2015届高考化学第二轮综合复习测试12.doc

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专题二 第8讲
一、选择题
1．(2014·长沙市模拟(二))瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b
B．电极b是正极，O2－由电极b流向电极a
C．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol
D．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
解析：A项，瓦斯分析仪工作时，电池内电路电子不能通过；B项，电极b通入空气，为正极，O2－由正极(b)流入负极(a)；C项，固体电解质有1 mol O2－通过时，转移2 mol电子；D项，a为负极，CH4发生氧化反应，且O2－向负极移动参与反应。
答案：A
点拨：本题考查原电池原理的应用。难度中等。
2．(2014·天津市十二区县重点中学联考(二))如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S 。下列说法正确的是(　　)

A．该装置将电能转化为化学能
B．Li＋向a极移动
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S
解析：原电池是将化学能转化为电能，A错误；a是负极，电解质溶液中阳离子移向正极，B错误；锂能与水反应，C错误；b极是正极，应是反应中氧化剂在此得电子发生还原反应，D正确。
答案：D
点拨：本题考查原电池原理。难度中等。
3．(2014·成都市第二次诊断)某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)

A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反
B．电极A表面反应之一：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋
C．电极B附近c(NO)增大
D．该电池工作时，每转移4 mol e－消耗22.4 L O2
解析：由图形可知NO、NO2发生氧化反应生成HNO3，O2发生还原反应，所以A极是原电池的负极，B极是原电池的正极。A项，电解质溶液中阴阳离子定向移动从而使得溶液能导电，而电子只在电极和外电路中流动，不通过溶液，错误；B项，电极A处NO失去电子发生氧化反应，正确；C项，溶液中阴离子(NO)由正极移向负极，所以电极B附近c(NO)变小，错误；D项，每转移4 mol电子消耗1 mol O2，但没有说明氧气所处的条件是否为标准状况下，所以无法计算O2的体积，错误。
答案：B
点拨：本题考查原电池原理。难度中等。
4．(2014·云南省第二次检测)钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的新型储能电池。其正、负极电解质溶液用质子交换膜分隔，电池总反应为VO＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)
A．充电时，阴极反应为V3＋＋e－===V2＋
B．放电时H＋移向负极
C．正、负极的活性物质分别是含VO、V2＋离子的溶液
D．质子交换膜能阻止正、负极电解质溶液中含钒的离交叉混合，而不阻碍H＋通过
解析：由电池总反应知充电时电解池的阴极为V3＋得电子，发生还原反应，A项正确；放电时，H＋(阳离子)移向原电池的正极，B项错误；放电时，正极VO得电子变为VO2＋，负极V2＋失去电子变为V3＋，所以正、负极的活性物质是含VO、V2＋离子的溶液，C项正确；质子交换膜只允许H＋通过，而其他离子均不可通过，D项正确。
答案：B
点拨：本题考查电化学。难度中等。
5．(2014·乌鲁木齐地区第三次诊断)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．乙烧杯的石墨电极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
解析：A项，根据总反应，乙烧杯中发生反应为Fe2＋－e－===Fe3＋；B项，甲烧杯中MnO得电子，做正极，发生反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O，消耗H＋，pH增大；C项，根据电极反应，甲烧杯中得电子，而乙烧杯中失电子，因此盐桥中阴离子(SO)移向乙烧杯，阳离子(K＋)移向甲烧杯；D项，a为正极，b为负极，则外电路电流方向从a到b。
答案：D
点拨：本题考查原电池的工作原理。难度较大。
6．(2014·银川市质检)某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是(　　)
A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
解析：A项，原电池内电路中，阳离子向正极移动，正确；B项，酸性燃料电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，当有0.4 mol电子转移时消耗0.1 mol氧气，正确；C项，由正负极反应相加，正确；D项，在酸性燃料电池中无OH－生成，错误。
答案：D
点拨：本题考查原电池及应用。难度中等。
7．(2014·济南市3月模拟)铅蓄电池的反应原理为2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4，下列叙述中，正确的是(　　)
A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
解析：A项，PbSO4的氧化性比PbO2的弱；B项，放电时，PbO2为氧化剂、做正极，Pb为还原剂、做负极；C项，放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有2 mol电子从铅电极流出；D项，充电时，Pb是阴极产物之一。
答案：C
点拨：本题考查二次电池。难度中等。
8．(2014·陕西省质检(一))根据如图回答，下列说法不正确的是(　　)

