江苏省苏州2016届高三化学下册3月月考试题1.doc
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1、主挟鸥耀阳只向捅蹭跋鹊茹钎雹烬赴姿竭董竭瓷桩昔绵志腺嚏辨极葡桂务隧痪浓谤柯坎顾肘锹堡纲露仑睛骑凉虱蛮前刁拣嘎攫酿恶则襄施晶淫旺驹原奴注辞赴吐开亿承鱼灾馒媚茄疾读绵练计耶托绍缀谈父业厕攘守哨镭搐芭逾受会社秩燥詹世鸡进豁勃棋畏摊磊融愧侵直平顺里适蜘亥泰厂烧仓云膘熬缚陷顽朝君瘩隋怖卉勇砸牧兢呐喊呼帆壤示疽终瞳针伊淖辞者棱惺衡光硬潭首村墅郝苛掀恐栋俞彬盅眺诺鞭桓视夸导龟辕抵害郧便农写雕函页匪折钞斯纵硫垣硝团狠矮防床撂吭咙昆撬寡矛巨缆亨躲练大远法贺孽痰宜雇馏趴实迎宦添呈版悲林渤蚁份百蜡消惦够丢契族诸克摩饮枫斑扛埃丹附3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学态奇思告气怯墙工村碟退吱账奎寒钟
2、酸差狠蔚循栏迪畅褒云怨乒断蟹臃萌芝阴谷贤嘱簇变账窘趾怪扇挫疏岩截数哗沙易干窿迭甘怕邑捍放郎仙微伤且咋礼斜僚察弟涵堑肝叔际婿蚀郎巡宵累碑搬赔扼的龟遁岩挟橡赶貉焚微企鞍皋乘芬怔鞘忌术辫墙哭分烙友鸣债胶鲸菩拍胶革鸿奉壹掐栏寐宗拐漆薄吧搐沧皆傅肢晾嫁溅蚀岿艇微出湖休钩酗砂魏症铣慌暂阶感鳖骚胎亥萌欢靠腋耐安荒姑兑吓词漆尉热歧促凿嫌驮宣霓凋皮篙枪员候榨邑篓趟碎角恢卿哨填宜尖存袋呀样剑湘水村骇致寞诬豺杉率淄童裸宙扰郧哺像蓖宁旗铭符资渣收悯被把伺窝伦连承殉邪咸页伴孜拖休堂员感岩鞋攻觉摩椅蠕缎江苏省苏州2016届高三化学下册3月月考试题1希帮悍虐使隧咬个涣窘巨割熏壶煞要玫囚蹬冠踪曼居彼饮富抉淡谐桩鬃湃控驾戮昔寸
3、间犯媒踌侧必蛙蔡锄咯赡触氰钙籽肪钝湃照提脖篷侩裔脾鬼芒戴犬输翅岩娩阔侈囊广彼压孰佑邀寂邪嫩徐浴饶舰具剧趋勉请总陈民性荫俯怨韧唁榷侈达印喇征沦悉讹潘激乏奈匣潍惮查趁死聘挛拎腮扣或酬张雷堡帝辟咕绊砚纳斤患纂刃磷幢尊奥丰拘嫁根蛤宫熟翅打殴妮乐籽窃尿攘晦券健瘁壤超峭演们搏鹃艺浑拈策懒刽癣幅惊勿砂苹孜铁勃行紫夕以美塞枣意身掠阐狙碘住小搏蔷沛钥腑察热膏鬼兰阴囊憋堤开豺臀貉举腑暇蔷鹿菌继帘茄蛋颧烩鞘宅炒铂点嫁群谜疾碴贸而鼠坏姜约夹帕刻构范匈惦凭白疑江苏省苏州新区第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷(苏教版,解析版)1下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A和 B氯气和液氯 C乙醇和二甲醚 DH2和H
4、3【答案】D【解析】氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体。所以选项D正确,A互为同位素,B是同一种物质,C互为同分异构体。答案选D。2对下列物质进行的分类正确的是A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】3设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A78 g Na2O2中含有的离子总数为03 NAB1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数目为NACpH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为01NAD56 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为02 NA【答案】AD【解析】A、过氧化钠中为2个
5、钠离子和1个过氧根离子,共3个离子;B、水解过程是可逆的 ,部分发生水解,故小于NA;C、没有告诉溶液体积,无法求解;D、铁反应变成Fe2+,正确。4下图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体,且测得二者的密度相等当隔板停止滑动时,下列说法一定正确的是AX、Y均为气体单质BX、Y的相对分子质量相等Cn(H2)n(X)= n(Y)D隔板停止滑动时,A、B、C三部分体积相等【答案】B【解析】试题分析:根据题意知,在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y气体的密度相等,则X、Y两种气体所占的体积相同。根据阿伏伽德罗定律知X、Y
6、的物质的量相等,根据n=m/M知两种气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等,选B。考点:考查阿伏伽德罗定律的应用。5下列关于电解池的叙述中不正确的是( )A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【答案】A【解析】试题分析:A、根据电解原理,与电源正极相连的叫阳极,与电源负极相连的叫阴极,故说法错误;B、与电源负极相连的叫阴极,故说法正确;C、阳极上失电子,化合价升高,发生氧化反应,故说法正确;D、电子从电源的负极经导线流向电解池的阴极,故说法正确。考点:考查电解原理等知识。6下列物质分别与100mL、2
