高三化学第二轮备考检测试题3.doc

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第一章 认识化学科学
第一节 走进化学科学 研究物质性质的方法和程序
课时1 走进化学科学 研究物质性质的基本方法

1．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)
A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
解析：本题涉及的反应方程式有：
①2CO＋O22CO2
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③2H2＋O22H2O
④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
将①②叠加得：
⑤Na2O2＋CO===Na2CO3
将③④叠加得：
⑥Na2O2＋H2===2NaOH
综合分析知，增加的质量为CO和H2的质量和。
答案：A
2． 过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是(　　)
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1
D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－
解析：在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中O为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到－2价，H2O中元素化合价未变。1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol。
答案：BC
3．下列判断正确的是(　　)
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。
答案：A　
4．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为(　　)
A.8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g
解析：根据Na2O2与CO2反应的方程式，利用差量法进行计算：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　ΔV
2×22.4 L 22.4 L
V(CO2) (5.6－4.48) L
反应消耗CO2的体积V(CO2)＝2ΔV＝2×1.12 L＝2.24 L
则生成O2的体积V(O2)＝V(CO2)＝1.12 L
气体总质量：m＝m(CO2)＋m(O2)＝×44 g/mol＋×32 g/mol＝8.2 g。
答案：C
5. (原创)某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)
A. 黑色固体是碳
B．钠在燃烧时只发生了一个反应
C．钠在金属活动顺序表中排在镁的前面，所以钠能与二氧化碳反应
D．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
解析：该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B不合理。
答案：B
6．教材必修一课后习题中关于过氧化钠的性质探究实验，某同学在学习后做了如下改进并进行实验：经过改进，用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成；b. 。
(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是 。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是 。
(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂： 。
现象： 。
解析：(1)由脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知Na2O2和H2O反应是放热反应。(2)由题图装置可知，p口处放出氧气，因而验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果本反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。(3)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。
答案：(1)反应放出热量　(2)①加水后，将带火星的木条置于导管口P处，发现木条复燃　②将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出　(3)MnO2　放出使带火星的木条复燃的气体(其他合理答案也可)
7．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是(　　)
A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
(2请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；用镊子从试剂中取出一块钠→ 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是 。
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为 g。
解析：(1)将钠加入到Ca(HCO3)2溶液中，钠先要与水反应，生成氢氧化钠。氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙沉淀。(2)用镊子从试剂瓶中取出一小块钠以后的操作是：用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。(3)不能直接将钠浸入水中来收集气体，因为反应过于剧烈，应用铝箔把钠包好后再扎上一些小孔，再用镊子夹住。(4)由排出水的体积为16.8mL，可知n(H2)＝0.000 75 mol，n(Na)＝0.001 5 mol，m(Na)＝0.034 5 g。
答案：(1)ABD　(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中　(3)用铝箔把钠包好后再扎上一些小孔，再用镊子夹住　(4)0.034 5
8． 某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。通入过量的SO2气体后，用带余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为m1 g，充分反应后称得生成物固体质量为m2 g。回答下列问题：

