中考复习专题离子共存省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、LOGO离子共存离子共存离子共存离子共存专题专题专题专题中考专题复习第1页应掌握几对离子反应:应掌握几对离子反应:(1)Ag+Cl-=AgCl (2)Ba2+SO42-=BaSO4 (3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (4)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (5)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (6)Ca2+CO32-=CaCO3 (7)Ba2+CO32-=BaCO3 (9)H+OH-=H2O(8)CO3 2-+2H+=H2O+CO2(10)NH4+OH-=NH3+H2O 第2页应掌握应掌握11对离子反应:对离子反应:“一水一水”:H+OH-=H2O“二气二气”:CO32-+2H+=H2
2、O+CO2 NH4+OH-=NH3+H2O“八沉淀八沉淀”:Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 第3页应掌握几对离子反应:应掌握几对离子反应:(1)Ag+Cl-=AgCl 白色白色 不溶于酸不溶于酸(2)Ba2+SO42-=BaSO4 白色白色 不溶于酸不溶于酸(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 红褐色红褐色 溶于酸溶于酸(4)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 蓝色蓝色 溶
3、于酸溶于酸(5)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 白色白色 溶于酸溶于酸(6)Ca2+CO32-=CaCO3 白色白色 溶于酸溶于酸(7)Ba2+CO32-=BaCO3 白色白色 溶于酸溶于酸(8)CO3 2-+2H+=H2O+CO2(9)H+OH-=H2O(10)NH4+OH-=NH3+H2O 第4页离子共存问题:离子共存问题:实质实质:就是看离子间是否发生反应问题就是看离子间是否发生反应问题,若若在溶液中发生反应,就不能共存在溶液中发生反应,就不能共存(如如:气体、水或沉淀生成气体、水或沉淀生成)。第5页符合以下情况离子在溶液中不能大量共存:(1)生成沉淀(难溶物或微溶物)。)生成沉淀(难
4、溶物或微溶物)。如:如:Ba2+和和SO42-、Ca2+和和CO32-、Ag+和和Cl-、Cu2+和和OH-等。等。(2)生成气体。)生成气体。如:如:H+和和CO32-、H+和和HCO3-、H+和和SO32-、H+和和HSO3-等。等。(3)生成水(弱电解质)。)生成水(弱电解质)。如:如:H+和和OH-、H+和和CH3COO-、OH-和和NH4+等。等。第6页特特别提示:要注意提示:要注意题目附加目附加隐含条件如:含条件如:“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”等。中学常见有颜色离子:MnO4-:Cu2+:Fe3+:Fe2+:紫色 蓝色棕黄色 浅绿色第7页附加隐含条件应用规律附加隐含条件
5、应用规律(1)溶液溶液无色透明无色透明时,溶液中必定没有有色离子时,溶液中必定没有有色离子(2)酸性溶液中,必定不存在与酸性溶液中,必定不存在与H+起反应离子起反应离子(3)碱性溶液中,必定不存在与碱性溶液中,必定不存在与OH起反应离子起反应离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等等 OH-、CO32-等等 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及及NH4等等 第8页CO32-+H+H2O+CO2H+OH-H2OCO32-+Ca2+CaCO3H+HCO3-H2O+CO2CO32-+Ba2+BaCO3Cl-+Ag+AgClSO42-+Ba2+BaSO4NH4+OH-NH3+H2OCu2+OH
6、-Cu(OH)2Fe3+OH-Fe(OH)3Mg2+OH-Mg(OH)2(蓝色沉淀)(蓝色沉淀)(红褐色沉淀红褐色沉淀)初中化学阶段常见不共存离子以下:初中化学阶段常见不共存离子以下:(白色沉淀白色沉淀)第9页练习:判断以下各组离子在溶液中 能否大量共存.vv CaCa2+2+NaNa+COCO3 32-2-NONO3 3-vvCaCa2+2+NaNa+SOSO4 42-2-NONO3 3-vvHH+KK+ClCl-OHOH-vvNHNH4 4+KK+OHOH-SOSO4 42-2-vvSOSO4 42-2-KK+HH+HCOHCO3 3-vvNaNa+KK+OHOH-HCOHCO3 3-生成
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