宁夏银川九中2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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一、选择题（本大题包括25题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（　　）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g

3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（　　）
A．玛瑙 B．光导纤维C．太阳能电池板 D．水晶

5．下列离子方程式中正确的是（　　）

A．铜与热的稀硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O
C．AlCl3溶液滴加过量的氨水：3NH3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

6．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．石灰浆

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯

9．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（　　）
A．水 B．碘化钾淀粉溶液
C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液

10．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl

11．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

12．下列物质属于电解质的一组是（　　）
A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

13．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体都能产生丁达尔效应
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

14．下列说法正确的是（　　）

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4

15．把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6molL﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　）
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g

16．镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
A．Cu2+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Mg2+

17．某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）
A．天平 B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯

18．下列说法中正确的是（　　）
A．500mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
B．标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等
C．17g NH3含有的电子个数为10NA
D．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等

19．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（　　）
A．NaClO3在反应中失去电子
B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

20．与8g SO3中氧原子数相同的是（　　）
A．9.8g H2SO4 B．6.6g CO2
C．6.4g SO2 D．6.72L CO（常温、常压）

21．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（　　）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

22．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2

23．
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀

24．200mL 1molL﹣1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL﹣1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL．
A．只有① B．①③ C．②④ D．②③

25．氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品中Fe2O3和FeO的物质的量之比是（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

二、填空题（共50分）
26．实验室制取氯气的化学方程式为　　　　　　
（2）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　mol，转移电子的物质的量是　　　　　　mol．
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　．

27．既能被氧化又能被还原的离子是　　　　　　（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是　　　　　　有关化学方程式为　　　　　　
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是　　　　　　
（4）加铁粉溶液质量增重的是　　　　　　，溶液质量减轻的　　　　　　
（5）遇KSCN溶液呈红色的是　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　．

28．．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　；H　　　　　　； G　　　　　　；乙　　　　　　；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①　　　　　　
反应②　　　　　　
（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式　　　　　　．

29．过滤 （2）分液 （3）洗气瓶洗气 （4）无 （试剂和操作用字母及序号回答）试剂和操作 离子方程式：
（1）SiO2（CaO）：　　　　　　
（2）CO2（HCl）：　　　　　　
（3）FeCl2溶液（CuCl2）：　　　　　　
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：　　　　　　．

2014-2015学年宁夏银川九中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括25题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（　　）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．
【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，
故选D．
【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
【考点】溶液的配制．
【专题】计算题．
【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C．
【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格．

3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【考点】粗盐提纯．
【专题】离子反应专题．
【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；
故选A．
【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．

4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（　　）
A．玛瑙 B．光导纤维C．太阳能电池板 D．水晶
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】玛瑙、光导纤维以及水晶的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分是硅单质．
【解答】解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；
D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．

5．下列离子方程式中正确的是（　　）

A．铜与热的稀硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O
C．AlCl3溶液滴加过量的氨水：3NH3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应；
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液，碳酸氢铵全部反应生成一水合氨、碳酸钠和水；
C．氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；
D．离子方程式需要符合电荷守恒；
【解答】解：A．铜是不活泼金属，金属活动顺序表中再氢后不能和稀硫酸反应，故A错误；
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液，碳酸氢铵全部反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3H2O+CO32﹣+H2O，￢B错误；
C．氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，过量一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式；3NH3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．离子方程式需要符合电荷守恒，氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意量不同产物不同，离子方程式需要符合原子守恒、电荷守恒，物质性质是解题关键，题目较简单．

6．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．石灰浆
【考点】镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本．要准确选择合适的物质，方法是找出两物质的不同元素，并使杂质离子进行转化．CaCl2、MgCl2两物质不同的地方是：一个是 Ca2+ 一个是Mg2+，杂质离子是Mg2+．要想使杂质离子进行转化，所选试剂的阳离子必须是Ca2+，且生成溶液容易分离．
A、B、C选项引入新杂质Na+，B遇两种物质都沉淀，C的碳酸氢根遇两者都不沉淀．
【解答】解：A、B、C都引入新杂质Na+，并且B遇两种物质都沉淀，C的碳酸氢根遇两者都不沉淀．所以不能选．
D、Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+，并且生成的沉淀用过滤的方法除去．
故选D．
【点评】本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂．对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本，选择试剂的方法是：如果是溶液，找出两种物质不同的元素，使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素．如果是气体，使试剂吸收杂质气体，生成或不生成非杂质气体即可．

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、含有大量Al3+的溶液，显酸性，该组离子不反应；
B、利用离子之间结合生成沉淀来分析；
C、利用离子之间结合生成络离子来分析；
D、利用氧化还原反应来分析离子不能共存．
【解答】解：A、因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因碱性溶液中Ca2+与CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42﹣结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；
C、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，则不能大量共存，故C错误；
D、因NO3﹣与H+、Fe2+发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存问题，明确常见离子能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子、能否结合生成沉淀时解答本题的关键，学生应注重归纳总结来解答此类习题．

8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
【考点】混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故A不选；
B、盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，故B不选；
C、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；
D、液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；
故选D．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果含有多种物质就属于混合物．

