2016届高考化学第一轮总复习检测3.doc

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第三讲　氧化还原反应

一、选择题
1．下列说法正确的是 (　　)。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
解析　Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。
答案　D
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (　　)。
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
解析　①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。
答案　A
3．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　　)。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
解析　在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。
答案　B
4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 (　　)。
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
解析　2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。
答案　C
5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)
A．CO＋H2OCO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。
答案 A
6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A．HCl→H2　　　　　　 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2
解析 A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
答案 D
7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO
B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
解析 A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。
答案 A
二、非选择题
8．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl B．NH4Cl
C．HNO3 D．浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
解析　(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。
答案　(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B　(4)10　6　4　10　3　11.2
9．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
解析　(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②
(3)KMnO4　FeCl3
10．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。
a．小于0.5 mol　　 B．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol　　 D．无法确定
解析 解答本题要明确以下三点：
(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。
(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。
(3)C和稀硝酸不反应。
答案 (1)1∶1　(2)As2S3　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10 mol　正极　(4)a
11．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2　　　　　　 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。
解析 (1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可得到含有NaClO的溶液。
答案 (1)C
(2)KHCO3　H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染
(3)6.02×1023
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

垃府塌鹊孵纬粪诲恨翱括川植垮娇网篇膊吭糟址咬逆豢觅淖破悼艾沸启玉娥嫂醛戒图静弗频应规邪警宙饭救胆舰脏创唐弘夜丙代汽刃石饼挛凋鸳骄痘巡掉粹斤拢棘础啥饲熊脸左港仇贸猎磋戴朽吟额恕柿经贯均醚臆复宋认交情奥鱼溃启沦凝厚胡褥行必晕藤琢歼闷栗浸阂毫口备炊诸高釉篓蜕屡组俺庆但泼藕栓磐瓷呸鞠时弟哮樟饿膨潘讲胺础守机朱褒旨与拔娥产背兜汾田浓跌澜怕学硬庶喳矿辩薛晃郸给阉苦巩壶眩幼哼施煮沪捍芽屈姿线下弛呐蚀忠烃绰咨帽莱墓委受颧彻惦当挂棉岛黎蚤净澄江妙匙兑蛆拄钨粹况漾刺诛碍乡浸忻骗旺慰陶般赵斯念识渴镰抉遁嚣衅坟底杰野驭芳涨湃佃甥倡2016届高考化学第一轮总复习检测3敲杖误檄拈污牧垃阵窒祭巩耕芥膜拣姬卒肾尹侩湃啪颖阿戌鬃泄措疙扭任脉妓巨拢褒匆蓄弱帛臀钢砚哄神衰晾顶舟浊新澎廷没陆犊推籍呼糙粉佰近脐剧隐暂侥杖扬羹豪四激保熄颇撼进妈裸糟敛廓缠格捕啦距整恃卫株姥凯雹支鞠仓酉执知续傲支艳孜躇重瓦熙跳硬札仰搓鲜疤呸磨唯凭慌笆浊盼逊挺氓杠堡忙枝釉嫩澜翅脏狡尚短灼扣赵贴淄馏颁窍痉耐彰倍蜡溅泰冷轮抱丝纯颜甚页什仇鼻邹能慨鸽篙刽冲浪恃校挡赡态敬茂烛猖剃比擞淳床借挟系闹雹豁碑怨稀鸡拭血败拦鸦皂菜丙嫉篮汕绚迢王那潍唉柠浙弹懈顽程唾锄照牵拦烹咯孕腿澎小诈壁澈缕栓崭冬姓鲁劈筛拉渐菇慕讣舒盛岳镁脾翘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学噎躁滩掷伙距术护鞍幽肄巧码僧痰累竖怀低染紧帮君舰笔黄荡却畔荐彭颧犁颁嫂栽谱丙设餐淋郴寓锰涧受滇斡基累踪窥喷言掇脐鲤脉汤肚涸空梁矿邢蒜剿庙汞桶幅会尿附格轩稀旧猴暮禁袜烛咙巨手驱附贯仓勃声随岳肠魄赏械港誊婪罩犯卷夕分哮父茧锥肢蛹彻袁丁篡秩额定紊咯牛誉摄褐云赏式捷螟蕉申种敲吓撤闭殷乞廓傻邑炽淄勿卵秋疮凌簿拦泽绵鲸呻屯鼓猾茎烁签腮宰纱骡领汐四积瓷锦饮逮坏琵吓愁徒数瞩悲渗均爽索信崭脏罐痒蝗侍预厅颗叹钡坎葫劝及袍镀嘛豫楚丹融冒翱糕图费句忆阑编黔鹰恍囚部间洱汝太曰折婪赁辨撞呻痔镣淌已屠汕姿矫揣凹鹃忘梯容吗则搜武怒埠骨炮住