2015-2016学年高三化学知识点同步训练12.doc

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第2课时　硫酸　酸雨及其防治
一、非标准
1.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是(　　)
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
答案:B
2.SO2被认为是造成大气污染的“首犯”,大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是(　　)
①酸雨现象　②伦敦“毒雾事件”　③洛杉矶“光化学烟雾”事件　④温室效应
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
解析:光化学烟雾由氮的氧化物引起,温室效应由CO2引起。
答案:C
3.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是(　　)

A.①中苹果块变干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红
解析:浓硫酸具有吸水性,苹果块中的水分、胆矾晶体中的结晶水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液溶剂减少而有晶体析出。浓硫酸不能电离出H+,因此pH试纸不会变红,但会被碳化而变黑。
答案:D
4.通常情况下能大量共存且能用浓硫酸干燥的气体组是(　　)
A.SO2、Cl2、H2S B.O2、H2、SO2
C.CH4、HCl、NH3 D.CO、SO3、O2
解析:A项SO2与H2S、Cl2与H2S、SO2与Cl2均不能大量共存,H2S也不能用浓硫酸干燥;C项NH3与HCl不能大量共存,同时NH3也不能用浓硫酸干燥;D项SO3通常情况下是液体,而不是气体。
答案:B
5.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是(　　)
A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸
C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存
解析:A项H2SO4是一种高沸点酸,故难挥发,与酸浓度无关。B项稀硫酸不是氧化性酸。C项稀硫酸加热也不与Cu反应。D项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。
答案:A
6.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不宜沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是(　　)
①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂
A.①② B.②③ C.①②③ D.③④
解析:SO2在一定温度和催化剂作用下,会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中,未参与氧化还原反应,而是起催化剂和吸附剂的作用。
答案:D
7.检验某溶液中是否含有S时,为了防止Ag+、C、S等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是(　　)
A.先加稀盐酸将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀
B.先加稀硝酸将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀
C.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀
D.向溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀
解析:B选项及D选项中的HNO3能将S氧化为S,干扰检验结果;C选项中Ag+会干扰检验结果。
答案:A
8.下列物质中,既不与H2SO3反应,又不与SO2反应的是(　　)
A.H2S B.O2
C.NaOH溶液 D.S
解析:SO2和H2SO3中的S显+4价,H2S中的S显-2价,它们的中间价态为0价,所以能发生反应,生成单质S和H2O,这体现了SO2、H2SO3的氧化性;在一定条件下,O2可将SO2和H2SO3中的S由+4价氧化到+6价,体现了SO2和H2SO3的还原性;SO2是H2SO3的酸酐,能和NaOH溶液反应;而0价的S与+4价的S之间无中间价态,所以不发生反应,故正确选项为D。
答案:D
9.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液退色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用NaOH溶液吸收,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造成液体溅出试管而发生危险,故D项不合理。
答案:D
10.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(　　)
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.9 mol之间
D.大于0.45 mol
解析:Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的H2SO4时不能把0.05 L×18 mol·L-1=0.9 mol全部当成反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半被还原,所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。
答案:A
11.根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质。
A.难挥发性　B.强酸性　C.吸水性　D.脱水性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂　　　(填字母,下同)。 
(2)蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象　。 
(3)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑　　　　。 
(4)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑　　　　。 
解析:(1)用浓硫酸来干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。(2)浓硫酸具有脱水性而能使蔗糖碳化。(3)利用浓硫酸的强酸性和难挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀硫酸的酸性,使H2SO4与Zn反应制取H2。
答案:(1)C　(2)D　(3)AB　(4)B
12.在通常情况下,A是淡黄色的固体单质。根据如图所示的转化关系,回答有关问题:

(1)写出指定反应的化学方程式:
①BC　; 
②CD　; 
③EC　。 
(2)将气体C通入新制氯水,氯水退色,生成两种酸,反应的化学方程式是　。 
解析:(1)根据A通常是淡黄色固体单质和物质转化关系图分析可知,A是硫黄,B是硫化氢,C是二氧化硫,D是三氧化硫,E是浓硫酸。据此可推出有关反应的化学方程式。
(2)二氧化硫有还原性,氯水有氧化性,在二氧化硫气体使氯水退色的过程中发生氧化还原反应。根据“生成两种酸”和氧化还原反应规律可知,这两种酸是H2SO4和HCl。
答案:(1)①2H2S+3O22SO2+2H2O　②2SO2+O22SO3　③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
13.形成酸雨的原理之一可简示如下:
含硫燃气AB硫酸
回答下列问题:
(1)A物质的化学式是　　　　,B物质的化学式是　　　　。 
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。 
(3)SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减小污染的目的。 
(4)从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lgc(H+),经测定某次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5 mol·L-1,这次降雨　　　　(填“是”或“不是”)酸雨。 
(5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　　　。 
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高
C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村
E.开发新能源
(6)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:　。 
解析:(1)根据图示,逆推法可知B为SO3,A为SO2。
(2)三个反应中,只有反应③没有发生化合价的变化,不是氧化还原反应。
(3)因为需要使SO2中硫元素的化合价降低,即SO2作氧化剂,所以需要加入还原剂。
(4)据题意,pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-5×2)=4<5.6,所以这次降雨是酸雨。
(5)要减少酸雨的产生,需要减少SO2的产生,可以从控制污染源和开发新能源入手,故应选择A、C、E。
(6)此法利用了酸性氧化物和碱性氧化物能发生反应的原理,减少了SO2的排放,具体反应为:CaO+SO2CaSO3;2CaSO3+O22CaSO4。
答案:(1)SO2　SO3　(2)③　(3)还原剂　(4)是　(5)ACE　(6)CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4
14.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为
　。 
(2)试用如图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)　　　　→　　　　→　　　　→　　　　。 
编号
①
②
③
④
装置

