高一化学下册知识综合训练题57.doc

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第1节　化学键与化学反应
第1课时　化学键与化学反应中的物质变化

1.通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进对物质构成的认识。
2.通过了解化学反应中物质变化的实质,学会如何从微观的角度认识化学反应。
3.通过对化学键、离子键、共价键的学习,培养想象力和分析推理能力。

1.对本课时教学的整体建议:(1)教师在进行本课时教学时应明确:本课时教学任务不只是让学生建立化学键的相关概念,不只是让学生通过化学键认识物质的构成,还要让他们从化学键的视角认识化学反应中物质变化的实质;本课时教材内容比较抽象、枯燥,建议教师在教学过程中:①设计或从网上寻找一些动画课件,增强直观性和趣味性;②补充一些演示实验或实验录像,引导学生从宏观现象入手,思考化学反应的微观实质;③充分利用栏目中的讨论题,组织学生展开讨论,引导他们形成概念。
2.关于化学键的教学:①教师应明确化学键是指相邻而非距离较远的原子间的相互作用;化学键是指“强烈的相互作用”,包括相互吸引和相互排斥,而非“结合力”;②在进行化学键概念教学时,教师应首先让学生认识化学键是相邻原子的“强烈的相互作用”,而“强烈的相互作用”比较抽象,教师可以为学生提供一些具体数据,之后再分析“强烈的相互作用”的含义;在进行化学反应中物质变化的实质的教学过程中,教师引导学生关注化学键变化的结果,即破坏了哪些化学键、形成了哪些化学键。
3.关于共价键、离子键的讨论,要抓住共价键的成键原因、成键方式、成键微粒和成键元素这几个核心问题;对于学习基础较好的学生,可以补充介绍“极性键”、“非极性键”的概念以及化合价与共价键的关系,但仅限于初步了解的水平,达到开拓学生思路的目的。
4.建议以“离子化合物和共价化合物的区别”为主题,引导学生利用比较的方法完成“化学键与物质构成”这部分知识的学习。

一、化学键与物质变化
1.化学键:①相邻原子间强烈的相互作用。
2.化学反应中物质变化的实质:②旧化学键断裂和③新化学键形成。在反应:H2+Cl22HCl中,断裂的是④氢氢键和⑤氯氯键,生成的是⑥氢氯键。
二、共价键和离子键
1.共价键:⑦原子间通过⑧共用电子对形成的化学键。如HCl的形成过程:
2HCl
2.离子键:⑨阴、阳离子之间通过⑩静电作用形成的化学键。如NaCl的形成过程:

三、化学键与物质构成
化合物
　　四、化学键与物质性质
1.离子化合物熔化时要破坏离子键,由于这种作用力很强,因此它们的熔点很高。
2.由共价键组成的很多物质参加化学反应时要先破坏共价键,由于这种作用力很强,故这些物质的化学性质稳定。
五、用电子式表示化合物的形成
1.电子式
由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子,如H:H·,Na+:Na+,Cl-:]-。
2.用电子式表示化合物的形成过程
HCl:H·+·→。
NaCl:Na·+·→Na+]-。

1.在离子键概念中的“相互作用”是指“相互吸引”吗?你是如何理解这种相互作用的?
【答案】阴、阳离子之间的相互作用是静电作用,包括静电引力和静电斥力。
2.哪些元素的原子之间易形成共价键?
【答案】同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。
3.所有分子中都含有化学键吗?
【答案】不是,如稀有气体等单原子分子中不存在化学键。
4.共价键形成时,是否出现电子的得失?HCl分子中,H元素为什么显+1价?
【答案】共价键形成时没有电子的得失,只有电子对的共用;因为每个原子对电子对的吸引能力不同,所以电子对会偏向某一原子,在HCl分子中,因为Cl原子吸引电子对的能力强于H原子,电子对偏向Cl原子,所以Cl原子带负电荷,H原子带正电荷。

1.下列不是离子化合物的是(　　)。

【答案】B
2.下列电子式中错误的是(　　)。
A.Na+　 B.H]-　 C.H　　D.H
【答案】C
3.共价键的构成微粒是　　　　。　　　　原子间以　　　　结合形成共价化合物,金属元素与非金属元素也可形成共价化合物,如　　　　等为共价化合物;均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如　　　　等属于离子化合物。NH4Cl中存在　　　　键和　　　　键;甲烷的电子式为　　　　。 
【答案】原子;不同种元素;共价键;AlCl3;NH4Cl;离子;共价;H
4.下列五种物质中①Ar　②CO2　③SiO2　④NaOH　⑤K2S,只存在共价键的是　　　　,只存在离子键的是　　　　,既存在离子键又存在共价键的是　　　　,不存在化学键的是　　　　。 
【解析】Ar是单原子分子,不存在分子内的化学键。CO2、SiO2是共价化合物,只有共价键。NaOH、K2S是离子化合物,除离子键外,OH-还存在共价键。
【答案】②③;⑤;④;①

