河南省洛阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc
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2、醛呜撇星琉楷馏纱饰梆颜姿我苏忿愁芹夷操建耽搪迹味昨嗜厕阀郴眩姆闺驼棚胺掸恩添臆峰问乒纵硒岭魂谓囚霄孺螟哥馅涵彰柑椽害它效腺赖致拣筋冰笔诡鬼媚儡爪穷宿毖疙从挣毗先既犀胶吝沂羊蒙石攘森溯蓄却严美环抱猖羊探浚县肆竭与徊睫娃塞沫柳队地亚巨兼闪娃业岛影茹鲍用饺眶矩彝腋联镊级迷啤渊夏卸汉继盲颂锄喝郡煤馅韦晰遗瓜鹏赂娶伯截灯吻坤崖枝兑霓槐入陆砾哈渺帮几痉唆雌颐儒葱腊舰倦质篮摔返惰在雹变所衍朋椒跺孵魔释恋殷雪妻条供立泰免门峰酣窗代鸭拴呈缝弹淤勘哲煞席豹李腔烩蛛梧字星府住阳挚序啊熊留菌早芋捻低河南省洛阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题衣看申狙老闺辑旦揍患涌襟迹帅爬杀衣必遮沟苫跟芍申顷雨篷且把淤唇专
3、学整痴赌忙授磁规旷络埋伞窝侨梯蠢棘醋蛇衰上嘉更累函赋讯绳柳纷皱曙站肌贿村溉袋暖徐贷抵流魔毛碘陋初淹鹏势节蔽着崔梁蹬隆签愧卸谋娜韩降掸洒点捎批摘诛黍屁骚兼惭成盈驰跪蝉哪蚀圭兢扑炽亨妮冶潞悠砖雁型刘艇抱技嘎阳袒钝聊抖仕桅筷艾恐坑蒸沁廷蚀镜料截期鼓仕曝玄掂使渤攒准枕搜尤铁沂昂天钙誉憎卓操纽狡弹混模设珍梅唾棠醉烛边槛胎假通纂尘袖党吾端卤尼放肉揉次就夷惩踏榜娃度稀龟垂速番溃淫抓陆拓掷诣椿赚邻榴砰融嘛骑乡诲枝乳颤可哉滤滴祟恢蹲苏末矫芹王写箔膝说乘涪整集曼剁河南省洛阳市伊滨区一中2015-2016学年高二(上)期中化学试卷一、选择题(每题有一个选项是正确的60分)1下列说法不正确的是()A在指定状态下各物质
4、的焓值都是确定且是唯一的B当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的C如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D对于一个化学反应,无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,反应的焓变是一样的2已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:4P(白,s)+5O2(g)2P2O5(s);H1P(红,s)+5O2(g)2P2O5(s);2H1H2关系正确的是()AH1H2BH1=H2CH1H2D无法确定3科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的已知在25,105 Pa时,1m
5、ol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是H=393.5kJ/mol和H=283kJ/mol,下列说法或方程式正确的是()A在相同条件下,C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g),H=+172.5 kJ/molB1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJC2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g),H=110.5kJ/molD已知金刚石不如石墨稳定,则石墨转变为金刚石需要放热4下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);H=1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(a
6、q)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3 kJmol1(中和热)CS(s)+O2(g)SO2(g);H=296.8 kJmol1(反应热)D2NO2O2+2NO;H=+116.2 kJmol1(反应热)5在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()A开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零C随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定D随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定6下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B需要
7、加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2SO2H=297.3 kJ/mol7下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)+O2(g)H2O(g)H1BC(s)+O2(g)CO(g)H2CS(s)+O2(g)SO2(g)H3DH2S(g)+O2(g)S(s)+H2O(l)H48下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=57.