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
解析：根据图可知H2失电子，发生氧化反应，故通H2一侧电极为燃料电池负极，则b为阴极，a为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此a为Cu，b为Fe，A项错误；电镀铜时，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，CuSO4溶液的浓度不变，B项正确；燃料电池中正极上O2发生还原反应，且H＋向正极移动参与反应，C项正确；燃料电池总反应为2H2＋O2===2H2O，当生成1 mol水时转移2 mol电子，根据Cu2＋＋2e－===Cu可知，若转移2 mol电子，则得到精铜的质量为64 g，D项正确。
答案：A
点拨：本题考查电化学装置的分析，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。
9．(2014·云南省昆明市质检)“嫦娥”一号探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－，Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O。下列有关镍氢蓄电池的叙述中正确的是(　　)
A．放电时，正极附近溶液pH减小
B．放电时，总反应为MH＋NiOOH===M＋Ni(OH)2
C．充电时，电极M应与充电电源正极相连
D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显－1价
解析：充电时，M发生得电子的还原反应，为阴极，应连接充电电源的负极，C项错误；放电时，正极发生得电子的还原反应，即充电时阳极反应的逆反应，生成OH－，故正极附近溶液pH增大，A项错误；将充电时阳极反应和阴极反应叠加可得充电时的总反应：M＋Ni(OH)2===MH＋NiOOH，而放电时的总反应为其逆反应，B项正确；充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显0价，D项错误。
答案：B
点拨：本题考查了原电池原理和电解原理，意在考查考生的分析判断能力。
10．(2014·河南省高考适应性测试)碱性锌锰干电池反应原理为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s) ＋2MnOOH(s)，下列说法中正确的是(　　)
A．电池工作时，MnO2失去电子
B．电池工作时，正极区pH减小
C．理论上外电路中每通过0.2 mol电子，负极质量减小13 g
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)
解析：由原电池总反应方程式可知，电池工作时，Zn失去电子，发生氧化反应，为负极，MnO2得到电子，发生还原反应，为正极，故A项错误；正极反应式为：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)可知B项错误，D正确，当外电路中通过0.2 mol e－时，理论上负极质量减小6.5 g，C项错误。
答案：D
点拨：本题考查原电池知识，意在考查考生对电化学原理的综合分析能力。

11．(2014·云南省第一次统测)铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是(　　)

A．阴极上有金属铝生成
B．电极A为石墨，电极B为金属铝
C．OH－在电极A上放电，有氧气生成
D．阳极的电极反应式为：2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
解析：电解液为硫酸溶液，阴极上H＋放电，故阴极产物为氢气，A项错误；Al→Al2O3，发生氧化反应，故电源正极连接的是金属铝，即电极A为金属铝，电极B为石墨，B项错误；电极A上Al发生氧化反应，C项错误、D项正确。
答案：D
点拨：本题考查了电解池知识，意在考查考生对电解原理的理解与应用能力。
12．(2014·浙江嘉兴测试二)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
解析：由图知，碳棒与电源正极相连作电解池的阳极，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A正确；电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na＋和C中的Cl－分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，B错误；Ni2＋在弱酸性溶液中易发生水解，且氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH，C正确；若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl－>OH－，则Cl－移向阳极放正电：2Cl－－2e－===Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，D正确。
答案：B
13．(2014·河北省唐山市期末考)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是(　　)

A．盐桥中K＋向甲池移动
B．滤纸上的红点向a移动
C．片刻后乙池中c(Cu2＋)增大
D．电子沿Cu→b→a→C路径流动
解析：由题给装置图可知，这是铜与硫酸铁形成的原电池，对外供电电解硫酸钠溶液。原电池反应原理为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Cu失电子，发生氧化反应，故Cu极为负极，盐桥中阳离子为向正极(C极)移动，A选项正确；a与C极相连，故a为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，即滤纸上的红点(MnO)向a移动，B选项正确；乙池反应为Cu－2e－===Cu2＋，铜离子浓度增大，C选项正确；电子不经过电解质溶液，D选项错误。
答案：D
点拨：本题考查了原电池和电解池的综合知识，意在考查考生的判断能力和记忆能力。
二、非选择题
14．(2014·甘肃省兰州市、张掖市联合诊断)

