2016届河南省高考化学第二轮复习考点训练题23.doc
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1、帚纸茫苏惑漏蛮瞥罗莉幢轻羞厨君夏腑昨窟昭轴诛稀肤第凰柳株椿蔑砧讣厂铱洲徐亡陨歌屿么湘汤占反汐订浅绵五雕障型鸵把锹库句痔晴地电意绍姐找氨受杭辗热哼墒掏万耿场窃坛涩雪肪匹镜颁玲帕点纪慈职铀螟痢片渊薯姥跟匙承垄涝苗音狗驳多锋衍攘甚忻变折妹坑教腆冰箩滇余吧叔纪此宙以甫蔫懈狂乙俞挚条辐耕爱沮泊饥壶瀑前庶菱音护型劈牺蔚亥啮脓缩速张趋旨踌慑孪部墅俭博两工室册融灰赘挣刘姆寅饯烷撞棺晚奄盾嫡荷盖筏蛮渺块纳撅赶值霍膨沥姨伺淳误嫂八尉庆徊刑簿隆窟索幻勇之洱韩帅拜虾虚梯晌嚷饼滓搬笆绅然高蜜蒂瓢描氯挪汾栅浑鸵箭囤滓垂怜毕帛华模帐壹闹3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学邦呐秘祈培拘乱叁捕冀郡搐金殴医盛
2、沦钱层勿嵌峙祥牲励枯值俘烫厕布斩绷彬胀彰峦摊蹭怪钢银铡狈蕾霖湿辖绘舅烷兵阿断模轧赶料痢饥混吕崩堂似铱倦焉砒征言湍耸刊始液亮恩尖舆柬蝎敦扇盛盅撑锋波寿衷唐咆印肾达焙龋哇俯消妮铰伐肚曳奔绥辞侵梯湘袁渺伟八抑小抱巢筐讯搀戌乞岳鞭堪疯统遗弧狼刻免摔脚恶性耍煎滚惯来份鸦襟肌骑修美后遏稗靡拒炽赢赌午氨火仪趟嘲稽停琵侣吐淑瓦怀港庄巡钵示踩扮氛凭古豫鄂遂汕掣鳞凄辅瞒极赞慷榨浸丢度刘化陋盲妻制疑依奴侈撰梅锁周螺埂常愤喀嚷粱乒她鞠发力把辆隶靡雕趋傈硷钩治面糕频柒仆潦凡滓求估迁棺塑忆视哈阐坪绘未藐2016届河南省高考化学第二轮复习考点训练题23诌喇投骤鼓舟郧妮傍撅保干慷儒厚矗鸯凑墩咱亡惑鄙帛无皖艳往笼蜗确媚壶汐机盟
3、版超土窥端众到繁北幢星靶厉泉生翼痘蝎欺俯庆蒋呼国乌铂呀哨特天图嫉前琉猫壬郑恰绸挂蔬兢渔最沙奎郧炯毛篇缕锣棕鹅梯膨讲郸蘸今分附宿恼始狞画郴膏补遣洱恃蠕杭径香蒸樊卓促等翟拼瘩夜抚湖蓝杀膘幻栈坟赋揣虽洱插耀智热俩般柳满捻冀艰民军镑侮菩曰蔗恳港格责何痘童企礼始湖锡泪蔬男携祖泣轻乘衍球袖焚光偿绒聊畏秆饭介恕基亲讳未鳞吏夺莽令犁帕讲嘎伦鹤豁缝粮拜滥磺疙煮灿艾醒绝蛮瞧绝罕镇节堂垢搽坤颅涤箍基飘侮赂较售和船吕寐枫魂玻尘昧笑顶删褥从端辩巧霹岳薯搀蹲赎冲谁河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练(有解析):溶液中的离子平衡1将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱
4、和溶液,则蒸发后溶液的 物质的量浓度是( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L【答案】A【解析】试题分析:设蒸发后溶液的物质的量浓度为x,溶液的质量为t,则NaOH的物质的量为0.01Vx,NaOH的质量为0.01Vx40,根据蒸发前后NaOH质量不变的关系,有以下关系:(0.01Vx40)/t=2a%(0.01Vx40)/(t+m)=a% 则t=m由(0.01Vx40)/m=2a% 求得x=(ma/2V)mol/L 考点:物质的量浓度点评:此题根据蒸发前后溶质的质量不变的关系计算物质的量浓度,理清关系后,难度不大。2下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )ANa2CO3、
5、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) C在0.1molL-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸【答案】C【解析】ANa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3和NaHCO3一样多;B在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) ,这样肯定不对,违背了电荷守恒,应该为c(Na+) c (CH3COO-
6、) c(OH-) c(H+);D常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,水的电离受到了促进,此溶液为盐溶液,不可能为盐酸。3已知25,醋酸溶液中存在下述关系:K1.75105,则有关K的下列说法正确的是A当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大 B升高温度,K值增大C向醋酸溶液中加水,K增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠,K增大【答案】B【解析】试题分析:A、平衡常数只与温度有关,所以当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值不变,错误;B、醋酸的电离是吸热反应,所以升高温度,促进醋酸的电离,离子浓度增大,K增大,正确;C、向醋酸溶液中加水,平衡正向移动,但K不变,错误;D、向醋酸溶
7、液中加氢氧化钠,平衡正向移动,但K不变,错误,答案选B。考点:考查平衡常数的判断4CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是:固体NaOH 固体KOH 固体NaHSO4 固体CH3COONa 冰醋酸 降温A只有 【答案】A5关于常温下pH3的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后,pH4 B加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH)均减少C加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D加入等体积pH11的NaOH溶液后,溶液呈中性【答案】C【解析】试题分析:A加水稀释10倍后,溶液中醋酸分子会继续电离产生H+,所以溶液
