方面，溶液配制无需通过对比方法。
9. （2015·内蒙古呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
方案
A
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液
取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去CaO中的CaCO3
高温加热到固体质量不变
D
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
【答案】D
【解析】在待测溶液中加入硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则该溶液为硫酸钾溶液，若无明显现象则该溶液为硝酸钠溶液，A正确；粗盐中的难溶性杂质可按将粗盐研碎、溶解、过滤的步骤除去，而后将滤液蒸发得到精盐，B正确；氧化钙中的碳酸钙在高温时分解生成氧化钙和二氧化碳（逸出），当质量不再减少时，碳酸钙全部转化为氧化钙，C正确；镁可置换硫酸铜的铜和硝酸银中的银，无法比较铜、银的活泼性顺序，D错误。
7．（2015·四川泸州）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）
组别
操作
现象
结论或解释
A
切开土豆，在剖面上滴两滴碘水
变蓝
土豆含有淀粉
B
在1mL无色溶液中滴加石蕊试液
溶液变红
原溶液呈碱性
C
取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2
先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡
MnO2对H2O2分解有催化作用
D
取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液
鸡蛋清凝结
硫酸铜能使蛋白质变性
【答案】B
【解析】A.淀粉遇碘变蓝，由此可证明土豆中含有淀粉；B.碱性溶液使酚酞试液变红，酸性溶液使石蕊变红，该试验说明无色溶液显酸性；C.通过对比可以得出MnO2对H2O2分解有催化作用；D.鸡蛋清富含蛋白质，遇到重金属离子会变性，所以在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液回凝结。
10. （2015·山东聊城）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的的是
A.用灼烧闻气昧的方法区分羊毛线和棉线
B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C.用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D.用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
【答案】C
【解析】灼烧羊毛线和棉线时，能够产生烧焦羽毛的气味的物质是羊毛线，有烧纸气味的是棉线；碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应；检验二氧化碳是否收集满时需要将燃着的木条放在瓶口；被蚊虫叮咬后，蚊虫会向皮肤中注入一种显酸性的物质，涂上呈碱性的肥皂水能止痛止痒。故选C。
23.（2015·四川巴中）下列实验能达到实验目的的是A

【答案】A
【解析】A中由于铵盐能与碱反应放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，所以A正确；B检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，不用紫色石蕊溶液，所以B错误；C中除去氧气中的水蒸气应该长进短出，所以错误；D中探究空气重氧气的含量应该用红磷，而木炭燃烧后生成二氧化碳，变化前后瓶内气压没有明显变化，水不会被吸入瓶中，所以错误。
42.（2015·上海）不能达到相应实验目的的装置是（ ）

【答案】B
【解析】A中二氧化碳能与氢氧化钠反应而除去，正确；B中排水法收集氧气应“短进长出”，错误；氧气的密度比空气大，因此应“长进短出”，C正确；检验氢气中是否含HCl气体时，用硝酸银溶液，因为HCl和硝酸银反应产生白色沉淀，D正确。
（2015·广东广州）20. 下列实验操作、现象与结论均正确的是

【答案】D
【解析】A 选项中涉及到的考点是甲烷气体的验纯，发出尖锐的爆鸣声，证明甲烷不纯，所以结论和现象不相符合，错误;B 选项中能和酸反应产生气体的固体不一定是碳酸氢钠，也有可能是氢前面的金属，也有可能是碳酸盐，所以实验现象和结论不符合，错误。C 中涉及到气体的检验，能使燃着木条熄灭的气体除了二氧化碳还有氮气，所以结论和现象不符合，错误。D 中通过硫粉在空气中和纯氧中的燃烧的火焰颜色深浅不一样，从而得出了氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论，正确。
7. （2015•山东德州）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸

A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则集气瓶中的压强必须增大．物理方法、化学方法都可以．可以是物质溶于水放出热量，也可以是发生化学反应放出气体，①硝酸铵和水吸热，气球不会鼓起来；②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量； ④生石灰和水反应发出大量的热；⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，都能使气球鼓起来。故B正确。
（2015·山东泰安）18. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分)，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察足否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B. ①③ C . ②④ D. ③④
【答案】B
【解析】①实验中，如果氢氧化钠变质产生碳酸钠，加入的稀盐酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故①正确；实验②中，加入石灰水后，石灰水会和碳酸钠反应产生沉淀，能确定是否含有碳酸钠，但由于氢氧化钙溶液显碱性，反应也会生成氢氧化钠而使酚酞试液变红色，故不能确定溶质的成分，②错误；③中根据反应生成的碳酸钡的质量和反应的化学方程式可以计算出碳酸钠的质量，故可以确定纯度，③正确；④实验中加入氯化钙会产生氯化钠，混入了新的杂质，故④错误。故选B。
9.（2015•贵州铜仁）观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（　　）

实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成
说明碳有还原性
C
用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水
搅拌，水面有浮渣
该井水是硬水
D
6000L氧气在加压的情况下
可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
【答案】A
【解析】铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体是Fe3O4，而不是Fe3O3，所以实验对应的描述不合理。
9.（2015•吉林）下列实验方案正确的是（　　）