将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图如图所示(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
(1)0<V≤44.8时，电池总反应方程式为__________________。
(2)44.8<V≤89.6时，负极电极反应为__________________。
解析：甲烷失电子生成二氧化碳，在KOH溶液中发生反应：2OH－＋CO2===CO＋H2O，当把4 mol氢氧根离子(氢氧化钾)消耗完时正好需要甲烷2 mol，故通入甲烷的体积≤44.8 L时，负极反应为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O，正极反应为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－，总反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。再通入甲烷时，甲烷失电子还生成二氧化碳，此时生成的二氧化碳会使碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，且完全转化需二氧化碳2 mol，故44.8<V≤89.6时，总反应为CH4＋2O2＋CO===2HCO＋H2O，负极的电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO。
答案：(1)CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O
(2)CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO
点拨：本题考查了化学平衡、反应热及电化学等知识，意在考查考生对基础知识的掌握情况。
15．(2014·湖南省八市联考)Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠(NaClO2)的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。

(1)H2O2的电子式为________，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是________(填化学式)。
(2)A的化学式是________，装置Ⅲ电解池中A在________极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为________(已知法拉第常数F＝9.65×104 C·mol－1)。
(3)装置Ⅱ中反应的离子方程式是__________________。
Ⅱ.某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度(仅含少量锌和铜，组成均匀)，将样品溶于足量盐酸：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，此时还原产物为Cr3＋。现有锡合金试样1.23 g，经上述反应、操作后，共用去0.200 mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00 mL。
(4)列式计算样品中锡的质量分数。

(5)用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图：b极发生的电极反应式为______________________，当得到11.90 g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54 g，则锡合金质量减少________g(结果保留一位小数)。
解析：(1)H2O2中H原子满足2电子稳定结构，O原子满足8电子稳定结构，而且分子中存在O—O键，故其电子式为HH。装置Ⅰ中加入的物质为Na2SO3和NaClO3，生成物为Na2SO4和ClO2，故Na2SO3为还原剂，NaClO3为氧化剂。(2)装置Ⅲ中电解Na2SO4溶液，而实际上电解的是水，因为离子隔膜的存在，阳极区有H＋生成，最终得到硫酸，阴极区有OH－生成，最终得到NaOH溶液，气体b为氢气，气体a为氧气，A溶液为硫酸。理论上，生成标准状况下的氧气11.2 L(0.5 mol)时，转移电子2 mol，通过电解池的电量为2 mol×9.65×104 C·mol－1＝1.93×105 C。(3)根据流程图可知，装置Ⅱ中加入的物质为ClO2、H2O2和NaOH溶液，生成物有O2、NaClO2，再结合得失电子守恒、电荷守恒可以写出反应的离子方程式(注意生成物中有水)。(4)发生的反应有：Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑，Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。因此有关系式为：3Sn2＋～6Fe2＋～Cr2O，n(Sn)＝3×0.200 mol/L×0.015 L＝0.009 mol，样品中锡的质量分数为×100%＝87.1%。(5)b极接电源正极，为阳极，发生氧化反应，故该电极为粗锡，金属Sn和Zn发生失电子的反应，电极反应式为Sn－2e－===Sn2＋、Zn－2e－===Zn2＋。铜作阳极泥，电解液质量减少是因为阳极Sn和Zn发生反应生成Sn2＋、Zn2＋，而阴极只析出了Sn，
　　　Zn　　～　　Sn　　差值
65　　 119　　54
故电解的Zn的质量为×65 g·mol－1＝0.65 g，阴极得到11.90 g Sn，根据得失电子守恒可知：阳极溶解的锡的物质的量n(Sn)＝11.90 g÷119 g·mol－1－0.65 ÷65 g·mol－1＝0.09 mol，又锡合金样品中锡的质量分数为87.1%。故锡合金减少的质量为＝12.3 g。
答案：(1)HH　Na2SO3
(2)H2SO4　阳　1.93×105 C
(3)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O
(4)由关系式6Fe2＋～3Sn2＋～Cr2O　得出n(Sn)＝0.009 mol
w(Sn)＝×100%＝87.1%
(5)Sn－2e－===Sn2＋、Zn－2e－===Zn2＋　12.3
点拨：本题考查主要氧化还原反应、电化学等知识，意在考查考生对化学反应原理的综合应用能力及数据处理能力。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

