2015-2016学年高三化学知识点同步训练23.doc
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4、a137一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2013山东理综)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸解析:铝与稀硝酸反应但不产生H2,与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH,生成3 mol H2;与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4,生成3 mol H2;与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl2
5、AlCl3+3H2,可知2 mol Al消耗6 mol HCl,生成3 mol H2;故等量Al与足量其他物质反应,放出氢气消耗溶质物质的量最少的是A。答案:A2.(2013全国新课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:C+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:A选项产物为Fe2+,错误;B选项,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,错误;C选项
6、,HC与H+反应,错误;D选项是沉淀的转化,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,正确。答案:D3.(2013江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O解析:A中应为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;B中应将“”符号改为“(胶体)”;C中应为
7、2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2;D中离子方程式正确。答案:D4.(2012海南改编)两种盐的固体混合物:加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()A.BaCl2和(NH4)2SO3B.AgNO3和NaClC.FeCl3和NaOHD.KCl和Na2CO3解析:A项有铵盐,加热产生气体,溶解得到BaSO3沉淀且溶于盐酸;B项溶解得到的AgCl不溶于盐酸;C项加热无气体产生,溶解得到Fe(OH)3可溶于盐酸;D项溶解得不到沉淀。答案:A5.(2012北京理综)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(
8、OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析:小苏打的有效成分是NaHCO3,不是Na2CO3,B错误。答案:B6.(2011北京理综)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体解析:碱石灰不仅可以吸收CO2,还可以吸收水蒸气,所以C选项无法确定CO2的质量;其他选项均可;A选项只有NaH
9、CO3受热分解,用差量法求解;B、D选项设Na2CO3、NaHCO3分别为x mol、y mol,列方程,B选项(2x+y)58.5=b,D选项196(x+y)=b,联立求解即可。答案:C7.(2011广东理综)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:本题考查镁及其化合物的性质、常
10、见的基本实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A项错误;过滤时需要用玻璃棒引流,C项错误;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,且必须在HCl的气氛中加热MgCl2溶液才能得到MgCl2固体,D项错误。因此只有选项B是正确的。答案:B8.(2011上海化学)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌解析:由高铁酸钾的化学式可以看出,铁元素处于
11、+6价,容易降低,表现出强氧化性,可用于消毒杀菌,反应生成的Fe3+能发生水解生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,可吸附水中的杂质可使水净化,故选A项。答案:A9.(2010上海化学改编)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中,加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()4332312lA.B.C.D.解析:铁与氧化铁反应存在两种可能的产物FeO和Fe3O4。若生成FeO:Fe2O3+Fe3FeO,则反应中生成3 mol FeO,剩余Fe2O3的物质的量为4 mol,则Fe
12、O与Fe2O3的物质的量之比为32,正确;若生成Fe3O4:4Fe2O3+Fe3Fe3O4,此时剩余的Fe2O3的物质的量为1 mol,故FeO与Fe2O3的物质的量之比为31,正确。答案:C10.(2010上海化学)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析:NaOH与碳酸钠溶液中加入HCl,首先与NaOH反应,然后与Na2CO3反应转化为NaHCO3:C+H+HC,之后才与HC反应生成CO2,结合各种物质的量分析图像可知C项符合题意。答案:C11.(200
13、9海南化学)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸解析:除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。答案:A12.(2009全国理综)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(减少)28410662x(w1-w2)解得x=,从而有:w(Na2CO3)=,A项正确。答案
14、:A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(2012重庆理综)(12分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O加热分解的化学方程式为。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。装置连接后,首先要进行的操作的名称是。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是、等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g
15、、D增重9.90 g,则x=。若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)yzH2O,该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定。解析:(1)根据题给信息:高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,可写出其化学方程式:2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O;(2)装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,应该首先通过D装置吸收水蒸
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