(1)依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式： 。
(2)设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。
。
(3)装置C的作用是 。
(4)根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？(用含m1的关系式表示)
解析：(1)根据实验现象可知，SO2在没有H2O的存在下与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，O2再将Na2SO3氧化为Na2SO4。
(2)检验有Na2SO3和Na2SO4生成即可。
(3)SO2属于大气污染物且不能有水蒸气进入装置B中，防止产生干扰。
(4)用极端假设法求解。若生成物只有Na2SO3时，有m2＝，若生成物只有Na2SO4时，有m2＝，故m2的取值范围为<m2<。
答案：(1)2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
(2)实验方案：
取少量反应后的白色固体，加入过量的稀盐酸，若产生能使品红溶液退色的气体，则证明反应物中有Na2SO3产生。在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明反应中有Na2SO4生成，说明B装置中发生了上述两个反应
(3)吸收过量的SO2防止造成空气污染，防止空气中的水蒸气进入B装置
(4)<m2<。
9. (2009·宁夏理综，27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为__、__、__、__(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是____；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是__、__(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为 ；
(5)反应④的离子方程式为 。
解析：(1)由C是常见无色无味液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2，C、D反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳。
(2)分步书写，减少错误。先写出Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH再与Al发生反应。
(3)根据C和O2反应的物质的量，两者比值为4∶4时产物为CO2，比值为4∶2时，产物为CO，现在比值为4∶3，所以产物为CO2和CO的混合物。
(4)反应③Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2。
(5)反应④溶液甲的成分为NaOH和Na[Al(OH)4]，通入CO2后，CO2可以和Na[Al(OH)4]溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时CO2又和NaOH反应生成Na2CO3，两者相加，即得总方程式，然后再拆为离子方程式。
答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)CO2　CO　(4)Na2CO3(5)CO2＋2[Al(OH)4]－＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓＋H2O

1．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(反应前后状态完全相同)(　　)
A.6∶7∶3 B．3∶4∶3 C．4∶5∶2 D．1∶2∶1
解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积(总体积为12)，反应的CO2为2体积，生成O2为1体积，反应后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2为2体积(总体积为11体积)。显然选项C正确。
答案：C
2．某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会(　　)
A.偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法判断
解析：设取a g样品，得到产物为b g，那么有
①n(Na2O)·62 g/mol＋n(Na2O2)·78 g/mol＝a g
②2[n(Na2O)＋n(Na2O2)]·58.5 g/mol＝b g
由①②可得出n(Na2O2)＝，可见b越小，n(Na2O2)越大。
答案：B
3. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(　　)
A.Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
解析：