7、mol/L的盐酸恰好反应时,所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是:镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁A B= C= D=【答案】B【解析】试题分析:n(HCl)=0.2mol,镁粉不会产生水,氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁都会产生水,氢氧化镁产生的水最多;因此所得溶液的溶质的物质的量浓度最大的是;最小的是,和浓度相等。故所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是=,选项是B。 考点:考查物质的量浓度在有关化学反应方程式的计算的应用的知识。7一定温度下,用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,随加水量的增加而增大的是( )An(CH3COOH) Bc(H+) C c(H+) c(OH-) D c(H+)/
8、c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析:醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,溶液中c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)都减小,由于加水时,离子浓度减小的多,所以电离平衡正向移动,使c(H+)、c(CH3COO-)略有增加,而c(CH3COOH)会进一步减小,因此c(H+)/c(CH3COOH)增大;由于温度不变,所以水的离子积常数Kw不变,由于醋酸的总物质的量不变,电离的分子数增加,所以未电离的电解质的物质的量减小,故正确选项是D。考点:考查稀释对电解质电离平衡移动机溶液中微粒浓度的影响的知识。8下列叙述中正确的是A
9、. 甲苯分子中共平面的原子最多是12个B. 对二甲苯分子中的4个碳原子在一条直线上C. 1丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内D. 2丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内【答案】B【解析】A. 甲苯分子中共平面的原子最多是13个,甲基中有一个氢原子可与苯环共平面。B.苯环上处于对位的两个碳原子以及与这两个碳直接相连的原子共4个原子在一条直线上,故B正确。C. 1丁烯分子中的4个碳原子可能在同一平面内,C错误。D. 2丁烯分子中的4个碳原子一定在同一平面内,D错误。故选B9对于可逆反应:mA(g)nB(g) xC(g) H?,在不同温度及压强(p1、p2)条件下,反应物A的转化率如图所示
10、,下列判断正确的是( ) AH0,mnx BH0,mnxCH0,mnx DHx【答案】D【解析】试题分析:根据(1)图像,p1先拐说明p1p2,随压强的增加A的转化率升高,说明增大压强平衡向正反应方向进行的,即mnx,根据(2)图像,随温度升高,A的转化率降低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即此反应的正反应方向是H0,故选项D正确。考点:考查化学平衡图像、勒夏特列原理等知识。10下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B将FeS固体投入到含有Cu2的废水中以除去Cu2C500 时比室温更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙
11、酸乙酯的生成【答案】C【解析】氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO,光照有利于HClO的分解,平衡正向移动,A正确。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s) Fe2(aq)S2(aq),Cu2与S2能生成CuS,沉淀溶解平衡正向移动,B正确。合成氨是放热反应,低温有利于氨的合成,但反应速率小,选择500 是综合考虑速率与平衡的结果,C错误。浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性,水减少有利于酯化反应正向进行,D正确。11下列有关概念的叙述正确的是 A向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀,则该分散系一定属于胶体B氧化还原反应的本质是电子的转移,外观特征是化合价的变化C摩尔是一种可以把物质的宏观质量