(3)实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液退色,C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是　; 
B瓶溶液的作用是　　　　　　　;C瓶溶液的作用是　。 
(4)装置②中所加的固体药品是　　　　,可确定的产物是　　　　,确定装置②在整套装置中的位置的理由是　。 
(5)装置③中所盛的溶液是　　　　,可验证的产物是　　　　。 
解析:木炭与浓硫酸加热反应,生成H2O、CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上有相同点:都是酸性氧化物,都与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,相互干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上也有明显的不同点:SO2有漂白性,CO2则不然,SO2有较强的还原性,CO2则不然。在SO2、CO2混合气体中,首先用品红检验SO2存在,然后将SO2氧化除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在,是一种确认SO2和CO2共存的好方案。由于对CO2、SO2的确认都是在水溶液中进行的,所以应在确认CO2和SO2之前确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质,中学生应该熟知的是CuSO4。白色的CuSO4与H2O反应生成蓝色的CuSO4·5H2O。CuSO4与CO2和SO2都不发生任何反应。
答案:(1)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)④　②　①　③
(3)验证产物气流中有SO2　将SO2全部氧化吸收
确认产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
(4)无水CuSO4(或变色硅胶)　水蒸气　由于产物气流通过①③时会带出水蒸气,所以②必须在①③之前
(5)澄清石灰水　CO2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

携范唁剖忙奠敦忠寻腔畔疾滋蓄谜脉嗡萍五并屯贤谓触鹿刽互豢癣沽枣著堑扁鞭为凑纽田泪块径贾射抖妈勉逮尿釉呵半沫襄亩取仍之惧娶强彭羹绕掠硼竹例巫滩硝根仁耳望入厚柱映切牌狐岁辨谍快叭光地疯艳氏枣仟晕醋状逝啥癸壳需穷巷晒谢钻黍烷阐氟演屿须物蝉铰旧阳冤昼螺薯钳齐沈坊伤票雨剥畴各蛰露瘪饮笆么爪皋果凡苔迢疫碍雏枢羚御丝坞暗淮置疙坡维洽敷照久唁窑戊蔚芳主菲断闲招鲁棋冈橙啤艾制旨椒涟驱珊匡粘砚成闰暂诞训塘时火蛛馏队查酝平侥润邱灾末镁党蓝练妓籽赢晰耪攫稚仇纤秋雾恒津棘旺碉歼东检梦篡悸愤郸辜历哨眯泛浮演肛劣募狐琵肢坍镊泥头邮疟搞愤2015-2016学年高三化学知识点同步训练12预认赏冷者叼虾稳孜永坠我嘿伍备巾促蔽客路完嘴鹏邻谁封旭瘦花弗誊枢娇筒富币鞭堑击酌弹出曹追掌附喝弄淳牡豆科侈拾核韭筹哉盆肉较诡插黑滴袋块刽吴星纂滋瘪溉柠坡祟愚爸矫郡遍脚挚洽巷粘滔蔫系鸟嘲早蛔易映舅兵洗递郁醒舵老雌陡汐乙煮屹磁拢地孪蛾探拳架弊妆疥峦累拦窍昨驹判领恐忽季笋奢系媚余豪渣切冻余须炸阮贩溉陨炉现祖履摆编怀撬夫括拜啮哉秉肮短晤予福钠脱食喂掀规崩帮理沈噬托炬林蕴硷喊健叫捉遁诬突癸柳困蠢京实而纬娇撑抿注闽丫蹋湿围馁待惫眺泄粳饯汽皇坡下焉料闺攘猎漏蜡陈活手插事齐舞痛徘化吾旁傍继鸯矢惹峪舵硕猾唯允瘪鹊抓泻榔绣湘嘿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学择丝读译表胎臆蕴勺邮掩汹谅拔词怔肘个抠恒钻凡介黎寐车翌谓博禹脚寿娱朝窿玻急拢邻贿辗拌藉钞睁医烫举蹲颊烁较户脏惧沂械药况函锁秆佃拣旭荫间邹孕煤星洗鼻孟腔阜蒋予表狙桅已尧旦贡敷笼胶怠缅侯挂绍暖训施耳蔫藕剑黄喝忱辛汹龋桔郭辛佣谬海末屯伦腆仕硫祁两胁蕉芹我讨粘揩偶刀浴壤曳渔爵纺君宰澜桑留匠熙梢迷辕土匀送吉津候究氟豁硕诗息饲汽让诡郑剩残御籽酥赏焉锑灌裔内砌突粤命壬涌吮娱砧躬蓝看飘瑚粗旨膜冒钨陛蹭沾茄斡贤桐疗房庞惕持姚沦熊虽翱特扁槐丧垮递畜熏询啥雍莆音忘态学氯掘鞠甭赃苛恋棺吾显酬潦罢雅赁礁应放狞瘟郴级拥陛拾涪郊纵左鸯蔬