9．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（　　）
A．水 B．碘化钾淀粉溶液
C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、氯水为黄绿色；
B、氯气具有氧化性，碘离子具有还原性，利用氧化还原反应来分析，且碘单质遇淀粉变蓝；
C、含亚铁离子的溶液为浅绿色，含三价铁离子的溶液为黄色；
D、氢氧化钠溶液为无色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠也是无色溶液．
【解答】解：A、氯气中加入水，得到的液体为黄绿色，则不符合题意，故A错误；
B、因氯气能氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝，则不符合题意，故B错误；
C、因氯气能氧化亚铁离子变成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，则不符合题意，故C错误；
D、因氢氧化钠溶液为无色，且氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液，则符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氯气的化学性质，明确氯气的氧化性使解答本题的关键，并应熟悉常见离子在溶液中的颜色、物质的特性等来解答即可．

10．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、铜和氯气燃烧生成氯化铜；
B、铁和氯气反应生成氯化铁；
C、镁和氯气反应生成了氯化镁；
D、钾和氯气反应生成氯化钾．
【解答】解：A、金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A不选；
B、由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯化亚铁，故B选；
C、金属镁和氯气反应生成氯化镁，能够直接反应制取，故C不选；
D、钾和氯气能够直接反应生成氯化钾，不D不选．
【点评】本题考查了氯气与金属的反应，注重基础知识的考查，难度不大．

11．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据阿伏加德罗定律的内容来回答；
B、Al与足量盐酸反应生成+3价的氯化铝；
C、根据阿伏加德罗定律的推论来回答；
D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2．
【解答】解：A、阿伏加德罗定律的内容：在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同，故A错误；
B、Al与足量盐酸反应生成氯化铝，铝元素化合价由0价升到+3价，转移电子为3mol，0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故B错误；
C、根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比，故C正确；
D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3NA=3NA，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生有关阿伏加德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

12．下列物质属于电解质的一组是（　　）
A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物．
【解答】解：A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；
B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D、NaOH溶液是混合物，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生电解质的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．

13．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体都能产生丁达尔效应
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A、胶体是一种均匀、稳定的分散系；
B、胶体的分散质微粒能通过滤纸；
C、胶体都能产生丁达尔效应；
D、胶体是一种均匀、稳定的分散系．
【解答】解：A、胶体是一种均匀的分散系，故A错误；
B、胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；
C、胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；
D、胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用．

14．下列说法正确的是（　　）

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
【考点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、钠的保存要隔绝空气；
B、铝表面有致密氧化膜，阻止金属铝的燃烧；
C、铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护作用；
D、铁锈的主要成分是三氧化二铁．
【解答】解：A、钠易和空气中的氧气以及水反应，保存在煤油中，沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故A正确；
B、铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故B错误；
C、铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；
D、铁锈的主要成分应为三氧化二铁，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生有关金属的性质，是对课本基础知识的考查，难度不大．

15．把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6molL﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　）
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】守恒法．
【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量．
【解答】解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）═0.6molL﹣1．
则n（Na+）═0.1L×0.6molL﹣1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算．

16．镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
A．Cu2+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Mg2+
【考点】铝的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】铜与盐酸不反应，加过量盐酸时Mg、Al、Fe反应，过滤后向滤液中含镁离子、铝离子、亚铁离子，加入过量烧碱溶液，镁离子、亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸跟根离子存在于滤液中，以此来解答．
【解答】解：镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2﹣中，故选B．
【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，明确发生的离子反应是解本题关键，注意金属活动性及两性分析，题目难度不大．

17．某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）
A．天平 B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答．
【解答】解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故选A．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不大，掌握步骤即可完成．

18．下列说法中正确的是（　　）
A．500mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
B．标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等
C．17g NH3含有的电子个数为10NA
D．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等
【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，再根据氯化镁的化学式组成计算出溶液中氯离子的物质的量；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子；
D．36g水的物质的量为2mol，含有4mol氢原子；32g甲烷的物质的量为2mol，含有4mol氢原子．
【解答】解：A．500mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中含有0.5mol溶质氯化镁，0.5mol氯化镁中含有1mol氯离子，含有Cl﹣数目为NA，故A错误；
B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故B错误；
C．17g氨气的物质的量是1mol，含有10mol电子，含有的电子个数为10NA，故C正确；
D．36g水的物质的量是2mol，2mol水中含有4mol氢原子，而32g甲烷的物质的量为2mol，2mol甲烷中含有4mol氢原子，二者含有的氢原子数目不同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇等不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

19．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（　　）
A．NaClO3在反应中失去电子
B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题．
【解答】解：A．NaClO3在反应中Cl元素由+5价降低到+4价，得电子，被还原，故A错误；
B．SO2在反应中S元素化合价由+4价升高到+6价，失电子，被氧化，故B正确；
C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；
D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

20．与8g SO3中氧原子数相同的是（　　）
A．9.8g H2SO4 B．6.6g CO2
C．6.4g SO2 D．6.72L CO（常温、常压）
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量==0.3mol，据此分析解答．
【解答】解：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量==0.3mol，
A.9.6g硫酸中O原子的物质的量==0.4mol，故A错误；
B.6.6g二氧化碳中O原子的物质的量==0.3mol，故B正确；
C.6.4g二氧化硫中O原子的物质的量==0.2mol，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72LCO的物质的量小于0.3mol，则O原子的物质的量小于0.3mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了物质的量的计算，明确