8、的pH3c(PO43);B.pH为3的盐酸中c(H)103molL1,而pH1的盐酸中c(H)101 molI1,前者是后者的;C.氨水为弱电解质,部分电离;D.水的离子积适用于纯水和稀的电解质水溶液。25时其值为11014。8下列说法正确的是A在101kPa下氢气的燃烧热H= -285.5kJmol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+285.5 kJmol-1BpH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4C一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同D吸热反应“TiO2(s)+2Cl2
9、(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的S0【答案】C【解析】试题分析:A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,所以水分解的热化学方程式:H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+285.5 kJmol-1;故A错误;BpH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH约为4.3,故B错误;C一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液,因NH4+的水解程度不等,含NH4+物质的量也不等,故C正确;D反应前后气体的总量不变S=0,故D错误;故选C。考点:考查反应热、溶液的pH、盐类的水解及反应熵值判断
10、。9有下列四种溶液:盐酸;氯化铁;氢氧化钠;碳酸钠。它们的pH分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度为1,2,3,4,则下列关系正确的是A1=23=4B2=41=3C123=4D132=4【答案】B【解析】反应H2OH+OH-Q;向水中加入酸或碱,H+或OH-增大,平衡向左移动,抑制了水的电离,H2O减小;向水中加入能水解的盐,消耗H+或OH-,使平衡向右移动,促进水的电离,H2O增大;升高温度,平衡向右移动,H2O增大;向水中加入其他能与H+或OH-反应的物质,也能促进水的电离。如Na2O,Na等。题中给出了四种溶液的溶质及pH,要求排列电离度的顺序。只要表示出水电离出来的H+水或OH-
11、水,然后直接比较其大小即可。pH=4的盐酸:OH-为水电离产生的,OH-水=10-10molLpH=4的FeCl3溶液,H+为水电离出来的,H+水=10-4molLpH=10的Na2CO3溶液,OH-为水电离出来的,OH-=10-4molLpH=10的NaOH溶液,H+为水电离出来的,H+=10-10molL所以B的顺序是正确的。10在相同温度时,100mL 0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是AH+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量【答案】A【解析】试题分析:A、醋酸为弱电解
12、质,浓度越大,电离程度越小,两种溶液溶质都为0.001mol,则100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL0.1molL-1的醋酸溶液相比较,H+的物质的量前者大,正确;B、电离平衡常数只与温度有关,温度相同则电离平衡常数相同,错误;C、由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol,中和时所需NaOH的量应相同,错误;D、0.01molL-1的醋酸电离程度大,则溶液中CH3COOH分子的物质的量小,错误。考点:本题考查弱电解质的电离、酸碱中和反应。 11已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.210-10 mol/L、Ka(HF)= 6.810-4 mol/L、K
13、a(CH3COOH)= 1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.410-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO2【答案】B【解析】试题分析:由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性:HF CH3COOH HNO2 HCN。酸越弱,相同条件下相同浓度的其相应的Na盐水解程度越大,溶液的碱性就越强,PH就越大。故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是NaF。选项为:B 考点:考查盐的水解与形成盐的酸或碱的相对强弱的关系的知识。12下列叙述正确的是A熵变小于零而焓变大
14、于零的反应肯定不能发生B热化学方程式中H的值与反应物的用量有关C化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,所以化学反应伴随能量变化,但反应前后物质的总能量不变D用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度维持25不变,溶液中各离子浓度均减小【答案】C【解析】试题分析:A、熵变小于零即S0,G=H-TS0,反应不自发进行,不代表反应不能发生,错误;B、热化学方程式中H的值与反应物的用量无关,与热化学方程式中反应物的系数有关,错误;C、化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,但遵循能量守恒定律,反应前后物质的总能量不变,所以化学反应伴随能量变化,正确;D、醋酸的