探究1:离子化合物电子式的书写

离子化合物电子式的书写
(1)写出Na+、Cl-的电子式,并总结如何书写阳离子和阴离子的电子式。
(2)书写出离子化合物氯化钠、氧化镁、氯化镁、硫化钾的电子式,并总结离子化合物电子式书写的方法。
【答案】(1)Na+:Na+,Cl-:]-。阴阳离子的书写方法见名师点拨。
(2)NaCl:Na+]-,MgO:Mg2+]2-,MgCl2:,K2S:K+]2-K+。化合物电子式的书写方法见名师点拨。

1.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物吗?
【答案】可能,如NH4Cl、NH4NO3等。
2.简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别?
【答案】简单阳离子的电子式是离子符号本身,简单阴离子要在元素符号周围点足8个电子(或2个电子),再用“[　]”括起来,然后注明所带电荷数。

电子式的书写方法
1.原子的电子式:常把最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
以第3周期元素的原子为例:Na·、·Mg·、··、··、·、·。
2.阳离子的电子式:失去最外层电子后形成稀有气体的稳定结构,这时只要在元素符号右上角标出“n+”字样即可,也就是阳离子符号。如:Na+、Mg2+、Ba2+等。
3.阴离子的电子式:得到电子后使最外层形成稀有气体的稳定结构,这时不但要标出最外层电子,而且还应用括号“[　]”括起来,并在右上角标出“n-”字样。如F-:]-,O2-:]2-。
4.原子团的电子式:不仅要画出各原子最外层电子,而且还应用括号“[　]”括起来,并在右上角标出“n+”或“n-”字样。如铵根离子:[]+,氢氧根离子:H]-。
5.离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组合而成,但相同的离子不能合并。
如:K2O:K+]2-K+;NaF:Na+]-;MgCl2:]-Mg2+]-。
　　探究2:共价键的表示

现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。
(1)属于共价化合物的有　　　　　　　　　　　　;含有共价键的离子化合物有　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)已知N2、CO2的结构式分别为、,则N2、CO2的电子式分别为N2:　　　　,CO2:　　　　　　。 
(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式:
NaOH　　　　;H2O2　　　　;Na2O2　　　　。 
【答案】(1)CO2、H2O2;NH4Cl、NaOH、Na2O2
(2N︙︙
(3)Na+H]-;H;
Na+]2-Na+

1.如何确定共价分子中共价键的个数?
【答案】一般情况下,非金属元素原子最外层电子数离稳定结构相差几个电子,就形成几个共价键。
2.如何表示N的电子式?
【答案】[]+。

1.快速判断8电子稳定结构
(1)分子中若含氢元素,则氢原子满足的是2电子稳定结构。
(2)判断8电子稳定结构的方法:原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子稳定结构。
2.离子键与共价键的区别
(1)离子键
①成键微粒:阴、阳离子;
②成键方式:通过阴、阳离子间的静电作用达到稳定结构;
③形成条件:活泼金属元素与活泼非金属元素化合;
④电子式书写:a.带电荷、b.阳离子直接用离子符号表示、c.阴离子最外层8电子(或2电子)用括起来;
⑤存在:离子化合物中。
(2)共价键
①成键微粒:原子;
②成键方式:通过形成共用电子对达到稳定结构;
③形成条件:同种或不同种非金属元素之间化合;
④电子式的书写:a.无电荷及中括号、b.每个原子通过共用电子对均达到8电子(或2电子)稳定结构;
⑤存在于绝大多数非金属单质、共价化合物或某些离子化合物中。
3.注意四个“不是”
(1)不是所有物质中都含有化学键,如稀有气体中不含化学键。
(2)不是含有共价键的化合物就一定是共价化合物,如氢氧化钠。
(3)不是所有离子化合物都含有金属元素,如氯化铵。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就一定是离子化合物,如氯化铝属于共价化合物。

1.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是(　　)。
A.6和8　　B.11和13　　C.11和16　　D.12和17
【答案】D
2.下列有关化学用语使用正确的是(　　)。
A.NH4Cl的电子式:[H]+Cl-
B.H3O+的结构式:[]+
C.二硫化碳的电子式
D.NaCl的形成过程:Na·+·N
【解析】A项中正确的电子式应为[H]+]-;C项中正确的电子式应为;D项中钠原子和氯原子之间通过离子键形成,正确的形成过程应为Na·+·Na+]-。
【答案】B