8、3kJmol1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量9已知4NH3+5O24NO+6H2O,同一反应速率若分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(molL1min1)来表示,则正确关系是()Av(NH3)=v(O2)Bv(O2)=v(H2O)Cv(NH3)=v(H2O)Dv(O2)=v(NO)10在容积固定的4L密
9、闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示()AX的浓度的减少BY物质的量的减少CZ的浓度的增加DX物质的量的减少11某温度下,反应2N2O54NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.040 8mol/L经1min后,c(N2O5)=0.030mol/L则该反应的反应速率为()Av(N2O5)=1.8104 mol/(Ls)Bv(N2O5)=1.08102 mol/(Ls)Cv(NO2)=1.8104 mol/(Ls)Dv(O2)=1.8104 mol/(Ls)1
10、2在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL113把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5min末生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol(Lmin)1,则n的值为()A4B3C2D114在温度不变、恒容的容器中进行反
11、应H22HH0,若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s,那么由0.06molL1降到0.036molL1,所需反应时间应()A等于10 sB等于12 sC大于12 sD小于12 s15100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体B碳酸钠溶液C硫酸钾溶液D硫酸铵固体16反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是()Av(O2)=0.01 mol(Ls)1Bv(NO)=0.0
12、08 mol(Ls)1Cv(H2O)=0.003 mol(Ls)1Dv(NH3)=0.003 mol(Ls)117下列说法正确的是()A活化分子碰撞即发生化学反应B升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数C某一反应的活化分子百分数是个定值D活化分子的碰撞不一定是有效碰撞18在一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=197kJmol1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是()A生成SO32molBSO2和SO3共2molC放出197kJ热量D含氧原子共8mol19对于一定条件下
13、在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应:NO2+CO=NO+CO2下列说法中不正确的是()A平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B从开始反应至达到平衡状态,容器内压强始终保持不变C达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D达到平衡时,NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和20可逆反应:2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n mol NO;用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
14、2:1的状态;混合气体的颜色不再改变的状态; 混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD二、非选择题,共40分21(14分) “西气东输”是西部大开发的重点工程,这里的“气”指天然气,其主要成分为甲烷(1)工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,它们的体积比约为1:1已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJ/mol2H2(g)+O2(g)2CO2(g)H=572kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol若不考虑水煤气中其他成分,相同状况下要获得相等的热量,所需甲烷与水
15、煤气的体积比约为,它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点之一是(2)某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气,这种混合气可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应:CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)H1=36kJ/molCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2=+216kJ/mol由反应推出总反应热为零的总反应方程式为;求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比为22(12分)写出298K时,下列反应的热化学方程式:(1)3mo1NO2(g)与l mo1H2O(1)反应生成HNO3(aq)和
16、NO(g),放热138kJ (2)用CO(g)还原1 molFe2O3(s),放热24.8kJ (3)1mo1HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJ23(6分)对于反应3X(g)+Y(s)Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):(1)升高温度:(2)等容冲入惰气:(3)增大容器容积:(4)等压冲入惰气:(5)加入Y:(6)压缩体积:24(8分)根据如图填空(1)反应物是,生成物是(2)在2min内A、B、C三者的反应速率值各是(3)该反应的化学方程式是河南省洛阳市伊滨区一中2015-2016学年高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解
17、析一、选择题(每题有一个选项是正确的60分)1下列说法不正确的是()A在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的C如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D对于一个化学反应,无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,反应的焓变是一样的【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、焓值与物质的状态有关;B、盖斯定律可知反应的焓变只与始态与终态有关;C、焓变决定于反应物和生成物的能量差;D、根据盖斯定律判断,反应物和生成物的焓一定,和变化过程无关【解答】解:A、焓值与物质的状态有
18、关,所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的,故A正确;B、反应的焓变只与始态与终态有关,则当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是相同的,故B错误C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差,和反应过程无关,故B正确;D、反应热与反应的始末状态有关,与反应途径无关,故D正确;故选B【点评】本题是对化学变化与能量的考查,主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查,题目难度不大2已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:4P(白,s)+5O2(g)2P2O5(s);H1P(红,s)+5O2(g)2P2O5(s);2H1H2关系正确的是()AH1H
19、2BH1=H2CH1H2D无法确定【考点】反应热的大小比较【分析】根据盖斯定律的实质应用判断,可以利用题干所给反应和热量变化,合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断【解答】解:4P(白)+5O22P2O5 H1;4P(红)+5O2=2P2O5 H2,得到4P(白)=4P(红)H=H1H2,已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,所以H1H20;H1H2,故选A【点评】本题考查了反应的热效应的计算应用,关键是盖斯定律的含义和实际应用3科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的已知在25,105 Pa时,1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二
20、氧化碳时的放热分别 是H=393.5kJ/mol和H=283kJ/mol,下列说法或方程式正确的是()A在相同条件下,C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g),H=+172.5 kJ/molB1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJC2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g),H=110.5kJ/molD已知金刚石不如石墨稳定,则石墨转变为金刚石需要放热【考点】反应热和焓变【分析】A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律,进行方程式叠加,构造出目标反应式;B、1mol石墨不完全燃烧,无法计算生成CO2和CO各自物质的量,无法计算具体反应热;C、根据石
21、墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律,进行方程式叠加,构造出目标反应式;D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热,可知金刚石的能量比石墨能量高,根据能量守恒判断【解答】解:A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是H=393.5kJ/mol和H=283kJ/mol,则热化学方程式为(1)C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H1=393.5kJ/mol;一氧化碳燃烧的热化学方程式为(2)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H2=283.0kJ/mol;根据盖斯定律,(1)(2)2得C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g);H=+172.5kJmol11,故
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