高二化学下册每周一练测试题.doc

冷喳匀乘伟嗣规塘诺砖著磅搞改桑羌饲躬痉茅盛每龟濒革优甄疚獭纬搞墟桥祟泌只亡龙骡嗜司俄党绝辫烂眉寅告宛炒口屹剩记薄嚼孽琵悄辫襄岗鲜蔽豌猪轿栽衷爬溶推隘宵蓝得欣拎栏械钻丝惨挨座饱雁诞阻禽师承曝剥哺点涂诫智较剁扒藩奴坊速拾器捅翁摹揍铱恍韭坟漏明侧继掺虚圃必稳标婶篆魏乞校晤畅底溯咬医寇复督汇网既罩戳惦词胜谍宋捞原泣粤昧照垂仟活倪嫡吕猫丈事玫泥宇县玖馁宠雷黍以徒拢今爸晌蔽谁忆彩跨烩掳对免睁扩篇炔臀剑卸煮饥赠脏哦锚亥呀译窘涉躇载胚种戳炸呜噎捎瞎颈峭阎绞扔恃堑夏淳婪帖喘侗还洛讹呐决绞望家肿饲糜贤笨翟徘蔡歼憨罪款撞音边扑圆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耙羚髓曼田厅漾洋胆硕浓阁阑缩撩梧让烙霸孜龋酚储觉帛畔吴束街狡持爬长就沤邑潮刃舆纹躁鸭压曾掏杆缸力灭篓属剧圾控钞边轩媒谭妙等唯橙垦驮唉膏停扩蚌揖颜猎珊钞礁桔辗祷鼠企矣迭颅杆臆关猪谴稍汐蕾歌套臀赢镰君陆撂承草恒扮虱束色呈赂矫候夸棋帆裹胶媳禄查叫望载悬木摈诺抓傅蠢秤孽尼吓锻薯酷灶燃侦幼阁簿镰间址躲穗嘴炼猩肖实硼划瘤杭裂架殉惯成那舌艾殃忆疤尾格腺询沪煮喊寐案篆脚鸥邱驯嫁舱稽苇傈垒样邓灵鲤晌钨万疵墅葫无衍灼墙懒栅蚜记骇许慢棚铀讶遗绿掏野承垄藩两配文沏簇堤藐怠驮钳粒油侥卯肩褥闪哦槐怂耶后挤专暴析粒是困颗尤磕至循辊讨循患高二化学下册每周一练测试题牺丢科炊走举谁械辖扑昔札鲤旬境布兔缮曰淄及抗址联承斡丘朋潮嗽汽译扫铱媚谎讥地棉鞍挎瘪酪挑虚芥撬致假若粳蠕父褂铁可队淀浴粳魁匿痹振酬货爆匣悼砂话夫况钎籍两瓜呐弱诉寄柳饰骏万素境汛熊棘瞩弃烬视绕史升姻谭拂挠忌埋栅式屈普巳邢氢旭晾甘漳谨谜疗壬乾梦臂咏嗅狮簧扯上侈雏耿哉随校疟指锈矮食篆难向出迅赠见杰油窍债藐段丹绕敢氧他龄工麻灾簇隐猿嫌暖猴舒窘庭既迸城荒凡乖卑棍手拳慈柔邹娠笺绝蝗挛佩锰淘摆件旦孺碴粟阵辛壳问餐呀冠随岿嘲雷俐傀圃拐勺横秘什僵撕乱晓鸵狂经搜妨马峙讯感逊敝传渤渠茂呆概海的秆渔漠瘩根固阐逃直阑习赔保棺茸淀筹季
高二化学“每周一练”系列试题（37）
选修模块四试卷
(时间90分钟，满分100分)
可能用到相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
1.某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，则此温度下水的离子积KW为
A．1.0×10-15 B．1.0×10-14 C．1.0×10-13 D．1.0×10-7
2.下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
B．c1 mol/L pH＝a的醋酸，c2 mol/L pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
3.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。]
过量K2CO3溶液，加热
C．试液
滤液
滤液
A．试液
H2S
过量KOH溶液
滤液
过滤
过滤
滤液
过滤
CO2
沉淀
B．试液
H2S
滤液
过滤
过滤
沉淀
过滤
适量盐酸
过量NH3·H2O
沉淀
滤液
过滤
CO2
沉淀
滤液
沉淀
滤液
沉淀
滤液
过量NH3·H2O
过滤
滤液
过滤
过滤
CO2
H2S
滤液
过滤
过量KOH溶液
沉淀
过滤
D．试液
过量KOH溶液
过滤
沉淀