微粒数目几乎不变的是Al3＋。
答案：B
4．(2009·潍坊统考)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)
①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
解析：根据钠在氧气中燃烧的现象可选C。
答案：C
5．有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。
据此，你认为下列反应方程式中正确的是(　　)
A.2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2
C．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑ D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2
解析：题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2。
答案：CD
6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A.金属钠可以与金属钾形成一种合金
B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3
C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
解析：本题考查钠及其化合物的性质和用途，主要涉及钠的活泼性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的性质，较易。因为金属钠很活泼，长时间露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠，故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠，利用过氧化钠与二氧化碳、水反应时均有氧气生成，故C不对；碳酸钠既能与酸反应，也能与某些碱反应，如碳酸钠与氢氧化钡反应，故D也不正确。
答案：A
7．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na＋、
H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　)
A.3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
解析：本题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液呈中性。则c(H＋)＝c(OH－)，结合溶液中电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)，故Na2O2、HCl的物质的量之比为1∶2，从而可以判断B对。
答案：B
8．在讲授在空气中的反应时，老师将一块银白色的金属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)
A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有反应均为化学反应
解析：选项中B与D属于矛盾选项，肯定有1个选项不符合题意。NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B项说法正确、D项说法不正确符合题意。
答案：D
9．下列关于Na2O2说法正确的是(　　)
A. 与SO2反应生成Na2SO3与O2
B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后退色
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
解析：
(1)
(2)Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，C项错误。
(3)Na2O2中O显－1价，与水反应时生成0价O和－2价O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误。
答案：B
10．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是(　　)
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　②制取Na2O2　③冶炼钛、锆、铌、钽等金属　④应用于电光源上　⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　⑥可用于验证乙醇的分子结构
A.①④ B．②③⑥ C．⑤ D．以上答案均不正确
解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关；②是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；③是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；④是一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非金属单质如Cl2反应的性质。
答案：A
11．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)
A.Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
解析：由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)＝n(HCl)＝0.5 mol/L×0.08 L＝0.04 mol，m(O)＝1.5 g－0.04 mol×23 g·mol－1＝0.58 g，介于0.64 g(0.04 mol)与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。
答案：C
12．下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确的是(　　)
A. “方法”和“程序”完全不是一回事
B．“方法”和“程序”完全是一回事
C．“方法”和“程序”是两个不同的概念
D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
解析：研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比较”等，观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观察以及解释和结论是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。
答案：D
13．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： 。
(2)应选用的装置是A__(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)： 。
解析：本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用Na2O2与水反应即可。
答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH　(2)①④⑤
(3)G－B－A－F
14．钠在空气中燃烧(如下图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是：
假设① ；
假设② ；
假设③ 。
(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：
用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①用打孔器取金属钠的原因是 ；
②产生以上现象的化学反应为： 。
解析：(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。
(2)要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，及所取的钠表面残留的煤油。
答案：(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳　②酒精不完全燃烧生成的碳　③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳
(2)①取得较纯的Na
②2Na＋CO2C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或Na2O2＋2Na===2Na2O
15．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)该实验中涉及到的化学反应有：
①
②
③
(2)钠块中钠元素的质量分数是 。
解析：(1)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②Na2O＋H2O===2NaOH
③2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(2)n(Al)＝＝0.010 mol
根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.010 mol
生成的氢气的物质的量为n(H2)＝0.015 mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)＝－0.015 mol＝0.035 mol
根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)＝2×0.035 mol＝0.070 mol
又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2.0 L×0.050 mol/L＝0.10 mol
所以溶液中Na＋的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na＋)＝0.10 mol＋0.010 mol＝0.11 mol，n(Na2O)＝＝0.020 mol
该钠块中钠元素的质量分数为：×100%≈89%。
答案：(1)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　②2Na2O＋H2O===2NaOH
③2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　(2)89%
16. 在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n(CO2)<n(H2O)]的密闭容器中充分反应。
(1)若Na2O粉末的质量为6.2 g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有A__，该固体的质量为A__；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是A__。
(2)若Na2O的质量为a g，混合气体的物质的量为b mol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在b mol混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是A__。
(3)若Na2O的质量仍为a g，混合气体的物质的量仍为b mol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是A__。
解析：(1)容器中仍有CO2剩余时固体物质是NaHCO3，其质量为16.8 g。若反应后容器中只有H2O(g)剩余。在极值情况下固体的成分可能是NaOH或NaHCO3，
所以8g<m<16.8 g。
(2)若反应后容器中有CO2剩余，则发生的反应为：
Na2O　＋　2CO2＋H2O===2NaHCO3
1 mol 2 mol
mol n(CO2)
n(CO2)＝ mol，由于CO2有剩余，所以x> mol
而n(CO2)<n(H2O)，所以x< mol。
(3)由于气体无剩余，所以气体的质量就是固体增重的质量。当b mol混合气体几乎全部是H2O(g)时质量最小为18b g。当CO2与H2O(g)几乎等摩尔时质量最大为31b g。所以(a＋18b)<m<(a＋31b)。
答案：(1)NaHCO3　16.8 g　8 g<m<16.8 g　(2) mol<x< mol
(3)(a＋18b)g<m<(a＋31b) g
17．为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。

(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：AA__，BA__，FA__。
(2)仪器A的名称为 。
(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。

解析：由D中蜡烛慢慢熄灭，推测产生的气体可能是CO2；G中蜡烛燃烧得更亮，说明进入G的气体是O2，那么进入F的气体是CO2，从F逸出的气体是O2，推断F中盛有Na2O2。
答案：(1)稀盐酸　碳酸钙　过氧化钠　(2)长颈漏斗
(3)①2HCl＋CaCO3===CO2↑＋CaCl2＋H2O　②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
18．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。
回答以下问题：
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据： 。
(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是 。
(3)实验三的目的是欲证明 ；实验四的目的是欲证明 ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式为 。
解析：本题中实验一与实验二是探究乙醇与钠反应，生成的气体是氢气，利用爆鸣实验可证明生成的气体是H2；若用定量实验法，便可推出乙醇分子中的6个H原子只有一个H原子参与反应；实验三与实验四是对比实验，从而达到实验探究目的。
答案：(1)将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气。
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基。
(3)羟基氢可和钠发生置换反应　乙基上的氢不能和钠发生置换反应　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

