2017届高考化学课时跟踪复习训练题43.doc
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4、如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中,该反应的平衡常数K2.0C实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D实验中,达到平衡时,b0.060解析实验中0至5 min内v(N)v(M)1.0103mol/(Lmin),A项错误;实验中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0.
5、002 mol/L、0.032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L,求得K1.0,B项错误;实验中,平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为(单位为mol,略去)0.20a、0.30a、a和a,则根据化学平衡常数K1.0可求得a0.120,则X的转化率为60%,C项正确;根据实验和可求出700 和800 时的平衡常数,从而可确定该反应为放热反应,该反应前后气体物质的量不发生改变,故保持温度不变,将实验中容器容积扩大一倍(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0.10 mol、0.15 mol,设为实验),平衡不移动,X的转化率不变,实验到为升温过程,升温平衡向左移
6、动,X的转化率降低(小于60%),则b0.060,D项错误。答案C2(2013重庆理综,7)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ,2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个解析增大压强,平衡逆向移动,G的体积分数减小,ba0,所以K(1 000 )K(810 );压强为2.0 MPa时,升
7、高温度,平衡正向移动,G的体积分数增大,f75%,所以fb;已知915 、2.0 MPa时G的体积分数为75%,设总物质的量为1 mol,则G为0.75 mol,E为0.25 mol。E(g)F(s)2G(g)始 n(E) 0转 0.375 mol 0.75 mol平 0.25 mol 0.75 mol则n(E)0.375 mol0.25 mol0.625 mol,E的转化率(E)100%60%。答案A32014课标全国,28(3)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: 下图为气相直接水合法中乙烯C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5
8、 kJmol1的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中nH2OnC2H411)。(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)。(2)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为_,理由是_。(3)气相直接水合法常用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 、压强6.9 MPa,nH2OnC2H40.61。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有_、_。解析(1)Kp0.07(MPa)1。(2)C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应,相
9、同温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动,C2H4的转化率提高,所以p4p3p2p1。(3)依据反应特点及平衡移动原理,提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比例,或将乙醇及时液化分离出去等。答案(1)0.07(MPa)1(2)p4p3p2p1反应分子数减少,相同温度下,压强升高,乙烯转化率提高(3)将产物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比4(2014新课标全国卷,26)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如
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