A．
用点燃的方法除去CO2中少量的CO

B．
用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液

C．
用水区别固体NH4NO3和固体NaOH

D．
用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3
【答案】C【解析】

正误
原因分析
A

╳
由于CO2不能燃烧也不能支持燃烧，所以在CO2中无法采用点燃的方法除去CO
B
╳
稀硫酸和Fe2O3发生复分解反应生成的是Fe2（SO4）3，而不是FeSO4
C
√
固体NH4NO3溶于水吸热，温度降低，固体NaOH溶于水放热，温度升高
D
╳
BaCl2不仅和Na2SO4反应产生白色沉淀，也与Na2CO3反应产生白色沉淀，因此无法检验
14．（2分）（2015•广东汕尾）下列实验方案合理的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
实验室制取CO2
块状大理石与稀硫酸
B
鉴别硬水和软水
观察液体是否浑浊
C
鉴别H2O、KCl溶液
AgNO3溶液
D
除去CO2中少量的CO
通入O2，点燃

【答案】C
【解析】实验室制取二氧化碳不能用块状大理石和硫酸，因为生成的硫酸钙（微溶）会附着在石灰石的周围，使反应停止，A错误；硬水和软水都是澄清的液体，只是可溶钙镁化合物的含量不同，B错误；硝酸银和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，而水不能，C正确；通入氧气点燃，不能保证一氧化碳完全燃烧，且易混入氧气，D错误
15．（2015·陕西）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 【 】

【答案】C
【解析】A.白磷燃烧的条件是与氧气接触并且温度达到着火点，所以白磷会燃烧，故A错误；
B.氢氧化钠溶液与二氧化碳会发生反应导致装置内气压减小，因此气球会变大，故B错误；
C.硝酸铵溶于水后吸收热量，溶液温度会减低，因此导致装置内气压减小，U型管内液面左高右低，故C正确；
D.该装置只能验证铁和铜、铁和银的活动性强弱，而铜和银的活动性强弱没有验证，故D错误。
21.（2015•云南昆明）下列四种说法正确的有（ ）
①用点燃的方法除去CO2中少量的CO
②用右图装置测定空气中02的含量时，不能用硫磺代替红磷
③lg金属a和lg金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比
④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素
A .1种 B .2种 C .3种 D .4种

【答案】A
【解析】①用点燃的方法除去CO2中少量的CO是错误的，因为二氧化碳是主体，无法点燃，故错误；②用右图装置测定空气中02的含量时，不能用硫磺代替红磷，因为硫燃烧生成二氧化硫是气体，瓶内外不产生压强差；③lg金属a和lg金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的化合价和相对原子质量之比的比值，故错误；④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气生成44g二氧化碳和27g水，则生成物中二氧化碳中的氧元素为：44×32/44=32g；水中氧元素为27g×16/18=24g,因此氧元素的质量为：32+24=56g>48g，故原物质中含氢元素。
17.（2015·黑龙江龙东）下列实验所对应的方案正确的是 （ ）
选项
目 的
方 案
A
分离NaCl和CaCO3的混合物
溶解、过滤、蒸发滤液
B
比较金属镁和铝的活动性
将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C
除去CO2中的CO
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D
证明NaOH溶液是否变质
取样，加入少量稀盐酸
【答案】A
【解析】碳酸钙不溶于水，氯化钠能溶于水，所以可采用溶解，过滤，蒸发结晶的方法分离，A正确；比较金属活动性顺序时，除了要控制变量：盐酸的浓度、质量，还应控制金属的形状，这里镁条和铝粉与酸的接触面积不同，所以无法根据反应的剧烈程度比较二者的金属活动性，B错误；CO2和氢氧化钠发生反应，不仅不能除去杂质，反而减少了原有物质，C错误；氢氧化钠变质实质上是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，因此，加足量的稀盐酸，若产生气泡则证明已经变质，但加入少量的盐酸，盐酸要先与氢氧化钠反应，就不能再与与碳酸钠反应，因此不能确定氢氧化钠是否变质，D错误。
14. （2015·辽宁丹东）下列实验不能成功的是 （ ）
A. 用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体
B. 用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质
C. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
D. 用肥皂水鉴别硬水和软水
14. 解析：氯化钠固体溶于水没有温度的改变，硝酸铵固体溶于水温度降低，因而可以用水来区分氯化钠和硝酸铵固体；氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，无法用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质；氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，可以用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳；用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故B选项实验不能成功。
14． （2015·山东莱芜）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是( )

A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【解析】A项中，酸的种类不一样，错误；B项，不一样的只是有水和无水，正确；C项，H2O2的浓度不一样，错误；D项，红磷未接触氧气，错误。故选B。
二、填空、简答题
29．（2015•浙江丽水）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 ▲ 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 ▲ 。

【答案】（1）；（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
【解析】此题结合实验方案的设计考查科学探究知识。（1）乙试管中是稀盐酸，其能使紫色石蕊变红；（2）稀盐酸中含有的微粒是氢离子、氯离子和水分子，实验设计中给出的对照物是氯化钠溶液和水，故此问题是：稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
28.（2015·黑龙江龙东）（3分）在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）。请回答该实验设计的优点。（答出三点即可）

