高三化学总复习综合检测试题44.doc

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第四章 常见的非金属及其化合物
氮的氧化物和硝酸
氨和铵盐
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
2. 下列有关说法中正确的是 ( )
A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C.氨水能导电，说明氨气是电解质
D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
3.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ( )

A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3
4. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
5. 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 ( )
A.＋1 B.＋5 C.＋3 D.＋4
6. 三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是 ( )
A.NF3中N呈＋3价 B.NF3是共价化合物
C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3分子呈三角锥形
7. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )

8.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O＋相当，NH与OH－相当，NH2－(有时也包括N3－)与O2－相当。下列有关化学方程式不正确的是 ( )
A. NH4Cl与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑
B.二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑
C.盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑
D.NH4Cl与MO反应：2NH4Cl＋MO===2HCl＋M(NH2)2＋H2O
9.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A.SO2 B.Cl－ C.Fe3＋ D.NO
10. (2009·全国理综Ⅱ，6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
11.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为
( )
A. 0.3 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L
12.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ( )
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13. (12分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置

(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是 (填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置： (填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是__________________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________。
(5)D装置中的液体可换成 (填序号)。
a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。
14. (10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)A的化学式 。
(2)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(4)J与F反应的化学方程式：______________________________________________。
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。
15. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
(3)B装置的名称是________________________________________________________；
E装置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________
16. (6分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液pH＝ 。
(2) 若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。
答案 1 .C 2 . D 3 .A 4 . A 5 .D 6 .C 7 .B 8 .D 9 .D 1 0 .A
11 .B 12 . B
13 . (1)①③⑤ (2)C或G
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c (6)NO尾气直接排放，没有进行处理
14 . (1)NH4HCO3
(2)①2Mg＋CO22MgO＋C
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O
(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)0.2
15 . (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)生石灰或固体氢氧化钠
(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl b/2a mol－1
(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
16 . (1)0 (2)0.125 (3)150
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