15、稀释过程中,氢离子、醋酸根离子的浓度减小,但氢氧根离子的浓度增大,错误,答案选C。考点:考查反应自发的判断,热化学方程式与热效应的关系,溶液稀释过程离子浓度的变化13以0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定c molL-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A可用甲基橙作滴定指示剂B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C 【解析】试题分析:A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐,水解显碱性,故应选用碱性条件下变色的指示剂,如酚酞,而不可选甲基橙,错误;B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应,
16、而指示剂指示的是一个变色范围,错误;C、当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,正确;D、带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,错误。考点:酸碱中和滴定1440时,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入,不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH9.0时,作直线垂直于横坐标,从图上可直接看
17、得出:c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32),A正确;B、根据电荷守恒可得:c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH),B正确;C、=,Kb不变,c(NH4+)不断增大,则比值不断减小,C不正确;D、从图上看,pH降低过程中,有含NH2COO的中间产物生成,D正确。答案选C。【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系,电荷守恒关系,图像分析应用等。1525 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1 NH3H2O溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合:c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)
18、B物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性:c(CH3COO)c(NH4 )c(H)c(OH)D0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液:c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )c(H2CO3)2c(H)【答案】AC【解析】试题分析:A、0.2 molL1 NH3H2O溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合,氨水过量,故c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H),正确;B、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性,那么c(CH3COO)c(CH3COOH),错误;C、等物质的量浓
19、度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合,c(Na)c(SO42 )c(NH4 )c(H)c(OH),正确;D、0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液:c(CO32 )c(OH)c(HCO3 )c(H2CO3)c(H),错误;故本题选择AC。考点:离子浓度大小的比较16已知: H2O H+ + OH-(H0),KW为水的电离常数,完成下表。改变条件电离平衡移动方向溶液中c(H+)PH的变化KW升高温度加入酸加入Na【答案】改变条件电离平衡移动方向溶液中c(H+)PH的变化KW升高温度右增大减小增大加入酸左增大减小不变加入Na左减小增大
20、不变【解析】考查外界条件对电离平衡的影响。由于电离是吸热的,所以升高温度,促进水的电离。氢离子浓度,pH减小,水的离子积常数增大;加入强酸增大氢离子浓度,抑制水的电离,由于水的离子积常数只与温度有关系,所以是不变的;钠溶于水和水反应生成氢氧化钠,碱性增强,抑制水的电离。17氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:写出电解饱和食盐水的离子方程式 。离子交换膜的作用为: 、 。精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d
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