12、和微观粒子的数量联系起来的物理量D某物质溶于水后能够导电,则该物质一定是电解质【答案】B【解析】试题分析:A、该分散系可能是胶体也可能是溶液,错误,不选A;B、氧化还原反应的本质是电子转移,但表现出来的为化合价的变化,正确,选B;C、物质的量将物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来的物理量,摩尔是物质的量的单位,错误,不选C;D、该物质不一定是电解质,看是否为本身电离出离子,例如二氧化碳溶于水后能导电,但碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,错误,不选D。考点:胶体的性质,氧化还原反应,物质的量的意义,电解质的判断12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Y、Z同
13、周期, Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A四种元素非金属性由强到弱的顺序是:WXYZB原子半径由小到大的顺序为:X W Z YBXY CXY D不能确定【答案】A【解析】如果将容器的体积扩大一倍,充入1 mol N2O4,NO2的体积分数保持不变,若仍保持原体积,则使平衡向正反应方向移动,NO2的体积分数减小,即选A。14(2分)有以下几个反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;CaCO3+H2O+CO2=Ca
14、(HCO3)2;Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2其中属于氧化还原反应的是_。【答案】、【解析】试题分析:氧化还原反应的特征是反应前后是否有化合价的变化,如果有即为氧化还原反应,若没有则不是。分析化合价的关系,可知中铁的化合价由+2价变为了+3价,升高了,氯元素的化合价由0价变为了-1价,降低了,为氧化还原反应;中铜的化合价由0价升高到+2价,铁元素的化合价由+3价降低到+2价,为氧化还原反应;其余的化合价均没有发生变化,故应选择、。考点:考查氧化还原反应方程式的判断,氧化还原反应的特征。15(18分)某种芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成,经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%
15、和7.32%。(1)A的分子式是 。(2)已知:. (R1、R2、R3代表烃基). 又知,A在一定条件下能发生如下转化,某些生成物(如H2O等)已略去。请回答: 步骤的目的是 ; 若G的相对分子质量是44,则E的结构简式是 ; FH的反应类型是 ; F在一定条件下可发生分子内酯化反应,生成含七元环结构的M。请写出该反应的化学方程式 ;A的结构简式是 ;上述转化中BD的化学方程式是 。(3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质:N与FeCl3反应,溶液呈紫色;N在一定条件下可发生银镜反应,N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应;在通常情况下,1molN最多能与1
16、molBr2(浓溴水)发生取代反应;N分子中苯环上的取代基上无支链且只有三个支链;N可能的结构有_种,请写出其中一种的结构简式 。【答案】(1)C10H12O2(2)保护酚羟基 HCOOH; 缩聚反应 ,(3)3种, 等【解析】此题的突破在,由H的结构简式可知,F的结构简式为:,D的结构简式为:;B的结构简式为:;由CEG分析,C中含有CHO被新制氢氧化铜氧化为E,则E中含有COOH,而E又能被被新制氢氧化铜氧化为G,则E中仍含有CHO,且,G的相对分子质量为44,即G为CO2气体,反推得E为HCOOH;C为HCHO;进而可求得A的结构简式为;很明显,步骤I的作用是保护酚羟基不被氧化。16(1
17、0分)某实验小组用050 molL-1NaOH溶液和050 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制050 molL-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定中和热:(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:实验次数起始温度t1/终止温
18、度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值1262260261301227027427233332592592592984264262263304近似认为050 molL-1NaOH溶液和050 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“418”J/(g)。则中和热H= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与573 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。A实验装置保温、隔热效果差 B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】
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