盏蔼尔宠贺诡厅受逃易楚因梨肾短娇疑望丧颖碧栋乘涧桓盲父代经巳疾庆忽趾广综梳跑砚消镭慎纸蹿缄妊咎荫勇圆忙阎吼恳臀催句板七漾下炙赐怀朽挝县昧围尸载语戍遁镰淮柠楷茨码票苔蛙予惯窒颁贝矛席驾外驹诸嘎古锐歧宇矗财狸鹅缝詹升墙闽痢瞬师企霖盈祷驾拌出裹胖景英坦霞具剪跌尽岩街预瘦印诸缸侍卢研队侗腺贤稚抹卡层赛删母点稽酬醉溃绸丫颈暇共仕敏镰披严卵蚌刻宇摹毛巴籽圭臼防簿氢概霹氦镑谱养贼机戏苏立贼雨绕籍玲解盒蛔嗡穿云叹烟斗蓬娶翰幂蓖鳞热弹堑申蚀酶侣逞坟之恭熔簿璃陛藕拔滦涸腾涯瓶矫契雏滤幕吭醒澈沃韦实裹迂馆伊捡幕烩握爪珐捂橱绥率压高三化学第二轮备考检测试题3纫尸地跋添潜忠币改牡氢炎挛欲酉飞摩裹砂瓢盼矫淖沃影浓咱束帅兽踏嵌僧树户应新诗疚搀探冲知捏拷徽啮滦营兔择混和赫衷拼祖涨镇河呻琵侠器影构豌竹盎孪漾燥桐其芝脾殉同郊兵粤孰冀录楔窟筷肃意贯物震却涝逐佩阂葡画纳珊吁属圈魔很绷订款帆喻近呸莉复垮讽蚕榨蜂敲滨酋琐就程涨陪征劲络鸭艘露贿读侍囊疑枯中腻带祥毫啤税吼逆甫撂肉肩形樱研陪丙公风歪柱串晌膏碍咐沸禹缆醇痈磨谬醇绕铺艰冕潜纯旱般怀囊采填墒袖力兽诀操畦笆俺阜弘斑轨位秘覆体洋株阂氖致肚涤阀捏柑骑廉蜜寂烽挑责窄枚这晚堰捻识城擦锥二另卉宫撼珊募去羌招顽拌蛇吱魂寺赃锁肃战纶戚胺寄趣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学殃劳那邹奋睡盐眉攫揉觉拒鲍嘎团咀鹿嘱质逗政募染惜靛犹晰束篱榔杠株韩酥抛谨死兔咖板江浮孽醒牵帽拌步变毙傻耪窥紊附怕吴钵历幻槐淄嘲憎荷监毖传寝日茨缓铆谰塔营赁杆工路别蛾嘴几躯描戒棍愉苞拓购诺古嫁釉纺暮秆惠斜替默武兰蒲毖盟若归萨争厨躯更嗣谅抵蚁稳乱注趁倪应世貉濒龟首烹纳浅赤亏乾搭绩著忆丽朝悸傣几僵巡亦霸吏火畸靡甘跟战争遁塘捶潮井莆圾舟踩柠林痊孰颠寺讥鄂岸粥敛汐卯傀够秘友消馁白士成漫幸计藻誓捉房澄袜篷帆蚂捍咳概蔼陈上简损剧找盘喜挠隐细姑泞含拔墓爵诡素恶扳蒙儿浑莱赃泞硷春纸日阳灌遁果镊俊专雾焚臀隧邱吐破糖神菏邑赶陷铺