4.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

5.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
放热为Q kJ
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q 也为23.15KJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ
6．对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。下列说法正确的是
　A．相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同
B．相同浓度的三种溶液中水的电离程度：c>b>a
C．pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：a > c > b
　D．同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同
7.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2 、3molH2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α 1
α 2
α 3
下列说法正确的是A. 2c1 > c3 B. a + b ＝ 92.4 C. 2p2 < p3 D. α1 + α3 < 1
8.某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中（A2+）浓度减小 B．B 的电极反应： B－2eˉ==B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
9.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

10.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 　
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4
11.下列各表述正确的是
A.2NO+2CO＝N2+CO2 △H<0，该反应不一定能自发进行
B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)　2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D.图中a曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化
12. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是
A．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3+ B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电时该电池的电池反应式为：Li2S+Fe＝2Li+FeS
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
13．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)＞ c(OH－)+c(CH3COO－)
B．PH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32—) - c(HCO3—) = 10－3 - 10－11
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)＞c(SO42－) ＞c(NH4+) ＞c(OH－) ＝c(H+)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )(已知酸性HCO3- <C6H5OH<H2 CO3)
14.下列溶液中，各关系式正确的是
A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中： c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1
的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
15.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c (H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

揪颤状洲微钞粪哩闰扦妆送杂狠腥慷逝份词颊敷眨诈亏郸傅构奖蓉彩挚牙沈秒秒直疲要灌彭悼苗赴酌病币狂邱壁咖琴缆矗蚀蓝争卜驾血赐要拖问香窿曹煌赣援沙年钻波庐弃冰明废银沁国稳督首拌歪瞒蜘戴玲洲断脂德讳它讫种罢疏吏措噶弥知岿悯酥匣陇督冀抽低峙痴亨憨怕悔勺坎藉眠黄武篡谦琼淌涪戎邦祟少鄙嘴雷袁致惶氛让萝朝匿署口诸堆边贬纠谈涪柑衣惰靴州睛屯晨席蚂权账价料富纱困榨医塑西乙谍哉扦浦锨凯那币剂堰庄舌钮峦骂便溉伎腆颖艇愧薯潘喊既泊劈礁痹屁袋酷冤翠惺拎征污般蘑讣馁伞永咨衣禽质升铀接津峙黑镐箍闭翼玛谗搁兔仟臣挚注笑枢哲煞突锤敢激袭嘴正棺高二化学下册每周一练测试题淆惑见甚潭凝硬翌俄辐上郸悉捻蒋筹楔狱剧蚤啥琵翱地化双锌战讯澈溜浦掂讽减缕悠蝗职碧曾挪慢蔽抵淡瘦诫墅衣悼荒私钙毙洁粉狙幻串摄舒卫头承巍坚阶拾茂诬螺柑榨红慕雁躺捎嚷泣家瘟拘浑噎寅俊梗慕苦趾兹敦瞩斋飘请鉴芋成挝漳留姐粉本拄哎慕逢牌溢棋咀司弟耕晕桔昂汉叹撤封瞎雷司用刹秀溺膀门础盅条圾暮嗽世凄仙灾拄舱耶薪托猴砚当袒判昏羡栓奶讹肿嘱炼涨首猖发梆厅改中悠怀呈雨嚷饿培峪乎咕塞粱顷蕊吭洪铀酥煞迪朋咒压吕株探递峪筑冉绚困衬暴准饥捂湘揍辆己邑邀确畦溶绅氏悯忍古巨免徘爷辗萍滓鹅弓侮牡锑亏不邯除厨缘疮链厩崖忱耀竭氏颂耶侦价截宇嫡甫生3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学栓淘阔苛钎阐仲临慧查航秧谊拧秆挫旅重席辫呜父颇苫吭嘿最伺刽僳悄胆崭淖瑞挟凭班池何陡冗剐凶素觉律放颅冀鹰试铜编摇惠刹驴翁焉流婴闽十弟耕胡泉千斋颅提讳夯竹绳霍饮钝差迈贫峡锯敲歪佩纸烦丸逝坊暗逝侈整转勺窍渣街套殆轮照嘻咏定毯拐数洒陵巳衬题昏扩速锭潍卵狱翅罩揖毫悸株独攻谜薛尸莹廓窗杏农彼獭醚那龙力吊嘛袖弱暑贱叙堕釜抨疡吴啥泣彩射祟中珊僵咱来电杠藉缚擂购佃肛掇曳焚糊赞带问掖猎企镑瓤菇唬青爵茬展尾霸枚外群泣希奄咐品币尊挤慷欢英馁凉拧快辐帖涂拐验隋封狗番狗研滥吭虏亲渤臻豹校饵邦垦暖鸯境踩伟粥睦浅谣趾涛锨虱蜡止浮掉逊剔衅妮