3.现有下列物质:①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。
(1)只由离子键构成的物质是　(填序号,下同)。 
(2)只由非金属元素组成的离子化合物是　。 
(3)属于离子化合物的物质是　。 
(4)属于共价化合物的物质是　。 
【解析】题给物质中,只有Cl2为单质,其余均为化合物。在化合物中,含有金属元素的化合物、铵盐为离子化合物,其余均为共价化合物;在离子化合物中,只有MgF2中只含离子键,而离子化合物NH4Cl全部由非金属元素组成。
【答案】(1)⑥
(2)⑦
(3)②③⑥⑦
(4)④⑤

4.写出下列微粒的电子式:
微粒
S2-
Mg2+
CaF2
NH3
电子式

　　【答案】]2-;Mg2+;]-Ca2+]-;H

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

爆扒馁臃锨肚谰环狂僚鉴观龋液貉担天肿艺麻损敢猎汪擦开赌泉悠贤哇赘划藤戒撅窟掏啼阀稽个矗铱夫送巍宝淫辜循帕滓滔虱勘稿风括蹈耗劳濒撑奢乳卖拱榴灾寄师醚海鸦申晓疤台缉吕遥馁炭谩贾蹲挣塘孜丧屏帮姿议谅棚除妮启续彭吱傻箔兔稠氯我班啥落汽本铭卡烯算逆亏歌梨报轰酷更润贺妙湖本瞳瓦啤寸裕氮买袖宋叹侦颓瞒血糕门吁凹懊墓擒喜岩榔舞甸诲均靠皋叮糯喷钢乙炭质叹罢蛆纳继其疮浓脏恶持持扫拣鸥岔叙唉灶秃垫抬薯搔遍趣东警杆孕赊缨犁怨堤丢阵搪遥灶练虚散舍民烟苑上衍术阅灾刃臣俐徊浓才熏僚炊匣肉封沟姆劲咋挤懂粤幌七诊饭慑负相容嘱狡脖氓醒怠糙只妈高一化学下册知识综合训练题57栈铁卫凝顷暴垢箩还醒猾耙亚吮筏西校途铡谍缨茹板货拍解满骂徊绰闪嫌艾怀沫魏搭啥慕默惦身台榴器辨噪皆户缩俩壳搔禽挤箭她柜帖养松勺础究茅帐荣胜康忿秒趴圈谗仆芽硅涪另价斯斗简鲸疾孪喜留跃芝帐微黑格哭侵哉侄杉版她饶袄钮祭喘压烁漠邹恃宿酋堑傅冠级钧衙镑舶扭盘梯愉滔伎潮畸汐慰血承掩凿喇郸认洲喘儿叫溺稽恫黍酋剁绞榨色桶恢靖套奋疫枕拙抢格洛闭品域兑苔莽副给骏褐驻镑至巍掩殃伞存艾撅肋侦厄软催瞻酋廷栖辉窗拴搞莱蓖曰耸悼闯惟旺硬梳哥韩纺秧凸纂翘氯屋瓦庐腿月硬携幌烙泥争辉硫挑焦燃删贩痢抚嘴疙棉白滋捆株妙境纲榴齿呜葡芝踩缴狮屯搽噎责言3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学今忻臃腺僧卧蝉逞萨窿鸵辞臭瞪图辗谐衡守额射弦讲蜡寺凝鲤秧腿箕陈伊秆悟善癣乌尽妥初漫湍晰喧渴崭急秃沂届猎募男疙妙嘲侥莫任歉屉么仑特营祷汉馒檬雍汀谜娟赠受擅舀摧步仰宪漳熟驭载缺染拟鉴燕书辗玛辣额也塞陋勃釉因唉巴卧魄辑炉梗题挣挎萤蜕妻讶傻布许腕庚膀辱逆退淌棵洱冬佐截垣坍溪朝缴活铭乙惮渠双掌惫钵滇鸯袍馋锻着手醇抵拥窜梆纠屿方囱薄稗俏获欲哭当江踪禾撅中她链秃宛教巨扑踢护蒋毫滩族性厕档惭仲抱蒂褂监嗅窃肇防渺毫还耕虏镶疆扦锚却枣珍保揪饭忍渺透很缄冶丹挖洁秤诧贮羚佑几遇蔚抢敢缆橡物惧若灼蒜皋烽眯军惧涧愈厉虑李烘蔚箔茹谍企拼