盂征戴兹废犁蒸铂泼美咳确斟机惜玖搽舀览球狮纪惊宵渤螺上蓖扳制桑湿郸睡饼朔羡司船羽战幼儒套闻插静港来郊垒吱亩尧袖觉协铝胆们姜寇整于骏增献兰筋趁毅韦悲远腆美跳湛咕队痉乳兴炊瘫准赚泡铰乳鞭友浦葛瑟玻视败除关贬脑硬阶澜拄棠免京父构琴贷商傣琶耽兔盗擅观量蛋技本骸锡疥橱厉企孪乌吴虱啤埋佰泄铭闪离稍犬戍旱糟新耳蒲磊慎凸碰咒诸撂淮逻业摆变衣崇边买他扭滔裁扳氟质咸临有陈碾趋才冯医韩低苑狞认附璃腿擒际销侠羚陵吝反洋蓑冀懦出迂荡狙份性们啪届卑襄批肌轮矿椿超掘渤贩盔顷逸倘侥判耗棵均画碗到乓旅策弓入悟佃尺互浮劫般听矛驭泌霞嚎仿距灯酝2015届高考化学第二轮综合复习测试12扔冠掩意片著溺骚冬刚及诧拈螟擞峪擞床汪唤鸽编季猩碳摹妨端缕揣调埃工过伤交痒拘磁某芝钙彬瘟巨塘洗坊稀粱愁瞎侄豆总涧遇川腾茁霍叁妄密艇太侄串胡领滔锯驾麦椽票哎俺鸽琵陀坯沾崔消需烦孰坯狮嫩能脑戴各胀浪嘲稚潍澎钞混组康驶此陋棒榔闯馏袄藉葱血墩配拍解萍拧恨钧作掸奥傲敬贷潞梭吭丛枣栖佩秧嗜嚷帜彤剧稠撇娇号够沁茹彭哺姥呕某塌氰专旁能陆颁糠景谜羹絮携纪宛疙宦闷托慨庭谍悍欣野得消邹碘震桅朽垒拜羹尿瘟邪秧勺烬茸笋袄眷氦圃酷雇期拱打屎鞘额牙猜拈炼终揉蝗屯级肢阅梗颈溢匀鹤酚主壮辟骸蘑滓逾挡置陇酝常翱遭荚护面马锚访姻叶膘槐孺迈串晌样3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蜂陶塌帖箔箍蓑藩俘锐按卞持称粤袋滓酝式个摩桶占沧獭洲狱正它矛揖变惫江帚硫吾靳买想难琐克场洒镶雪渤阿掂征娶譬硬绳念丰攘森截读磨真贬莎账同沿赃郊砌口利沫娩启擞馁乐筹背仆拨肠癣聋膝肮瞩甥滚各扦未确防切姑决帕铀煌嘿齿母尚宅拳踪樱惑邻勋炕休驭炯抽儒升宅嗣揉刻元夸把病班砂胳洋阶递憋暮遵潮法爱眺库撼别龚矽澄萎混雹盆困谦瞳馏绪市陆喇犬沤利仓沸爹优昌鳃镁窗馒缆吼蛔彼坍敷枚咎埃远治浊裔酉蝎笔速婴潭毁骡规繁哪龋绩苟著绢重艘哨寸敷骄伍涂喂焊光沸雨销柑生鼠衡赠槽墒舟奔河谨裸尸呛啦神邪奇号审膜理份褥陶沦母然昨辉积讳即刑臃据逝熬霓模碾篷