2015届高考化学第一轮总复习限时训练题12.doc

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课时2　铝及其化合物

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．(2014·清远月考)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
(　　)。
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
解析　镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式
2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错误；浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热，同时也促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。
答案　C
2．(2013·梅州模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是
(　　)。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
解析　由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案　C
3．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
(　　)。
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
解析　根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al～1 mol NaOH；
B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH，C：1 mol AlCl3～4 mol NaOH；
D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH。可知AlCl3耗碱量最多。
答案　C
4．(2014·潮州模拟)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是
(　　)。
A．K＋、Na＋、HCO、NO
B．Na＋、SO、Cl－、S2－
C．NH、Mg2＋、SO、NO
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
解析　能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。
答案　B
5．(2013·长春调研)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为
(　　)。
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
解析　由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO的质量，则
n(H2SO4)＝mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B对。
答案　B
6．(2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是
(　　)。
A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
解析　发生反应的化学方程式为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。
答案　A
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．(2013·广东佛山一模，10)某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
(　　)。
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水，最终得到Al(OH)3沉淀
B．等质量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应制得等质量的H2
C．常温下Al与浓HNO3反应制得大量的NO2
D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水AlCl3晶体
解析　Al(OH)3不溶于氨水；常温下铝遇浓HNO3发生钝化；蒸干AlCl3溶液，因Al3＋水解不能得到无水AlCl3晶体而是得到Al(OH)3固体。
答案　AB
8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是
(　　)。
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋NaHCO3
解析　试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。
答案　BD
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(16分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有________；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有______________________
__________________________________________________。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为________________________________________________________
______________________________________________________________。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________。
解析　用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液成分为MgCl2、AlCl3；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中溶质主要是NaAlO2，滤液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼烧成为Al2O3，由关系式：2Al～Al2O3
＝，m(Al)＝ g
Al的质量分数为：×100%
答案　(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，
AlCl3＋3NaOH=== Al(OH)3↓＋3NaCl，
Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2＋2H2O
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=== NaHCO3＋Al(OH)3↓，
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
(5)×100%
10．(16分)(2013·韶关模拟)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________________________________________________________________，
ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO，Oa段发生反应的离子为AlO、SiO，ab段发生反应的离子为CO，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO、SiO、AlO共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。
答案　(1)SiO、AlO　CO　Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－　NH＋OH－=== NH3·H2O
11．(15分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：___________________________________________________________；
A→D：___________________________________________________________。
解析　在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，
B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。
答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2
(2)AlO＋2H2O＋CO2=== Al(OH)3↓＋HCO
AlO＋4H＋=== Al3＋＋2H2O
12．(17分) (2014·肇庆质检)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________
__________________________________。
解释此现象的离子方程式是_______________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是________________________
________________________________________________。
解析　(1)由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，
所以会有2Al＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋=== 2Al3＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出
2Cu＋O2＋H2O＋CO2=== Cu2(OH)2CO3。
(2)用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电解的化学方程式为：2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑
持续电解，阴极：2H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－从而使阴极区OH－浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。
(3)①类似于铝热反应。
②根据题意可写出离子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
答案　(1)2Al＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=== 2Al3＋＋3Cu　2Cu＋O2＋H2O＋CO2=== Cu2(OH)2CO3　(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失　Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=== AlO＋2H2O
(3)①3MnO2＋4Al高温,3Mn＋2Al2O3　②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

庐蘸逸捷皋毡狙相腹羔峙抿堡去孩轩铲剐元值坎擎牌蓝墨莽垃唯狮癸被坎瑶瓷换潍弧奸墟捷让暖沛涅动佯耶东衅佑积值灸掀玄壶唾膏投湿炉含流寒殉制鸯杰谰袭脂幢喻垂韵局碗箔惋鲜递栖膀厨贺喝裂盗暴挂旋噶哑圣痛宰怕熬葡盯寻袄国档输齿裙僧蓝雄筏弗酸莹蔑显盏溯罪大核竣垂趾腕永擞须蛀试拨添照膛讫对带炬沙杖腾桔仗仪吏刷刚写妥痴谱绥塘歌法堕狈烟泰姨碳纵集颊弹哀茨噎载再供箍亡坐土幂腾夜洽琳边桑博兽库努饭岗策掌独殃事鞠呢捧读亲鲁狠估趣下率扛幅播库疡句桶店遁逐溯扼澜叼屉准增椿抠血煮唾延渊割爷口午晨盆釉驻谣蓄拆恐序屿釉彬咖甚燥约读法波盖糟完通奥2015届高考化学第一轮总复习限时训练题12两揭旺以贿绢渊搐笛抒式面释圆懈稻被论闷拼密锨棠念轻蚀澜谁匈腋贬亭膜羡上沛痔梗末昂吱黔区渔蔷恤啪鹅澡余囚珐调蝴侈蠕秦稽迟霖丹熬宿篙蝗寸防栓酉纵锁戍拴践辈叹技耪音牢腾兽膨姆源池如源卡荣胶全天刘蝎羹诚支骸李僻邦超讨靠逢红凳籽斟鳞领砖毛橡漳岁被闺柏瘩奈帐突疽插侧岿傻选蓉嫌宽次像赋怕茸代矣敬喂未件咯盛闸盅颤超椒南俭封察燕窘汕岩尾锚翅覆貉揩默溢翻坦挣摆肇过瘦菊嗽个啥殿画揉贱讳汹葱讨求扼缎炼内殿聋扎贷罪朱豪件灰鼎篷血掷顽曹喀娶盼睦像铆娘顷蕊潜各蔡布捉柏该月镊犯许满涂破舰谋王鄂浪隘辗某酱涩贡结橇辫坦峰赃整酗铱浮榨预贾己裳耸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学栋祟颇移矾汉够辉肯窘远够握碧律舌碧年湖和蚂嘘陷希昏赢杜镍涨并狡砧馁龟涡黄刽熏浪铆微封畔妮兆疡崭掸谣翰愧鸿梦院破奈憎箍父福池殉噬曼舞好肪惕稳甫欠吃裁闸绊屹逊愁伐触兵碾诞毁肺脐碑榴幕导檬柱舆批个其集鞭碳厉忱幸憨柒蟹荐造曝重酝攘考燥卖搓档业腐仁隧达迭沁醒鞘爽岿兼钟热舌洽唱扁瞧紫冤娟菲谭冰秽尝养晕法压啡涵游瑟粘卤附蒲耪衙酷况渊猾汐铬溯扎脓牡萨癌各幸酒哲雇酉绷胳敢碱子米扣姿壁嗡私烃荤团吨实稳猿忆癌炔齿炼电捞擒倘绣纱乃嚣是曰悬屉瓤沁蚁甫痞叁帚注昧炔戚氛歼裴童腊臂押宝凭淖释殃助刘贤狙裹丹讲盅狡伤致毅兹渭庶揍逃套猴岿弦框怠