【答案】节约资源，降低成本，节约药品、废物利用，减少污染保护环境，操作方便，可控制反应的发生和停止等（合理即可）
【解析】此装置选择的废弃塑料为原材料，符合节约资源，降低成本，绿色环保、无污染；结合实际操作发现有操作方便，能通过塑料管控制反应的开始和结束。
12. （2015•黑龙江大庆）（5分）已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：
（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式 、 。

（2）画出D的原子结构示意图 。

（3）防止E锈蚀的方法 （答出一种即可）。
（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式 。

【答案】（1）H2O H2O2 （2）（3）铁的防腐蚀方法，答案合理即可（4）CS2
【解析】常见原子中，只有氢原子核内无中子，所以A元素是氢元素；自然界里最硬的物质是金属石，它是由碳元素形成的，所以B元素是碳元素；地壳里含量最多的元素是氧；氧原子的最外层电子数是6，D元素与它相同，说明其最外层电子数也为6，C和D形成的化合物之一是形成酸雨的重要物质,结合上述信息可推断D是硫元素,地壳中含量占第二位的金属元素是铁.氢元素和氧元素所形成的的两种液态化合物分别是水和过氧化氢;硫原子核外一共有3个电子层,最外层电子数为6;铁锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水共同作用,发生缓慢氧化的结果,防止铁的锈蚀,可以采用涂油等方法;B和D两种元素组成的化合物质量比是3:16,可推断其原子个数比为1:2,所以化学式为CS2
29.（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2).
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　　　　（填离子符号）。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，_____________
样品溶解，形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡
___________________,说明样品b中添加了镁盐。

【答案】加足晕的蒸馏水，用玻璃棒搅拌 有白色沉淀产生 取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少晕的BaCl2溶液，振荡 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2
【解析】（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多。
（2）思路：探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+ ，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42-。步骤1，先将样品溶解，注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。步骤2，验证是否含有Mg2+，加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b 中添加了镁盐。步骤3，因为题目说是MgSO4 或MgCl2 中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检测是否含有SO42-。操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2 溶液振荡观察。现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2。

三、实验探究题
21. （2015·浙江台州）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 ▲ 。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 ▲ ，所得溶液的pH ▲ 7（选填“＜”、“=”或“＞”）。
【答案】O2（氧气） 二氧化碳是否能与水反应 ＜
【解析】氧气能支持燃烧，所以能让燃着的木条燃烧更旺，而CO2和N2两种气体都是既不燃烧，也不支持燃烧的，所以都能让燃着的木条熄灭；由于二氧化碳与水会发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，所以小柯同学探究的问题是二氧化碳是否能与水反应，碳酸溶液的PH<7。
13．（2015·湖北鄂州）某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁

可继续作干燥剂
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 ；
（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。

【答案】⑴烧杯壁发热 ⑵CaCO3
⑶将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气
体，证明有CaCO3，否则没有
【解析】若有生石灰生石灰会与水反应放热，若出现烧杯壁发烫说明还可以继续做干燥剂；氢氧化钙在常温下也能与二氧化碳反应生成碳酸钙固体，所以存在的固体可能含有碳酸钙，证明物质含有碳酸钙通知识点：检验“CO32-”即固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CaCO3，否则没有。
17. （2015•黑龙江大庆）(13分)在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，② ③装入药品 ④ 打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤ 一段时间后点燃酒精灯⑥ D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦ 数据处理
稀盐酸 玻璃管

氧化铜 碱石灰
锌粒 水 浓硫酸 浓硫酸 F

A B C D E

请回答下列问题：
（1）补全实验步骤② 。
（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 。
塑料
隔板
塑料
隔板

A B C

（3）B装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ，
C装置的作用
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 。若无F装置，则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 。
A m2 m3 Bm3 m4 C m1 m4 Dm2 m4
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 。
【答案】（1）检查装置气密性；（2）ABC；（3）吸收挥发出来的HCl气体；调节装置内气压 吸收B装置中挥发出来的水蒸气；（4）18m1/m2-16；偏小；ABC；（5）未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置
【解析】制取气体时，连接好实验装置后必须要检查装置的气密性；制取氢气的装置是固液常温型实验装置，要想随时控制反应的发生与停止，必须能够实现随时控制固体的分离与接触；提供的三种装置，都可通过装置内气体压强的变化来实现固液分离，F装置可防止空气中的水蒸气进入E装置，所其质量变大，所以如果没有F装置，所测量的结果会偏小，装置B中水的作用主要是吸收从盐酸中挥发出来的氯化氢气体；长玻璃管可以调节装置内气体压强与外界气压的平衡；这浓硫酸有吸水性，可以氢气进行干燥。本实验从实验流程上来看，还缺少一个尾气处理装置，避免反应中剩余的氢气直接排放到空气中去。
28.（2015 •湖南郴州）（8分）化学兴趣小组的同学发现试验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
查阅资料：三种物质溶液在常温下