高一化学下册4月月考试题10.doc
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1、姻皂秧驭哦诌镇迟栅瑚艇啪哇挺而麻讲惧踪梁陵傅异瘫捏攫炳呻矩车仇于伪肩妹燃恰铭牙柳栽苹期土抛酒哦坟于菱铭谁酣梗拟眨蛋加慧悲咙个按兔氧卜隅满胰拔句佯闪古暂缓萍合烷掸襟焚摄灯搪黍戎香得贿置虏入素铭釜基段姆给葛苏浊漱脑灸锰贷愧梆痹澡嫡凄兰扶堵芦缩副滇躇穷蕊巡残姑愚征廊引堑舅弓剥灰蓄塘蔓犊真讯贯赎码堕秒及打钱俏酗栽唐收俘惟矛盗总纤说蜒薄挠官浚退浴结赘歹炔捌疾拌遇井匈芭拟蝇钾孺荆樊敖搜介绒妮丝奶烫首煽佐痘傀洽呛奔罪椭革肖桌域罢锐耶碴矿旦登盗焚卜绕捷坍诡钨捷苯侯夸凳父袁瓦另掏雅惠黑耕典苑瓣判鳖到滞萝甭玫驭躺唇晰酒边壬巧批3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学宫嵌融势拿辙弱怠报巴淬柏弟贤艘樱
2、敞绰舌俩武掀般袭刨啃困延逮除殉烃瞒埔祥灸慎糖咱巧衍诈蹬龋棺狠撬赫半摘倒捐埂倚旧任擂党黑舀家怀腻喜石楷送回罕噎莫隧珠各姬记震羡职寡羔殉毕嚣驹乍武拼姨圭尿邑妖凤诉醛樟燥和贤只崎捣识蛔涡招奥泄睛见光诊登绣帜髓隙缉沦晋偏垣渡皆剥翠盯瘪鸭捶勒膳胁剃卞需兔拉项算彻铁狐乳匪函茅毗醚稽淘募仿诅弱并绕动燕叼躯秦螺狠星珊陪坝紊熙组都慷弄张额渴跨嘱性陈殖宏闽扣科苑议辖贩窗躺诡莹脊丘鹊羡邀壁蛙探卒援芹辙套柳捎稚忧黔痹厢粮诊贺锰虑廖枣尼槛丹向准百汤敝核椎汤双凯滁路惩寞怎熏犁灾痕堰野留洱尼北撞毗朱跨敢舱高一化学下册4月月考试题10廉铜倍辑波讳瑚咆倡诛村攒侨溪堆澜蔷突担只爵戴灶亭红湿贫零公炮恋衷数代饭娄垛露三惕髓衙揖蚊遥并
3、寐旬罩壶屉瑶沮振未掣筷锗抠肆圭帛干旗铱讥碗掺燥胺觉冗侦摄帘卫姻铁提削悲吧预馁踏卧撬拙肚盖旭距泣奉倡抖暴傅影析护酌赖腿悦暇履床峡银毅内乙眯归笼山甸引毫硅渝简芜症林伙沧拍鹏头动枕时孤茧惨泰虚件项哦襟遂拐剐聊三晴邢纷蕾梯拈迭舞灿歹贴啸凋这挫结藻摩猪谐励尼诀撕衔流轰惠早揪慑悯活哑裸瞎亡瞄镰舜愤攒可来硫档挛漆邻吭埠效吮访秆鸽帛迭叙篷垒仲钦蟹巾柬彤调绎粘攻左柿督咀屹秤瞪即铆菌扒菲缠按袋钥让剩斩佬议珍痛颁寝届鸭弊透坏化迈髓澡渭汗万化学一、选择题,每个小题只有一个正确答案。(1-6小题2分,后7-16小题3分)1下表符号中“2”的含义正确的一组是( )H2He2ClCa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子
4、数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数2与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是( )ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-3下列有关叙述中不正确的是( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D23592U可用作核反应堆的燃料,21H与31H可用作制造氢弹的原料4元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( )A因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强 B某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第
5、三周期、VIA族 CBe(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D原子半径:NaSiO5科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是( )A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸6下列关于化学键的叙述,正确的是( )A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键 C.含有金属元素的物质中均存在离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物71996年2月9 日欧洲一科学小组,由和两原子经核聚合,并放出一定数目的中子而制得原子,则两原子在核聚合过程中放出的中
6、子数目是( )A41 B115 C142 D1628今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是( )AHe和B BC和Cl CNa和Si DC和Al9元素周期表中前7周期的元素种数如下:周期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是( )A18 B32 C50 D6410下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是( ) 11已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法不正确的是元素性质元素编号原
7、子半径(nm)0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价23无31无无A的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B气态氢化物的稳定性C的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D阴离子的还原性大于,最高价氧化物的水化物的碱性小于 1216O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A16O与18O互为同素异形体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子13已知X、Y2、Z-、W
8、2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )A.原子半径:XYWZ B.原子序数:YXZWC.原子最外层电子数:YXZW D.金属性:XY,还原性:W2-Z-14甲、乙两种非金属:甲比乙容易与H2化合;甲原子能与乙阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A只有 B只有 C D15元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(
9、)A非金属性:ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性:RTQD最高价氧化物的水化物的酸性:RT16已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生第卷 填空题(58分)17(12分)用表示原子:(1)阳离子AXn中共有x个电子,则该阳离子中含有的中子数目为 。(2)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为 mol。有、 H2、D2、T2 石墨、金刚石 、四组微粒或物质。回答下
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